Metoda de neutralizare este reacția de neutralizare:
Metoda de neutralizare este utilizată pentru determinarea cantitativă a-TION acizi și baze. Folosind această metodă se realizează ca un număr de alte volume-tiile definite asociate cu reacția de neutralizare, de exemplu, definiția anumitor săruri formate prin baze tari și acizi slabi (Na2 C03. Na2 B4 07) sau săruri de amoniu.
Determinarea cantitativă a acidului - alcalin-metrie - soluția de lucru este o soluție alcalină de NaOH sau KOH. Se prepară o soluție din chi alcalină titrat din greutatea imposibilă deoarece nu alcaline responsabile Thr-mente impuse substanțelor din care este posibil să se pregătească o concentrație exactă a soluției a fost luată porțiuni cântărite cu precizie. În plus, în conformitate cu soluțiile alcaline-biserică nenii cele mai stricte schimba destul de repede titrului lor, astfel încât titrul acestor soluții de lucru-Stabilim vayut. Materia primă pentru stabilirea titrului soluție alcalină ra-bochego poate servi H2 C2 04 0 -2N2 N2S4N4O4 sau acid succinic ca acid oxalic. De multe ori în laborator ca un punct de plecare
utilizați soluție 0,1N. Soluție de acid sfeterisi-tovlenny de fiksanala.
Determinarea cantitativă a alcalii - azido-metrie - soluția de lucru este o soluție a unui acid tare (în mod tipic HK1 sau soluție de acid H2 S04 J. Cook, Titer Vanny pe bază de acid concentrat nu poate fi exact cum preluam-Vesko acidul concentrat, nu vom. să cunoască valoarea adevărată a acestora, astfel ca acid sulfuric higro-skopichna și vyde acid clorhidric concentrat doresc să instituie hidrogen clorură. de aceea, titrul de lucru acizi sol-șanț set. materialul de pornire pentru titrul de acid instalare servi t borax Na2 B4 0r- 10N2 O sau chimic curat C03 soda Na2. In unele cazuri, soluția de lucru a fost preparat din acidul fiksanala. Soluție de acid Titer nu este modificat în mod intenționat lungă perioadă de timp.
se utilizează metoda de neutralizare. laboratoarele clinice pentru a determina aciditatea sucurilor digestive. Sanitara Metoda laboratoarelor de neutralizare este utilizată cel mai des. Folosind această metodă, carbonatul este determinată gest os de apă, produse lactate aciditate, varză acră și băuturi răcoritoare.
Dacă orice soluție de acid se titrează cu o soluție alcalină, legarea de ioni H + ioni acizi OH - și H + concentrația ionilor scade treptat, iar pH-ul soluției este crescută (vezi § 18). La un anumit pH este atins echivalent punct-LENCE și titrare trebuie completate. În titrarea soluției alcalină cu soluție de acid ionii de legare con OH
concentrația lor în soluție scade, iar concentrația ionilor H + este crescut și pH-ul soluției scade. Cu toate acestea, pH-ul la punctul ech-Echivalentul în toate cazurile are aceeași valoare, aceasta depinde de natura reacționând acru-vă și o bază.
Atunci când neutralizarea NYM bază puternică de acid tare
a produs un singur electrolit slab - apa. Re-parts aproape vine la un capăt. Sarea formată în timpul reacției nu este supus hidrolizei și soluția
Are o reacție neutră (pH 7,0). De aceea, când se titrează cu un acid puternic, alcalin puternic, și invers, la punctul de echivalență al soluției miercuri Neut-eral, pH-ul este 7,0.
Dacă titrat puternic - acid slab alcalin, de exemplu, acizii acetic
în punctul de echivalență este prezent sare CH3 COONa este hidrolizat:
Prin urmare, în acest caz, fluxurile de reacție la TIT-TION este reversibilă și va merge până la capăt. Punctul de echivalență prezent în SNzSOON soluție de libertăți-VASTE și NaOH. Acid acetic slab va fi în soluție mai ales ca nedisso-a moleculelor disociați și hidroxid de sodiu se va disocia van aproape complet. Concentrația OH - ioni vysit pre-concentrație de ioni H + și titrare se execută la pH> 7,0. In titrarea bazelor slabe cu acizi tari, de ex
sarea rezultată este supus hidrolizei. reacția de neutralizare este reversibilă, iar la punctul de echivalență H + concentrația ionilor depășește concentrația ionilor OH
Titrarea se va termina la pH<7,0.
Astfel, atunci când metoda punctului de neutralizare echivalență coincide cu punctul neutru numai în interacțiunea unui acid tare cu o bază puternică. În timpul titrarea, trebuie să instalați punctul de echivalență, mai degrabă decât neutralitatea și, în consecință, TION, titrare în diferite cazuri au reprezentat-capete de la valori diferite ale pH-ului.