Formularea legilor
În manualele și literatura științifică se pot găsi mai multe versiuni ale textului legilor. Legile sunt formulate în forma cea mai generală, după cum urmează:
- Prima lege a electrolizei Faraday: Substanța masa precipitat pe electrodul în timpul electrolizei. este direct proporțională cu cantitatea de energie electrică transmisă electrodului. În conformitate cu cantitatea de energie electrică se referă la sarcină electrică. măsurat, de obicei, în pandantiv.
- A doua lege a electrolizei Faraday: pentru o anumită cantitate de energie electrică (sarcină electrică) a elementului chimic de masă. precipitat pe electrodul este direct proporțională cu greutatea echivalentă a elementului. O greutate echivalentă a unei substanțe este masa sa molară. împărțită la un întreg, în funcție de reacția chimică în care este implicată o substanță.
formă matematică
legea lui Faraday poate fi scrisă ca următoarea formulă:
- m - masa de precipitat pe materialul electrodului în grame
- Q - sarcină electrică totală care trece prin materialul
- 96 F = 485.3383 (83) CI · mol -1 - Faraday constanta
- M - masa molară a substanței
- z - numărul de valență al ionului substanței (numărul de electroni pe ion).
Rețineți că M / z - este masa echivalentă a substanței precipitate.
Pentru prima lege a lui Faraday M. F și z sunt constante, astfel încât este mai mare valoarea mai mare va fi valoarea Q. m.
Pentru a doua lege a lui Faraday Q. F și z sunt constante, astfel încât este mai mare valoarea M / z (greutate echivalentă), cu atât mai mare valoarea lui m.
În cel mai simplu caz, electroliza curent constant duce la:
Într-un caz mai complicat de curent alternativ rechizitoriul Q total al curentului I () este rezumată în timp:
Aici T - timpul total de electroliză. Vă rugăm să rețineți că este Tau utilizat ca o variabilă, curentul I este o funcție a tau. [2]
notițe
Articolele referitoare la electroliza
Vezi ce „legile lui Faraday electroliză“ o în alte dicționare:
Legea lui Faraday - (legi electroliza) cheie (a se vedea.), Stabilită de Michael Faraday. Prima lege: cantitatea de materie (masă) m, eliberat la electrodul în timpul electrolizei este direct proporțională cu q sarcină electrică, a trecut prin electrolit (sau ceea ce este același ... ... Cele mai multe Polytechnique enciclopedia
FARADAY CONTINUĂ - (numărul lui Faraday), o constantă fizică fundamentală egală cu produsul dintre constanta NA Avogadro pentru bere. Electrice. taxa f (taxa pentru e) :. F = NA • e = 96484,56 (27) 1. F. CI revendicarea mol larg utilizat în calcule electrochimice. Numit după M. ... ... Encyclopedia fizică
Numărul Faraday - Faraday constantă (F), una dintre constantele fizice fundamentale (a se vedea constantele fizice.), Egal cu numărul lui Avogadro (A se vedea numărul lui Avogadro.) NA privind sarcina electrica elementara e (taxa de electroni): F = NA (f = (9 , ± 648 456 ... Enciclopedia sovietică Great
Legea lui Faraday - Principalele legi de electroliză cantitative, masa m este proporțională cu numărul de substanțe transformate care trec prin q electrolit electricitate (legea 1 Faraday) și echivalentul chimic al substanței A (2a Legea lui Faraday) ... ... Collegiate Dictionary.
legea lui Faraday - legile de bază ale electrolizei, reflectând legea generală de conservare în insulă în condiții de curgere zlektrohim. p TION. M. Faraday stabilit în 1833. 34. Conform legii 1 st, masa în wa r, a reacționat în procesul de electroliză este direct proporțională ... ... encyclopedia chimică
legea lui Faraday - legea lui Faraday legea lui Faraday legii inducției Faraday legilor cantitative ale electrolizei ... Wikipedia
legea lui Faraday - legea lui Faraday legea lui Faraday legii inducției Faraday legilor cantitative ale electrolizei ... Wikipedia