Conceptul de hidroliză
Sub hidroliză se referă la procesul care curge în contact cu substanțe de apă.
Sărurile suferă hidroliză, precum și unii compuși organici (grăsimi, carbohidrați, proteine, și altele.). O condiție prealabilă pentru posibilitatea hidrolizarea sării este prezența în „compoziție“ a unui ion slab, adică sare trebuie să fie format dintr-o bază tare și un acid slab, slab bazic și acid puternic sau o bază slabă și un acid slab.
hidroliza ireversibilă
După cum se știe, hidroliză se referă la reacții chimice reversibile, cu toate acestea, există cazuri în care acest proces este ireversibil. Doar două dintre ele și ambele dintre ele aparțin hidrolizei sărurilor anorganice. Dacă sarea formată cu o bază puternică și un acid puternic sau, metale grele bază slabă și un acid slab, volatil. Să luăm în considerare în special în fiecare caz.
a) sulfură de aluminiu Sol (AI2 S3) format bază slabă - hidroxid de aluminiu (Al (OH) 3) și un acid slab - hidrogen sulfurat (H2S). Această sare este hidrolizat de cationi și anioni în produsul format rezultat eliberat sub formă de nămol și substanța gazoasă:
Al2 S3 ↔ 2AL 3+ + 3S 2- (sare de disociere);
2AL 3+ + 3S 2- + H2O = Al (OH) 3 ↓ + H2 S ↑ (ecuația ionic total);
b) azotat de sare de potasiu (KNO3) este format dintr-o bază tare - hidroxid de potasiu (KOH) și acid puternic - azotic (HNO3). Aceste săruri nu sunt hidrolizate, dar acest lucru nu înseamnă că ele nu se dizolvă în apă. O reacție chimică are loc, dar nu schimbă natura mediului în soluție (neutru):
KNO3 + H2O = KOH + HNO3 (ecuația moleculară);
K + + NO3 - + H2O = K + + OH - + H + + NO3 - (ecuația ionică totală).
Exemple de rezolvare a problemelor
a) azotat de potasiu este o sare formată cu un acid puternic (azotic) și o bază tare (hidroxid de potasiu):
Acesta nu este supus hidrolizei. Reacția soluției apoase de azotat de potasiu este mediu neutru. Opțiunea 2.
b) clorură de fier (III) este o sare formată cu un (acid sulfuric acid puternic) și o bază slabă (hidroxid de fier (III)). Hidroliza are loc cationului:
Fe + 3 + HOH ↔ FeOH 2+ + H +.
Prezența ionilor de hidrogen indică faptul că mediul de reacție o soluție apoasă de clorură de fier (III) este acid. Opțiunea 1.
c) sulfat de amoniu format cu un acid puternic (azotic) și o bază slabă (hidroxid de amoniu). Hidroliza are loc cationului:
Prezența ionilor de hidrogen indică faptul că mediul de reacție o soluție apoasă de sulfat acid de amoniu. Opțiunea 1.
acetat g) de potasiu este o sare formată dintr-un acid slab (acetic) și o bază tare (hidroxid de potasiu). Hidroliza are loc la anionul:
CH3 COO - + HOH ↔ CH3COOH + OH -.
Prezența ionilor de hidroxid indică faptul că mediul de reacție acetat de potasiu soluție apoasă alcalină. Opțiunea 3.