Orientări privind utilizarea soluțiilor electronice de manuale“. O disociere electrolitică „în cursul general și chimie anorganică
Subiect: Gradul de disociere și teoria electroliți puternici.
Educație: pentru a aprofunda „cunoașterea disocierea electrolitică pe baza conceptelor de“ elevi gradul de disociere „“ forte și punctele slabe „electroliti.
Dezvoltarea: să continue să se extindă studenților de disociere electrolitica; dezvolte activitatea cognitivă și capacitatea de a evidenția informații importante într-un vizual.
Aducerea: să continue să aducă mindfulness, observație, simțul estetic, capacitatea de a gestiona echipamentul.
mijloace vizuale. calculator, ecran, proiector.
Tehnologie: Curs folosind TCO (tehnologie de calculator).
Etapa clasa: I partea organizatorică
Partea principală a II-
partea finală III
I. organizare a
discuție introductivă (frontală).
II. principal
1. Gradul de disociere.
2. electroliți slabi.
5. electroliți puternici.
III. Partea finală
2. Setarea casei.
I. organizare a
discuție introductivă (frontală).
1. Dă exemple de electroliți slabi.
2. Dați exemple de electroliți puternici.
II. principal
1. Gradul de disociere.
Una dintre caracteristicile cantitative ale disocierii electrolitice este gradul de disociere, care este definită ca raportul dintre particule disociate la numărul total de particule dizolvate. In general, gradul de disociere notate cu litere grecești și subunitatea exprimată ca procentaj sau zecimal:
unde N - numărul de particule în curs de disociere electrolitica;
Nu - numărul de particule dizolvate.
Gradul de disociere în funcție de natura solventului. Cu cât este mai polar molecula solventului, ceteris paribus mai mare gradul de disociere a solutului. Deoarece disocierea electrolitică este însoțită de un efect termic, gradul de disociere este dependentă de temperatură, efectul temperaturii poate fi estimată pe principiul Le Chatelier: dacă disocierea electrolitică este un proces endoterm, gradul în creștere de temperatură de creșteri de disociere și scade odată cu scăderea temperaturii.
După gradul de disociere a electroliților sunt subdivizate în mod condiționat puternic (α ≥ 30%) și slab (α ≤ 3%).
electroliți puternici practic complet disociat în soluții apoase. Conceptul de gradul de disociere la acesta în mod substanțial nu se aplică, iar coeficientul de deviație valorile întregi ale izotonica i explicate prin alte cauze. Pentru electroliți puternici sunt multe HNO3 acid mineral. HCIO4. HCN, HBr, HI, baze alcaline și metale alcalino-pământoase KOH, NaOH, Ba (OH) 2. aproape toată sarea.
electroliții slabi în soluții apoase decât parțial disociate și în soluție se stabilește un echilibru dinamic între moleculele nedisociate și ionii. Electroliții slabe sunt unele H2 CO3 acid mineral. H2 S, HCN, H2 SiO3. multe metale comune (cu excepția bazelor de metale alcaline și alcalino-pământoase) și NH4OH, aproape toate de acid organic.
2. electroliți slabi.
Pentru a echilibra care este instalat într-o soluție slabă de electrolit între molecule și ioni, este posibil să se aplice legile echilibrului chimic și să scrie expresia constanta de echilibru:
Aici, în numărătorul sunt concentrația de ioni - produsele de disociere și numitorul - concentrația moleculelor nedisociat. Constanta de echilibru care corespunde disocierea unui electrolit slab, numită constanta de disociere. Valoarea K depinde de natura electrolitului și solvent, iar temperatura, dar este independentă de concentrație a soluției. Aceasta caracterizează capacitatea acidului sau baza descompunerii ionilor în mai mare K. electrolit disociază mai ușor.
acizi polibazici și baze de două sau mai multe metale valent disocia în trepte. În soluțiile acestor substanțe echilibre complexe sunt stabilite în care ionii cu taxe diferite implicate. De exemplu, disocierea dioxidului de carbon are loc în două etape:
Primul echilibru - disocierea primei etape - se caracterizează printr-o constantă de disociere K1, notat
iar cea de a doua disociere a doua etapă - disociere caracterizat K2 constantă
răspunde total de disociere valori constante K K, K2 K1i
conectate între ele prin relația
relațiile Analoage caracterizează etapa de disociere și bazele metalelor multivalente. La etapa de disociere substanțe de descompunere prin etapă ulterioară are loc întotdeauna într-o măsură mai mică decât cea precedentă (pe al doilea mai mic decât primul, și așa mai departe). Cu alte cuvinte, se observă inegalitate:
Acest lucru se datorează faptului că energia care trebuie cheltuite pentru separarea ionului, este minimă atunci când este separată de molecula neutră și devin mai mari în disocierea fiecărei etape următoare.
Dacă notăm concentrația șpagatul de electrolit în două părți, prin ioni C și gradul său de disociere în soluție prin α. concentrația fiecărui ion va Sα. și concentrația de molecule nedisociate C (1-a). Apoi ecuația constanta de disociere ia forma:
Această ecuație exprimă legea de diluare. Aceasta face posibilă calcularea gradului de disociere la diferite concentrații de electrolit, dacă știm constanta sa de disociere.
Pentru soluții în care disocierea electrolitului este foarte mică, ecuația este simplificată legea Ostwald. Deoarece, în astfel de cazuri alfa
Adâncească înțelegerea elevilor de soluții bazate pe conceptul de «hidroliză sărurilor» (cuvinte de referință: hidroliza, pH-ul soluției de sare, indicatori).
Hidroliza explica fenomenul cu exemple de diferite săruri, să învețe să identifice mediul specific al soluției de sare, pentru a da o idee despre indicatorii și semnificația practică a hidroliză în viața de zi cu zi.
Tehnologie pentru predarea acestei lecții
Mijloace: utilizarea unui computer
Controlul: chestionarea orală
Evaluare: Sistem de stimulare 5 b
Profesor. promovarea accesului pe termen și o mai bună asimilare a materialului.
Student. stăpânirea de noi cunoștințe și dezvoltarea memoriei, cunoștințele auto-dobândite.
Planuri pentru viitor
Profesor. extinderea gamei de prelegeri prin introducerea tehnologiei informatice în procesul de învățare, lucru pe tine, predarea subiecte în conformitate cu cerințele moderne.
Student. dezvoltarea abilităților de lucru independent, cu informația, capacitatea de a-și exprima în mod corespunzător gândurile lor.
Subiect: Hidroliza sărurilor.
Studii: generarea de cunoștințe hidrolizei, ca o proprietate specială a sărurilor, a sărurilor demonstrează influența asupra direcției reacției. Capacitatea Sformi împăcării a sării pentru a prezice reacția mediului.
Dezvoltare: Continua sa dezvolte capacitatea de a observa, de a compara fenomenele, pentru a identifica cauza - efect de relatii. Aducerea: să continue să educe îngrijirea prin observarea ratei de debit, respect pentru natură.
mijloace vizuale. tabel de solubilitate, calculator, ecran, proiector.
Tehnologie: Curs folosind TCO (tehnologie de calculator).
Etapa clasa: I partea organizatorică
Partea principală a II-
partea finală III
I. organizare a
discuție introductivă (frontală).
II. principal
1. Conceptul de hidroliză și a indicatorilor.
2. Sărurile Hidroliza formate dintr-o bază tare și un acid slab.
5. Sărurile formate prin hidroliză cu o bază slabă și un acid tare.
7. Săruri de hidroliză a format un acid slab și o bază slabă.
9. Hidroliza în trepte a sărurilor formate acizilor polibazici mnogokislotnymi si baze.
III. Partea finală
2. Setarea casei.
I. organizare a
discuție introductivă (frontală).
1. Definirea electroliți.
2. Definirea non-electroliților.
3. Dă exemple de electroliți puternici și slabi.
II. principal
1. Conceptul de hidroliză și a indicatorilor.
Experiența arată că soluțiile de sare sunt alcaline, reacția acidă sau neutră, dar ele nu conțin ioni de hidrogen sau hidroxil. Explicația acestui fapt se găsește în contact cu săruri de apă.
Interacțiunea ionilor de sare și apă, ceea ce duce la formarea unei sări electrolit slab numit hidroliză.
Există diferite metode de măsurare a pH-ului mediului. Aproximativ soluție de reacție de sare poate fi determinată folosind indicatori cunoscuți reactivi specifici, a căror culoare variază în funcție de concentrația de ioni de hidrogen. Cele mai frecvente indicatori - portocaliu de metil, roșu de metil, fenolftaleină, turnesol. Tabelul 1 prezintă niște indicatori caracteristice.
Reacția de hidroliză ia sărurile formate cu acid slab și slab bazic sau un acid slab și o bază tare, sau o bază slabă și un acid tare. Sărurile formate cu un acid tare și o bază tare, nu este supus hidrolizei; Neutralizarea în acest caz, se reduce la procesul
și reacția inversă ± disocierea moleculelor de apă în ioni - are loc într-un grad neglijabil.
Motivul pentru hidroliză nu participă numai în reacția unui acid slab sau bază, dar, de asemenea, disocierea apei. Hidroliza REZUMAT din acest punct de vedere este că sarea cationului (o bază slabă) sau anion (acidul slab) său se leagă ionii de preferință, respectiv, OH - sau H + pentru a forma un electrolit slab (de bază sau acid, respectiv).
2. Sărurile Hidroliza formate dintr-o bază tare și un acid slab.
Să considerăm sarea de hidroliză formată dintr-o bază tare și un acid slab. Astfel de săruri includ CH3 COONa, KCN, etc., în special, acetat de sodiu procedează de hidroliză conform ecuației .:
sau formă ionică condensat
(Electroliții slabi sunt prezentate sub forma nedisociată). Deoarece imaginea ca rezultat al hidrolizei, baza este un electrolit tare, concentrația hidroxidului - ioni în soluție și reacția predomină mediu alcalin. Astfel, o sare a unei baze tari și a unui acid slab este hidrolizat cu creșterea concentrației de hidroxid - ioni în soluție.
1. Se definește hidroliza sărurilor.
2. Care sunt sărurile hidrolizează?
3. Explicați mecanismul de hidroliză.
4. Indicați factorii care afectează gradul de hidroliză.
5. Specificați soluțiile medii ale următoarelor săruri: acetat de potasiu, sulfat de alu-minum, clorură de zinc, sulfat acid de amoniu.
5. Sărurile formate prin hidroliză cu o bază slabă și un acid tare.
Dacă sarea se formează o bază slabă și un acid tare (. NH4Cl, NH4 NO3 AlCl3, etc.), în procesul de hidroliză joacă un hidroxid de legare majoră sare rol de cationi - ioni în bază slabă de apă. În soluție se acumulează cationi de hidrogen în exces și mediul de reacție devine acidă:
formă condensată sau ionică
Sarea unei baze slabe și un acid puternic este hidrolizat cu o creștere a concentrației de ioni de hidrogen în soluție. Din aceste exemple rezultă că mediul de reacție care rezultă din hidroliza este determinată prin hidroliza produsului, care este un electrolit puternic.