gaze inerte. gaze nobile, gaze rare, elementele chimice care constituie subgrupul principal al Grupului 8 din tabelul periodic: heliu El (numărul atomic 2) și neon Ne (10), argon Ar (18), krypton Kr (36), xenon Xe (54 ) și radon Rn (86). Dintre toate gazele inerte numai Rn are izotopi stabili și radioactive reprezintă un element chimic.
Inert Denumirea gazelor reflectă elementele chimice ale inerției acestui subgrup, datorită prezenței atomilor de gaz inert înveliș rezistent la exterior de electroni, care nu este la 2 electroni, iar gazele inerte rămase 8 electroni. Îndepărtarea electronilor cu teaca necesită multă energie la potențial ridicat de ionizare atomi gaze inerte (vezi. Tabelul).
SOD-set în aer cu privire. %
Am. raze, Å
* La 26 atm
** Numărul de masă al izotopului cea mai lungă durată.
Din cauza inerției chimice a gazelor nobile pentru o lungă perioadă de timp nu au putut fi detectate, iar acestea sunt deschise numai în a 2-a jumătate a secolului al 19-lea. Prin deschiderea primului gaz inert - heliu - condus realizat în 1868 de către francezul și studiul spectroscopică englez J. H. Zhansenom Lockyer de protuberanță solară. Gazele inerte rămase au fost descoperite în 1892-1908, respectiv.
Gazele inerte sunt întotdeauna prezente în formă liberă în aer. 1 m 3 de aer, în condiții normale, conține aproximativ 9,4 litri de gaze inerte, în principal, argon (vezi. Tabelul). In afara de aer, gaze inerte sunt prezente în formă dizolvată în apa conținută în anumite minerale și roci. Heliul este o parte a gazelor și a gazelor de surse minerale subterane. Rămânând gaze inerte stabile obținute din aer în timpul separării sale. sursă de radon sunt produse de uraniu radioactive, radiu și alte. După utilizare, gaze inerte, stabile sunt returnate din nou în atmosferă și, prin urmare, stocurile lor (cu excepția nu este ușor, care dispersează treptat din atmosferă în spațiul) nu sunt reduse.
Moleculele de gaz inert monoatomic. Toate gazele inerte sunt incolore, inodore și insipide; acestea sunt incolore în stare solidă și lichidă. Avand finalizat coajă de electroni exterior determină nu numai un gaz inert chimic ridicat inerției, dar, de asemenea, dificultatea de a le produce în stările lichide și solide (vezi. Tabelul).
Pentru o lungă perioadă de timp, încercările de a obține compuși chimici de gaze inerte a eșuat. Pune capăt la noțiunile de gaze inerte inactive chimice absolute a eșuat om de știință canadian H. Bartlett, care în 1962 au raportat sinteza unui compus cu Xe PtF6. un număr mare de compuși ai Kr, Xe și Rn a fost preparat în următorii ani, în care gazele inerte sunt de starea de oxidare +1, +2, +4, 8 și 6. Este important aici că explicația structurii acestor compuși nu este necesară în mod radical idei noi despre natura legăturilor chimice și legătura în compușii cu gaze inerte sunt bine descrise, de exemplu, metoda orbital molecular. Datorită dezintegrării rapide radioactive a Rn compușii săi obținuți în cantități infime, iar compoziția lor este stabilită provizoriu. Compușii Xe este semnificativ mai stabile compuși Kr, și Ar obține compuși stabili și gaze inerte ușoare încă nu au reușit. In cele mai multe reacții de gaze inerte implicate fluor: unele substanțe obținute prin acționarea asupra gazelor inerte, cu agenți de fluor sau ftorsoderzhahtsimi (SbF5 PtF6 etc ....) și altele sunt formate prin descompunerea fluorurilor inertelor Există indicații curg reacții Xe și Kr cu clor. Se obțin sub formă de oxizi (HeO3. XeO4) oxihalogenuri și gaze inerte.
Pe lângă compușii de mai sus, gaze nobile la temperaturi scăzute, pentru a forma compuși de incluziune. Astfel, toate gazele inerte, pe lângă care nu dau hidrați cristalini cu tipul de apă Xe · 6H2 O, cu fenol gaze inerte grele produc compuși de tip Xe · 5C6 H5 OH și t. D.
Utilizarea industrială a gazelor inerte, bazate pe reactivitatea lor redusă și proprietăți fizice specifice.