procesele de electroliză se supune legilor lui Faraday:
Greutatea electrolit care a fost supus substanțele de conversie și greutate chimice precipitate pe electrozi este direct proporțională cu cantitatea de energie electrică a trecut prin topitură, sau soluția de electrolit.
Prin trecerea energiei electrice prin același număr de soluții sau topituri de diverse substanțe electroliți greutate emise la electrozi, este proporțională cu echivalenții lor chimici.
Pentru calcule folosiți ecuația combinate legea lui Faraday:
unde m - masa de electrolit, care a suferit o conversie chimică, sau masa unei substanțe eliberată la electrod g; Mae - masa molară echivalent substanță, g / mol; J - curent, A; t - timpul de electroliză cu; F - numărul lui Faraday (96500 C / mol).
masa molara de substanță echivalentă calculată utilizând formula:
unde M - masa molară a substanței în g / mol;
n - numărul de electroni care participă la procesul de electrod.
Pentru calcularea volumului de produse gazoase de electroliză legii lui Faraday masa molară a substanței este înlocuită Mae echivalenți per echivalent molar al volumului de gaz în condiții normale (Ve), care se calculează cu formula:
în care 22,4 - un volum care ocupă 1 mol de orice gaz în condiții normale, l; n - numărul. turnate sau au primit 1 mol de gaz.
Atunci când efectuează electroliza în condiții reale, din cauza reacțiilor secundare în masă a unei substanțe eliberată la electrodul este mai mică decât masa calculată din legea lui Faraday. Raportul de greutate al substanței obținute prin electroliza (. Mprakt) la greutatea substanței calculate prin legea lui Faraday (. MTeoR), exprimată ca procent, denumit curent de ieșire (W):
Exemplul 1: Asigurați ecuația electronică a proceselor de electrod care apar în timpul electrolizei soluției de CuSO4. Se determină greutatea cuprului și a cantității de gaz degajat la electrozi când curent forță 5 A timp de 2 ore.
Decizie. CuSO4 apos disociază conform schemei
In electroliza, soluția de sare de CuSO4 la catod se va recupera de Cu 2+. și anod - oxidat moleculele de apă.
Catodul (-): Cu 2+ + 2 ® Cu2