În manualele și literatura științifică se pot găsi mai multe versiuni ale textului legilor. Legile sunt formulate în forma cea mai generală, după cum urmează:
- Prima lege a electrolizei Faraday: Substanța masa precipitat pe electrodul în timpul electrolizei. este direct proporțională cu cantitatea de energie electrică transmisă electrodului. În conformitate cu cantitatea de energie electrică se referă la sarcină electrică. măsurat, de obicei, în pandantiv.
- A doua lege a electrolizei Faraday: pentru o anumită cantitate de energie electrică (sarcină electrică) a elementului chimic de masă. precipitat pe electrodul este direct proporțională cu greutatea echivalentă a elementului. O greutate echivalentă a unei substanțe este masa sa molară. împărțită la un întreg, în funcție de reacția chimică în care este implicată o substanță.
legea lui Faraday poate fi scrisă ca următoarea formulă:
Rețineți că M / z - este masa echivalentă a substanței precipitate.
Pentru prima lege a lui Faraday M. F și z sunt constante, astfel încât este mai mare valoarea mai mare va fi valoarea Q. m.
Pentru a doua lege a lui Faraday Q. F și z sunt constante, astfel încât este mai mare valoarea M / z (greutate echivalentă), cu atât mai mare valoarea lui m.
În cel mai simplu caz, curent constant electroliza Q = I t conduce la:
Într-un caz mai complicat de curent alternativ rechizitoriul Q total al curentului I (τ) este rezumată în timp τ:
Aici T - timpul total de electroliză. Vă rugăm să rețineți că este Tau utilizat ca o variabilă, curentul I este o funcție a tau. [2]