hidroliză Irreversible continuă pentru săruri care au format o bază slabă și un acid slab. În acest caz, încasările de hidroliză în toate etapele până la capăt, adică pentru a forma o bază slabă solubilă și un acid slab. Acesta este motivul pentru hidroliza soluțiilor apoase ale unor săruri nu pot fi preparate, de exemplu Čuĉo 3. AI 2 S 3, și altele. În mod ireversibil la hidroliză are loc în cazul în care intră simultan într-o soluție de sare, formată dintr-un metal greu, și o sare formată dintr-un acid slab, volatil, de exemplu,
Hidroliza sării de Al 2 S 3 procedează complet și ireversibil, ca un produs de reacție este izolat din soluție sub formă de precipitat și gaz: Al 2 S 3 + 6N2 O → 3H2 S ↑ + 2 A l (OH) 3 ↓
Diluția și încălzirea hidrolizei soluție crește săruri, adică, Activarea are loc etapele ulterioare de hidroliză, ceea ce duce în final la formarea unei baze slabe și un acid slab:
Exemplul 1. Hidroliza F e (SNzSOO) 3 veniturilor în frig pentru a forma F NRM (CH3 COO) 2. și sub reflux, precipitatul obținut F e (OH) 2 CH3 COO și chiar F e (OH) 3.
Exemplul 2. Dacă soluția este Fe 2 (SO 4) 3, se adaugă soluție de carbonat de potasiu, rezultat hidroliza precipitat căderea F e (OH) 3 și dioxid de carbon va fi eliberat.
2 Fe +3 + 3SO3 2- 3NON + F 2 = f (OH) 3 ↓ + ↑ 3SO2 ecuație abreviat
Sarea formată cu o bază puternică și acid puternic (care nu sunt supuse hidrolizei). Când se dizolvă în soluție de apă de mediu nitrat de potasiu nu este modificat, adică, Rămâne neutru, pH = 7.
K + + N O3 - + HOH ↔ R + + OH - + H + + N O3 -.
- Care mediu (alcalin, acid sau neutru) va fi, în soluții apoase ale următoarelor săruri: A l C l KNO 3. 3. 4. CuSO Na2CC 3. (NH 4) 2 S. Scrieți ecuația hidroliză în formă ionică completă și redusă, selectați pH-ul.
- Ce săruri suferă hidroliză: BaCl 2. P b (N O3) 2. R3 R O 4. Na2 ecuația CO 3. ZnBr 2. Scrierea posibilă hidroliză și formă prescurtată moleculară, selectați pH.
- Fie că soluțiile hidrolizată din următoarele săruri sunt supuse: NaNC 3. MGS. 2. CuI (N H4) 2 CO3. Scrieți reacțiile la forma moleculară și abreviată, acolo unde este posibil.
- Scrieți ecuația hidroliza sărurilor în prima etapă și forma prescurtată molecular, selectați pH: a) C Uso 4. K2 SO 3. (SNzSOO) 2 Ba, (NH 4) 3 PO 4;
- Care mediu (alcalin, acid sau neutru) va fi, în soluții apoase următoarele Olay c: A1C13. Kno 2. CuSO 4. Na2S O3. (NH 4) 2 S. A confirma reacțiile de hidroliză corespunzătoare, selectați pH.
- Care dintre săruri suferă hidroliză: CaCl 2. P b (N O3) 2. N O 4. R a3 K2 CO3. ZnBr2?
Scrieți o posibilă ecuație de hidroliză într-o formă prescurtată, introduceți pH-ul.
- Scrie toate cele trei etape pentru soluția de hidroliză C r C 13 (în formele moleculare și ionice). sare de apel.
- Scrieți reacțiile în formele moleculare și ionice la toate nivelurile pentru soluția de hidroliză a3 F N O 4. Săruri de apel, selectați pH.
- Explicați de ce soluția K3 P O 4 are un mediu puternic alcalin și KH2 P O 4 -slabokisluyu soluția?
- Scrie ecuațiile tuturor etapelor de hidroliză în formele moleculare și ionice ale următoarelor săruri de bază: în iO N (N O3) 2. (CuOH) 2 SO 4. FeOHCl. Fe (OH) 2 N O3. Dă numele tuturor acestor săruri.
- Scrie ecuațiile tuturor etapelor de hidroliză în formele moleculare și ionice ale următoarelor săruri acide: NR K2 O 4. NH 4 NA O 3. Ba (H S) 2. Ca (SO 3 H) 2. sare Call indică pH.
- Se specifică reacția indicator la soluțiile apoase ale următoarelor săruri: NH 4 Al (SO 4) 2. CUSO4, N a2 CO3. Scrieți ecuația hidroliză în formă ionică, selectați pH.
- Scrieți ecuația hidroliză numai acele săruri, pentru care mediul de reacție nu se modifică substanțial: (N H4) 2 CO3. MGS. AGN O3. C r 2 (SO 4) 3.
- Sulfurile metalelor trivalente suferă hidroliza ireversibilă. Cum este Cr2 S 3 hidroliză?
- Prin amestecarea soluțiilor AGN O3 și K2 CO3 eliberat gaz și precipita Ag 2 O. Scrieți ecuațiile de reacție corespunzătoare.
- Prin amestecarea soluțiilor CR2 (SO 4) 3 și Na 2 S-a format precipitat C r (OH) 3. Scrieți ecuația reacției corespunzătoare în formele moleculare și ionice.
- Asigurați reacții ionice și moleculare ecuațiilor care apar la amestecarea soluțiilor:
- Ce săruri suferă hidroliză: clorură de potasiu, sulfit de potasiu, clorură de zinc, azotat de calciu, nitrit de calciu? Introduceți pH
- Ce culoare vor fi colorate de turnesol în soluții apoase de sulfat de cupru 4. K2 CO3. CaS. N și N O3. K2 S, ZnCI 2. NaCN?
- Asigurați săruri moleculare și ionice ecuația reacției de hidroliză: F e2 (SO 4) 3. F eS13,
Zn (N 3 O) 2. ZnSO4. NH4Cl, MgSO4. Se specifică modul în care pentru a ridica sau coborî hidroliza.
- Scrieți hidroliză în ecuația formă moleculară pentru fiecare dintre ecuațiile ionice:
a) C r 3+ + H 2 O ↔ (CrOH) 2+ + H + 6). S 2- + H 2 O ↔ (HS) - + OH -
- Care dintre următoarele săruri hidrolizează? Pentru fiecare dintre sărurile hidrolizabile scrie în ecuația reacției de hidroliză ionică formă moleculară și intră în soluția apoasă de sare: a) NaBr; b) kno 2; a) HCOONH4; g) KI; d) SNzSOOK; e) Ca (CN) 2; w) Ca (NO 2) 2; h) Ba (SNzSOO) 2; și) (NH 4) S O4. Introduceți pH