Nitrate-ion
NO3 ion nitrat - și nitrit de ion NO incolor. Acești ioni corespund HNO3 nitric si HNO2 acid azotos. Acidul azotic în formă pură este un lichid incolor, cu sp. În acest sens, vânzările de acid azotic anhidru este aproape întotdeauna vopsit în galben, și, uneori, de culoare roșu-brun; Ea fumează în aer și are un miros caracteristic. Soluție de acid azotic care conține cantități semnificative de dioxid de azot, se numește acid azotic fumans. [1]
Formele Nitrate-ion cu culori acide mediu antipirina nitroantipirin luminos bit de colorat (a se vedea. De asemenea, cap. [2]
ion Nitrate se comportă ca și cum era o rază mult mai mic. ion perclorat se comportă așa cum v-ați aștepta: are o tendință de a forma complexe exprimat foarte slab. [3]
ion azotatul ca un ligand în complecșii de cupru bivalent. [4]
ion Nitrate este oxidat mai ușor decât perclorat sau tetrafluoro borat. Soluția nntrometana [358] când oxidarea anodică se formează COP. NOs reacționează cu apa, mereu prezentă într-un solvent organic uscat, pentru a forma acidul azotic sau formând N2 ion iitrat) 5 - Nitrat într-o măsură mai mare decât perclorat [359] predispuse la asociere ion în unii solvenți. [5]
Ion nitrat într-o soluție acidă a-naftilamina oxidează, transformarea cu un ion nitrit care poate fi deschis prin reacție convențională cu un-naftilamina și acid sulfanilic. [6]
ion Nitrați este recuperat cu mare dificultate și numai la valori cu potențial ridicat. [7]
ion Nitrate se comportă ca și cum era o rază mult mai mic. ion perclorat se comportă așa cum v-ați aștepta: are o tendință de a forma complexe exprimat foarte slab. Diferența de comportament NOs C1O4 rezultă și din diferențele în structura lor. [8]
ion Nitrate este un anion acid azotic. Pentru oxidarea acidului azotic proprietăți caracteristice, gradul de reducere depinde de concentrația și activitatea agentului reducător acesteia. acid azotic concentrat prezintă un puternic proprietăți oxidante decât diluate. [9]
Ionul nitrat poate fi detectată în prezența altor reacții de reducere a anionilor l la NH3 prin acțiunea de așchii de aluminiu într-un mediu alcalin. [10]
ion Nitrate este un anion de azot (acid azotic) și sărurile sale - nitrați. [11]
ion Nitrate are patru frecvență de oscilație principal, toate acestea, în anumite condiții pot fi observate în spectrul infraroșu. Cu toate acestea, dintre care doar două benzi de absorbție corespund suficient de intense care pot fi utilizate pentru identificarea compușilor. [12]
ion Nitrate are patru benzi de absorbție principale, toate care în anumite condiții pot fi observate în spectrul infraroșu. [13]
ion Nitrate este un anion de HNO3 acid azotic, care este un puternic acid mineral monobazic; în plus, este un oxidant puternic și poate oxida multe substanțe. Acesta este redus la oxid nitric de dioxid de azot Nog sau NO. Bioxidul de azot format prin oxidarea compușilor de hnos concentrate, oxid de azot - se diluează. Pentru a determina este utilizată reacția de oxidare NO. [14]
NO3 ion nitrat și nitrit de ion NO incolor. Acești ioni corespund HNO3 nitric si HNO2 acid azotos. Acidul azotic în formă pură este un lichid incolor, cu sp. În acest sens, vânzările de acid azotic anhidru este aproape întotdeauna vopsit în galben, și, uneori, de culoare roșu-brun; Ea fumează în aer și are un miros caracteristic. Soluție de acid azotic care conține cantități semnificative de dioxid de azot, se numește acid azotic fumans. [15]
Pagini: 1 2 3 4