2N02 + 2 H + + CO (NH2) 2 = N2 + 2 CO2 + 3H2O
Aceste reacții sunt utilizate pentru îndepărtarea ionului nitrit din soluție. Acolo efervescență - azot.
Pentru a asigura încheierea reacției, într-un tub de testare s-a adăugat o picătură de soluție de iodură de potasiu KI și o picătură de amidon. În cazul în care soluția nu este colorată în culoarea albastră, ceea ce înseamnă că nitrit - ion în soluție este offline.
7. Reacția cu antipirina (Pharmacopeia)
Reacția este realizată într-un mediu slab acid.
8. Alte reacții nitrit - ion.
Nitritul - ion cu săruri de cobalt și KCI în mediu de acid acetic a dat un geksanitrokobaltata galben precipitat cristalin (III) K3 de potasiu [Co (NO) 2) 6]; cu FeSO4 în. acid sulfuric sau compoziție mediu de acid acetic O. Braz complex [SO4 Fe (NO)] de culoare maro, etc.
Reacțiile analitice nitrat - ion NO3-
Nitrați - ion NO3- - anion al unui puternic HNO3 acid azotic monobazic. Soluțiile apoase incolore de nitrat - ion nu este hidrolizat, are proprietăți oxidante. Ca ligand NO3- - este metale forme nitrakompleksy ineficiente și instabile. nitrați metalici sunt ușor solubili în apă.
Spre deosebire de nitriți, nitrați nu decolorează soluții apoase acidulate de permanganat de potasiu (testul farmacopeică).
1.Reaktsiya difenilamină (Pharmacopeia).
Această reacție - comună NO3 și NO2- și exact în același mod ca și pentru -ion nitrit; (supra.) dar în loc de a folosi nitrit de sodiu sau nitrat de sodiu, potasiu. Această reacție nu poate fi deschis în prezența nitrați, nitriți.
2.Reaktsiya cu cupru metalic (Pharmacopeia).
Reacția se efectuează într-un mediu de H2SO4 concentrat, sub încălzire.
2 NO3- + 8 H3C = ++ 3 ++ Cu2 2 NU + 4 H2O 2NO + O2 -> 2 NO2j „(zhelto bypye-perechi)
3.Reaktsiya cu sulfat de fier (II) și acid sulfuric concentrat.
Reacția se realizează prin încălzire:
3 Fe2 + + Nft- + 4 H + -> # 9632; 3 Fe3 ++ NO + 2 H2O Fe2 ++ NO + SO42- -> [Fe NO] SO4 (maro)
Această reacție conduce și nitrit - ion, cu toate acestea nu pot fi deschise prin această reacție nitrat - ion în prezența ionului nitrit. Efectuarea reacției interfera Br, F, SO32-, S2O32“, CrO42-, MnO42-.
4.Reaktsiya cu aluminiu metalic sau zinc.
NO3- + 8 3 + 5 OH- A1 + 18 H2O -> NH3 + 3 8 [Al (OH) 4] -
Mirosul eliberat, amoniacul se simte și pata umedă roșu turnesol hârtie albastră reacție tsvet.Provedeniyu interfera cationi de amoniu NH4 +, eliberând amoniac în condiții alcaline și alți anioni capabile să recupereze la amoniac (NO2-, SCN-, fero - și fericianură - ioni ).
5.Reaktsiya cu antipirina. Reacția se realizează într-un mediu acid.
Reacțiile analitice acetat - CH3COO ion '
Acetat - ion SN3SOO- - anion slab al unui CH3COOH acid acetic monobazic: incolor în soluție apoasă, este hidrolizat, are proprietăți oxidante -vosstanovitelnymi; complecși foarte eficiente ligand și formele stabile cu cationi de acetat de multe metale. În reacțiile cu alcooli în mediu acid, dă esterii.
Acetați de amoniu, metale alcaline și majoritatea altor foarte solubile în apă. Acetați CH3COOAg de argint și mercur (I) acetați ai altor metale mai puțin solubile în apă.
clorură de 1.Reaktsiya de fier (III) (Pharmacopeia).
La pH = 8,5 acetat - ion cu cationi de Fe (III) formează un întuneric solubil - roșu (culoare .chaya puternic) acetat de oxyacetate sau fier (III).
În soluție apoasă, este parțial hidrolizat; acidularea soluției cu acizi minerali suprimă hidroliză și conduce la dispariția culorii roșu a soluției.
SNzSOON 3 + Fe -> • (CH3COO) 3Fe + 3 H +
Când soluția care se încadrează din acetat roșu-brun de fier bazic precipitat (III) de fierbere:
(CH3COO) 3Fe + 2 H2O <- Fe(OH)2 CH3COO + 2 СН3СООН
În funcție de concentrația de fier rapoarte (III) acetat - compoziția ionică precipitatului se poate schimba și de a răspunde, de exemplu, formulele: Fe OH (CH3COO) 2, Fe3 (OH) 2O3 (CH3COO), Fe3 O (OH) (CH3COO) 6 sau Fe3 (OH) 2 (CH3COO) 7.
Efectuarea reacției anioni SO32 îngreunează, SO3'-, RO43- [Fe (CN) 6] 4 ce formează precipitarea cu fier (III) și anionii SCN- (dând complecși roșii cu cationi Fe3 +), iodură - ion H, 12 este oxidat la iod, care conferă o culoare galbenă la soluție.
2.Reaktsiya cu acid sulfuric.
Acetat - ion într-un puternic acide veniturile medii în acid acetic slab, care perechile au miros caracteristic de oțet:
SN3SOO- + H <- СН3СООН
Efectuarea reacției interfera anioni NO2 \ S2-, SO32-, S2O32-, emite, de asemenea într-un mediu de produse gazoase H2SO4 concentrate cu miros caracteristic.
3.Reaktsiya acetat Formarea esterului (Pharmacopeia).
Reacția este realizată într-un mediu de acid sulfuric. Cu etanol:
SN3SOO- + H + - CH3COOH CH3COOH + C2H5OH + H2O = SN3SOOS2N4
Prinderea exponat acetat miros plăcut caracteristic. săruri de argint pentru a cataliza această reacție, prin urmare, atunci când se efectuează este recomandabil să se adauge o cantitate mică de AgNO3.
In mod analog, prin reacția cu alcool amilic S5NtsON format ca având un amil miros plăcut SN3SOOS5Ni (-grushevaya-) Se simte miros caracteristic de acetat de etil cu un amestec de încălzire amplificând blândă.
tartrat de reacție analitică - ion CH Ros (OH) - CH (OH) - STATUS. Tartrat ion - anion acid tartric dibazic slab:
Tartrat - ion este ușor solubil în apă. În soluții apoase de tartrat - ionii incolore suferă hidroliza tind să complexe, dând complexe stabile cu cationi tartrat multe metale. Acid tartaric formează două serii de săruri - tartrații medii care conțin două zarayadny tartratul - ion COCH (OH) CH (OH) COO- și tartrați de acid - tartrat, tartrat acid cuprinzând încărcat individual - ion NOOOSN (OH) CH (OH) COO-. bitartrat de potasiu (stone- -vinil) KNS4N4O6 practic rastvorm în apă, care este folosit pentru a deschide cationi de potasiu. Sarea de calciu medie este, de asemenea, ușor solubil în apă. Sare medie K2S4N4O6 de potasiu este foarte solubil în apă.
I. Reacții cu clorură de potasiu (Pharmacopeia).
S4N4O62- ++ H + K + -> KNS4N4O61 (alb)
2. Reacția cu rezorcină într-un mediu acid (Farmacopeea).
Tartrat prin încălzirea rezorcinol cu meta - C6H4 (OH) 2 într-un mediu de acid sulfuric concentrat pentru a forma produse de reacție cireșe - culoare roșie.
3.Reaktsii cu complex de argint amoniacal. Picături un precipitat negru de argint metalic.
4.Reaktsiya cu sulfat de fier (II) și peroxid de hidrogen.
Adăugarea de soluție apoasă diluată de FeSO4 și H2O2 la soluția ce conține tartrat. Aceasta conduce la formarea unui complex de culoare zhatogo fier instabil. soluție alcalină prelucrare ulterioară NaOH cauzează albastru kyanshioveniyu complex.
Reacțiile analitice citrat - ion
Citratul - ion -OOSSN2 - C (OH) (COO-) - SN2SOO- - anion slab tribazic acid citric: