<<Гидролиз по катиону (соль образована слабым основанием и сильной
Schimbarea direcției de hidroliză >>
hidroliza Irreversible (sare formată o bază slabă și un acid slab). Al2S3 + 6H2O = 2AL (OH) 3 + 3H2S NH4 (CH3COO) + H2O NH3. Concluzii H2O + CH3COOH: Dacă săruri hidrolizează și cation și anion reversibil, echilibrul chimic al reacțiilor de hidroliză este deplasată la dreapta; Mediul de reacție cu un neutru sau slab acid sau slab alcalin, în funcție de raportul dintre constantele de disociere ale bazelor și acizilor formați; Hidroliza este ireversibil, dacă cel puțin unul dintre produsele de hidroliză în afara sferei de reacție.
Slide 10 de prezentare, „Hidroliza de sare“ la lecțiile de chimie pe „Hidroliza“
Dimensiuni: 720 x 540 pixeli, format: jpg. Pentru a descărca diapozitivul pentru utilizare în clasa de chimie, faceți clic pe dreapta imaginii pe butonul mouse-ului și faceți clic pe „Save Image As. “. Descărcați întreaga prezentare, „Hidroliza soli.ppt“ poate fi în dimensiune-zip arhiva de 508 KB.
„Acid sulfuric“ - Suspensia rezultată împiedică accesul luminii solare la suprafața planetei. După foarte puternice erupții vulcanice pot să apară modificări semnificative ale climei. Este necesar să se clătească soluția de sodă gurii și faringelui (20 g de bicarbonat de sodiu la 1 litru de apă). Acid sulfuric deosebit de periculoase care intră în ochi.
„Hidroliza soluții de sare“ - Fire Hidroliza - răspuns „descompunere“ apa cu sare Sol - produs de reacție acid și bază de electroliți puternici și slabi. Unified examenului de stat în chimie (Consultare 3). OP Kostenko SEI Prorector RK "IPK RO" prin RMN. M (solut) W = m (soluție) m CH3COOH = 0,5 * 0,8 1,1.
„Pâine și sare“ - carbonat de calciu se găsește în natură sub formă de calcar, cretă și marmură. Există o veche poveste populară slovacă - sare și aur. carbonat de sodiu (soda) utilizat în industria sticlei și în săpun de gătit. Atunci regele a dat seama ce lucru necesar - un vârf de cuțit de sare. Utilizarea de săruri. sulfat de sodiu decahidrat a fost utilizat ca materie primă pentru sifon.
"Acid sulfuric" - Utilizarea acidului sulfuric. Acid - o substanță complexă a cărei molecule conțin hidrogeni acizi și reziduu H-R. Compoziție. Acid anoxic. Deoarece ionii de sulfat de bariu ion forme insolubile de sulfat de bariu alb. Proprietățile chimice ale acidului sulfuric. Acid sulfuric. Acid sulfuric concentrat.
„Prepararea acidului sulfuric“ - Etapa 3. Proprietăți chimice. Etapa III - pregătirea H2SO4. Acid - comburant. clorură de bariu este calitatea de reactiv H2SO4. Acid sulfuric. Etapa 2. Concluzii. Cu săruri BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl. Se diluează H2SO4. Pentru a studia proprietățile chimice și etapa de producere de acid sulfuric.
„Teoria acizilor și bazelor“ - Teoria acizilor și bazelor Clasificare reacțiilor și reactivi. H-CH3 Doar „Hidroliza“ subiect 9 prezentariarticole similare