Cel mai mic număr de particule per eveniment elementar determină reacția de conversie chimică moleculară.
Dacă aA reacție + bB cC + dD continuă într-o singură etapă, adică, este elementar, molecular este egală cu valoarea a + b, și anume, suma raporturile stoechiometrice ale materiilor prime. Molecularity întotdeauna - un număr întreg. Există reacție mono-, bi- și rareori trimolecular. Probabilitatea de coliziune a patru sau mai multe dintre particule este scăzută.
Pentru reacțiile monomoleculare sunt unele dintre reacțiile moleculelor descompunerii reacției reacției de rearanjare intramoleculară a dezintegrării radioactive.
Pentru reacțiile bimoleculară le includ pe cele în care interacțiunea are loc în ciocnirea a două molecule de același fel sau diferiți:
Prin trimolecular sunt reacțiile care necesită ciocnirea a trei molecule:
În cazul în care reacția are loc în câteva acte elementare, fiecare act are structura sa moleculară. De exemplu, în reacția
Următoarele etape au loc:
1. Br2 (g) → 2 Br (etapa monomolecular)
2. Br + H2 → HBr (g) + H (etapa bimolecular)
3. H + Br2 (g) → HBr (g) + Br (etapa bimolecular)
După tipul ecuației stoichiometric (a) nu poate fi evaluată pe baza moleculare, este necesar să se cunoască mecanismul reacției are loc, și astfel clasificate în moleculare poate doar reacții într-un singur pas. Prin urmare, pentru a caracteriza cinetica reacțiilor introduse experimental indicație mai formal - ordinea reacției.
Ordinea reacției substanței - un număr egal cu gradul în care concentrația substanței incluse în ecuația cinetică de reacție:
unde m - ordinea specifică a substanței A; n - ordinea specifică a substanței B.
Suma exponenților în care concentrația tuturor materialelor de pornire sunt incluse în ecuația cinetică, determină ordinea reacției.
Dacă reacția are loc într-o singură etapă, coincide moleculare cu ordinea sa. De obicei, cu toate acestea, ordinea nu este aceeași ca și moleculare. Acest lucru se datorează faptului că reacția de obicei, nu se produce o interacțiune directă simultan puiem cu toate particulele precursoare ale unei tranziții directe în produsele de reacție. Aceasta se referă în primul rând la acele reacții, care a implicat mai mult de trei particule.
Cu toate acestea, chiar și o reacție care implică două sau o moleculă, de multe ori nu merg prin bimolecuă sau mecanism monomolecular, și un mod mai complicat. In cel mai simplu caz, atunci când una dintre etapele este foarte lent în comparație cu celelalte, viteza (și ordinea) a acestei reacții este determinată de mai lente reacții numita limitare. În cazul în care viteza etapelor de reacție individuale sunt comparabile, iar aceste etape sunt, de asemenea, complicate, imaginea devine și mai complexă. În general, coeficienții din ecuația stoechiometrică aA + BB CC + Ax și indicatori ai gradului de concentrare în ecuația cinetică
vor fi diferite, dar ordinea de reacție este suma parametrilor cinetici în ecuația n = m + n.
Reacțiile pot fi primul, al doilea, al treilea, și zero, ordinele de fracționare. Astfel, am examinat mai sus reacția
un sesquihidrat ordin de reacție, ca etapa (1) - primă reacție comandă, etapa (2) și (3) - de ordinul al doilea, în care etapa (3) este un complex (reversibil). In general, reacția este o dată și jumătate ordine.
reacție de ordinul zero menționat la reacțiile în care viteza de proces este menținută constantă în timp. Acesta se găsește în unele sisteme eterogene. Astfel, în cazul în care reacția de saponificare a esterului cu apă în soluția apoasă diluată
aplica eter, puțin solubil în apă și să-l în exces la sistemul prezintă stratul de eter, esterul va curge constant alimentată din stratul eteric. Astfel, concentrația sa în soluția apoasă să fie constantă. Dar, pe măsură ce reacția se desfășoară într-o soluție apoasă diluată, adică, în prezența apei în exces, concentrația apei variază doar ușor, poate fi considerat prea jeun, prin urmare, să fie viteza de proces constant. Și reacția este, în general, de ordinul zero. Dacă numai una dintre componente, de exemplu apă, în exces, atunci consumul său în reacție practic nici un efect asupra concentrației sale (pe ordinea de apă este zero) și viteza de reacție depinde numai de concentrația modificărilor ester. Ordinea de reacție în acest caz egal cu ordinea de eter.