Constanta și gradul de disociere a unui electrolit slab - studopediya

pentru studenții de la toate disciplinele

Constanta și gradul de disociere a unui electrolit slab

Kravnovesiyu, care este instalat într-o soluție de electrolit slab
între ionii și moleculele se pot aplica legile chimiei
echilibru si scrie expresia constanta de echilibru. De exemplu, pentru
disociere electrolit slab tipic - acid acetic

COP constanta de echilibru. exprimată ca concentrația molară a reactanților () are forma:

Constanta de disociere slab electrolit echilibru numit
o constantă de disociere (K). Valoarea K depinde de natura electrolitului și
solvent și temperatură. constanta termodinamică
Activitatea de disociere exprimată în termeni de ioni și molecule care nu depind de
concentrare. constantă practică calculată de disociere (K) poate
variază cu concentrația. Prin urmare, pentru a compara valoarea constantelor de disociere practice
cu o referință la o temperatură predeterminată, calculată pentru diferite
Concentrațiile sunt mediate.

Constanta de disociere descrie capacitatea electrolitului
Dezintegrează în ioni în soluție. Pentru mai mult, cu atât mai complet disociat și
soluție de electrolit.

Obținem în forma cea mai generală de expresie pentru constanta de disociere
electrolit slab () în ceea ce privește concentrația inițială (C) și
gradul de disociere (# 945;), pe baza următoarei scheme de disociere
care corespunde soldului total:

Constanta de disociere a procesului global este:

în care - componentele activității de echilibru. Noi le exprimăm prin coeficienții de activitate respective ():

Pentru soluții diluate. . atunci. în care - concentrațiile de echilibru ale componentelor. În acest caz, concentrația molară inițială A se vedea electrolit (mol / L) concentrațiile de echilibru ale componentelor în funcție de gradul de disociere va fi egală cu:

Având în vedere cele de mai sus, de la (3) obținem:

Această ecuație exprimă legea disociere diluție constantă a Ostwald.

electroliți slabe, pentru care # 957;> 2, într-o măsură mai mică responsabilă
condiție (4), ca urmare a creșterii forțelor de interacțiune ionice, în plus,
În aceste cazuri, procesul de disociere poate proceda în mai multe etape,
din care fiecare are o valoare K.

De exemplu, acidul carbonic disociază în două etape:

Constanta de disociere (echilibru)

echilibru total corespunde unei constante -
disociere:

Atunci când acest raport se efectuează de obicei.

(5) constanta de disociere pentru acest tip de electrolit se calculează conform ecuației:

Calcularea electroliți constanta de disociere, care # 957;> 3, din
masuratori conductometrice, pentru motivele expuse mai sus, plumb
erori semnificative, deci cheltui în acest caz, în opinia noastră,
inoportun.

Rezolvarea ecuației (6) în ceea ce privește # 945;, obținem:

Ecuația (7) permite calcularea gradului de disociere (# 945;) de
valoarea cunoscută a constantei de disociere a electrolitului slab pentru
diferite concentrații. Pentru valori mici # 945;, atunci când. Ecuația (6) ia forma

Adică, gradul de disociere scade odată cu creșterea concentrației
soluție de electrolit slab. Motivul este că soluția de diluare
Aceasta nu exclude procesul direct de echilibru (molecule de descompunere), dar
dificil de a inversa procesul de formare a ionilor moleculari atunci când acestea
o coliziune. Valorile constantele de disociere ale electroliți sunt date în
directoare. De exemplu, acidul acetic, la 298K.


Pentru procesul de disociere a apei

Concentrația de apă () în soluție apoasă rămâne practic constantă, deoarece apa este disociat în ioni este foarte slabă.

KW magnitudine numit produs ionic al apei. In apa pura la 25 C mol / l, de aceea.


Prin creșterea temperaturii crește semnificativ și la 100 ° C, ajunge.


Dependența de temperatură a constantei de disociere este exprimată prin ecuația izobară Reacții:


Aceste ecuații exprimă dependența constanta de echilibru și temperatura de reacție sub formă diferențială sunt de forma:

În cazul în care căldura de reacție este pozitiv. atunci.

Acest lucru înseamnă că, odată cu creșterea temperaturii constanta de echilibru
întotdeauna reacția endotermă este crescută, crescând astfel # 945; - gradul de disociere a electroliților. În cazul în care. atunci. În acest
caz, temperatura crește de disociere scăderi constante,
prin urmare, scade și # 945;.

articole similare