Masa Molar - este un termen care este cunoscut de cele mai multe lecții de chimie, dar masa molară, de asemenea, are loc în fizică și într-un număr de filiale de Stiinte. În primul rând, trebuie mai întâi să amintim ce un mol. Mole - a adoptat o măsură a cantității de substanță. Numărul de particule în 1 mol de orice substanță pentru continuu și egal cu numărul lui Avogadro. Avogadro constantă - o valoare constantă, care este destul de comună în chimie și are o valoare numerică 6.02214179 * 10 23. Cu alte cuvinte, putem spune că alunița - este cantitatea de material a cărui greutate este egală cu valoarea numerică a greutății moleculare în grame.
Având în tratate cu conceptul mole, ia în considerare conceptul de substanțe cu greutate moleculară. masa molara - este greutatea de 1 mol de substanță. Pentru unele elemente ale acestei mase este masa atomilor substanțelor individuale. Calculați masa molară a oricărei substanțe este foarte simplu, dar va reveni la asta mai târziu. Este de remarcat faptul că masa moleculară și masa molară au aceeași valoare numerică, dar au dimensiuni diferite și sunt complet diferite semnificație fizică. Dimensiunea acestui molar de masă g / mol. Acest indicator arată cât de multe grame de substanță conținută într-un mol. Masa moleculară este foarte comună în probleme de chimie și fizică, astfel încât să ia o privire mai atentă cum să calculeze valoarea masei molară a substanței.
Cum de a găsi masa molară
Pentru a determina masa molară a unei substanțe, trebuie să:
- În primul rând, trebuie să cunoașteți formula substanței dumneavoastră
- Pentru a determina necesitatea de a calcula masa molară elementele de masă molar în mod individual, iar apoi suma lor.
- Alegerea o masă molară a fiecărui element individual. Găsiți atomul dorit din tabelul periodic, este scris sub greutatea lui.
- Uite câți atomi sunt în celulă și, pur și simplu se înmulțește greutatea cu numărul de atomi.
- Rezumam masa molară a tuturor elementelor.
Totul! După cum puteți vedea, procesul de calcul masa molară a materiei este destul de simplu.