Obiectiv: Pentru a determina gradul de disociere a soluției de electrolit prin măsurarea scăderea temperaturilor de îngheț.
Substanțe soluții apoase care conduce curentul electric, numit electroliti. Pentru electroliții sunt acizi, baze și săruri care, atunci când este dizolvat disociază în ioni în apă. Dezintegrarea ionilor electrolitilor asupra acțiunii solventului se numește disociere electrolitica. Teoria disociație electrolitică a fost dezvoltat de chimistul suedez S. Arrhenius. Capacitatea de a efectua soluții de curent electric datorită prezenței ionilor în soluție, - particulele încărcate produse în interacțiunea moleculelor cu electrolitul moleculele de solvent. În acest caz, ionii încărcați pozitiv sunt atrași de electrodul încărcat negativ (catod), acestea se numesc cationi; ionii incarcati negativ sunt atrase de electrodul cu sarcină pozitivă (anodul), acestea sunt numite anioni. Nonelectrolytes nu formează ioni în soluție.
Disocierea electroliți este un proces reversibil. Rezultând în disocierea ionilor încărcați opus, sunt conectate unul la celălalt și formează din nou o molecula, astfel încât să avem atât compusul cât și formarea ionilor în molecula lor.
Pentru fiecare electrolit în soluție de echilibru se stabilește între ionii și moleculele nedisociat.
De exemplu, HCOOH acid formic reprezintă un astfel de sistem de echilibru:
HCOOH = H + + HCOO- -
Molar Soluția de acid formic doar 2% din moleculele descompuse in ioni, iar 98% este sub formă de molecule nedisociate.
Pentru a cuantifica disocierea electrolitului, conceptul - gradul de disociere. Este exprimată prin raportul dintre numărul de molecule de dezintegrat în ioni, numărul total de molecule de solut. De obicei, această valoare este înmulțită cu 100 și exprimată ca procent din gradul de disociere.
Gradul de disociere notată cu litera grecească (alfa) și exprimată după cum urmează:
Pe baza valorii gradului de disociere, electroliți sunt împărțite în puternic, mediu puternic și slab.
Chemat electroliți puternici, în care gradul de disociere de soluție 0,1 N este mai mare de 30%. Electrolitii forța medie disociat între 3 și 30%. Electrolitii, gradul de disociere în care mai puțin de 3%, se numește slab.
Acizii tari sunt cei mai mulți acizi: HCIO4. HNO3. HCl, HBr, H2 SO4. Ceilalți acizi anorganici (de exemplu, HNO2 H2 S, H3 BO3 H2 CO3 ..) Și aproape tot acidul organic - slab.
O distincție este mai mult un mediu de acid tare, care se disociază în mare măsură, dar nu complet. Acestea includ H3 PO4 și H2 SO3.
Prin baze tari includ NaOH, KOH, Ca (OH) 2. Ba (OH) 2 și Sr (OH) 2. Bazele slabe sunt LiOH, majoritatea hidroxizi ai metalelor divalente și trivalente și toate bază organică.
Cea mai mare parte a sării este unul dintre electroliți puternici. O excepție sunt următoarele săruri solubile în apă: clorură, bromură, iodură de cadmiu CdCl2. CdBr2. CdI 2; clorură mercurică HgCl2 (iodură, bromură și mercurică insolubilă în apă); acetat de plumb Pb (CH3 COO) 2; fier tiocianat Fe (CNS) 3.
Dimpotrivă, halogenuri, sulfat, azotat și azotat de cadmiu și sulfat și mercurul sunt electroliți puternici. Săruri ale acizilor slabi, de exemplu, acetatul de sodiu, și săruri formate cu baze slabe, cum ar fi clorura de amoniu, disociază în ioni, în aceeași măsură ca și săruri ale acizilor tari sau săruri formate prin baze puternice, adică ei disociază în ioni complet.
Între concentrația moleculelor nedisociate în soluție și concentrația ionului pentru care se dezintegrează moleculă, există o anumită relație.
De exemplu, pentru disocierea acidului acetic:
putem scrie expresia constanta de echilibru:
Această expresie se numește constanta de disociere. În general, disocierea electrolitului:
disociere Kdiss constantă determinată prin expresia
unde [K +] - concentrația de cationi,
[A -] - concentrația de anioni,
[Kn Am] - concentrația moleculelor nedisociat.
Sa stabilit că constanta de disociere pentru electrolit slab nu se schimbă cu concentrația soluției este constantă la o temperatură constantă.