Numărul - electronul exterior
Aceasta ar trebui să determine o schimbare în atom de numărul de electroni externi. atât proprietățile sale fizice și chimice schimba, schimbarea nu este natura elementului în sine, ci doar o parte din proprietățile sale. [16]
Ele sunt cauza unei schimbări în atom de numărul de electroni externi. atât proprietățile sale fizice și chimice schimba, schimbarea nu este natura elementului în sine, ci doar o parte din proprietățile sale. Prin urmare, este clar că o moleculă formată din doi atomi diferiți, au proprietăți complet noi, deoarece reacțiile chimice sunt reduse la o modificare a numărului de atomi ai electronilor care reacționează în învelișul exterior. [17]
Pentru elementele principale (grupa A-grup), numărul de electroni exteriori din atomii lor este numărul de grup determinat. [18]
Odată cu creșterea în continuare a încărcăturii și numărul de atomi de electroni exterioare ale spectrelor nucleului devin tot mai complexe, numărul de linii din spectrul poate ajunge la câteva mii. [19]
Sarcina electrică a fiecărui atom, definit ca numărul de electroni exterioare. care, în conformitate cu poziția are un element din tabelul periodic, iar numărul de electroni din molecula compusului, care poate fi considerat ca aparținând atomului dat. Desigur, perechea de electroni partajat, legătura dintre cei doi atomi, contează doar ca un singur electron. Dacă al doilea număr este primul atom este electric neutru. În cazul în care este mai mare decât primul care n unități, primește sarcini negative atom de cerere în cazul în care se află mai jos unități m - atom are o sarcină pozitivă m. Cantitatea de sarcini pozitive sau negative distribuite astfel încât, în cazul moleculelor neutre trebuie să fie zero. Pentru ionii are o valoare pozitivă sau negativă corespunzătoare sarcina netă totală. [20]
Având în vedere că EP1 / 2 schimbat liniar cu numărul de electroni exterioare în fiecare perioadă, razele covalentă a elementelor au fost ajustate. Deoarece OS const t3 în fiecare perioadă de cunoscute halogen Valorile au fost calculate OS OS și toate celelalte elemente. [21]
În formarea de legături ionice între atomii (electropozitiv) dau numărul de gât-Roe a electronilor exteriori. egal cu valența pozitivă A. [22]
În formarea de legături ionice între atomii (electropozitiv) dau numărul de gât-Roe a electronilor exteriori. egal cu valența pozitivă A. Un Electronegativitatea astfel poate fi caracterizată prin afinitate de electroni. [23]
Metaloizi sunt localizate în principal la sfârșitul perioadelor mici și mari ale sistemului periodic D. I. Mendeleeva; numărul de electroni externi atomii nemetalice patru la șapte. nemetale tipice sunt situate în subgrupuri majore VI și VII grupuri. [24]
În cele din urmă, trebuie remarcat faptul că limitele de saturație, în funcție într-o primă aproximare a numărului de electroni nepereche și externe de electroni tulburări perechi mai mari sau mai mici de energie încălcate mulți factori asociați cu o înțelegere mai aprofundată a sistemului. Pentru a cita un exemplu de trei omoloage între ele elementele Cr, Mo și V /, care au diferite limite de saturație clor: SgS14, MoS15 și WC16, care ilustrează crom kaynosimmetriyu. [26]
Electronii la nivel de energie mai mare a atomului (stratul exterior de electroni) sunt numite externe; numărul de electroni exterioare într-un atom al oricărui element este niciodată mai mult de opt. Pentru alți electroni din atomii de care au subnivel interior neumplut, de exemplu Sc - subnivel atomilor elementelor, cum ar fi Sc, Ti, Cr, Mn, etc. (a se vedea figura 21 ..), proprietățile chimice depind de numărul de interne și. electronii exteriori. [27]
Numărul de electroni din p-starea fiecărui atom incrementat următor, rezultând o creștere consistentă a numărului de electroni exteriori. [28]
Aceeași concluzie este valabilă pentru ReO3, deoarece Re este plasat pe o coloană D7 și are același număr de electroni exteriori. Această situație este tipică pentru compușii cu structura perovskit-skite conținând metale de tranziție de la marginea extrema stângă a sistemului periodic (vezi revizuirea Goodenough: .. [160] p pentru a determina dacă un compus este un metal sau un dielectric, este necesar, așa cum tocmai am făcut ., contoriza numărul de electroni, cu toate acestea, sunt compuși similari celor discutate în capitolul 13 cristale cu zece electroni de valență în acești compuși, precum RTYuz, doi electroni per celula unitate sunt s. - zonă sau Ti sau Pb situată sub banda de conducție tf -. Atunci când aceste tipuri de compuși sunt din metal, este clar că electronii nu sunt stări multiplet care sunt disponibile pentru monoxid de carbon, și în condițiile zonei [29].
Din moment ce fiecare molecula de CO adaugă doi electroni, tot ceea ce au văzut complexare devin deținători de același număr de electroni exterioare. și anume douăzeci și șase. [30]
Pagini: 1 2 3 4