Numărul de molecule reactive determină reacțiile moleculare.
Astfel, atunci când reacția unei singure molecule, o astfel de reacție se numește reacție molecular. Dacă două molecule implicate în reacție (fie identice sau nu), această reacție se numește bimolecular. Există, de asemenea, reacția trimolecular.
Reacțiile grad mai mare de moleculare extrem de rare datorită probabilitatea scăzută a unei coliziuni simultane a numărului mare de molecule.
Prin urmare, cele mai multe reacții apar în mai multe etape simple elementare, care implică un număr mic de molecule.
De exemplu, reacția sa discutat mai sus
veniturile prin următorul mecanism:
a doua etapă (lent)
Se determină astfel etape - înseamnă determinarea mecanismului sau reacție cale.
în toată viteza de reacție determinată de viteza de stadiul cel mai lent, care definește mecanismul.
Prin urmare, legea acțiunii de masă este valabilă numai pentru astfel de etape elementare.
reacția Molecularity este ușor să se determine în cazul reacțiilor simple, într-un singur pas. În cele mai multe cazuri, cu toate acestea, destul de dificil de a găsi reacții moleculare.
Prin urmare, se introduce conceptul de ordinul reacției, care este disponibil din ecuațiile cinetice obținute experimental.
Procedura de reacții ale acestei substanțe este măsura în care concentrația substanței incluse în ecuația pentru viteza de reacție.
Suma exponenților în care concentrația materiilor prime incluse ecuația ratei de reacție este, în general, în ordinea reacției. Ordinea reacției chimice a unei substanțe identică cu raportul stoichiometric al reacției numai în reacții foarte simple, cum ar fi reacția de sinteză a iodhidric:
Procedeul acestei reacții în raport cu hidrogen (primul) și iod (mai întâi), coeficienții stoechiometrici sunt egali și ordinea generală de reacție (a doua) egală cu suma coeficienților a vitezei de reacție ecuația stoechiometrică
In cele mai multe cazuri, ordinea de reacție a unei substanțe diferite de coeficienții stoechiometrici ai reacției pentru substanță.
Prin urmare, ordinea generală a reacției nu este de obicei egală cu suma coeficienților stoechiometrici ai ecuației reacției.
la temperaturi sub 298K, veniturile obținute prin următorul mecanism:
Primul pas proces: NO2 + NO2 + NO ® NO3
a doua etapă a procesului: NO3 + CO ® CO2 + NO2,
și limitarea, adică Rata pas determinant este primul pas proces:
Apoi, în conformitate cu primul postulat al cineticii chimice, care prevede că viteza întreaga reacție este viteza de stadiul cel mai lent, putem scrie:
în cazul în care - viteza primei etape a procesului.
Conform unui al doilea postulat de cinetică chimică, care prevede că viteza reacției unității (într-o etapă) este proporțională cu concentrația reactanților în grade, egal cu coeficienții stoechiometrici obține dependența vitezei de reacție
concentrația reactanților:
Vă rugăm să rețineți că viteza de reacție
Ea nu depinde de concentrația de monoxid de carbon CO.
Ecuația care exprimă dependența vitezei de reacție la concentrația fiecărei substanțe, numită o ecuație cinetică de reacție în formă diferențială.
Din păcate, reacția ecuație cinetică poate fi obținută doar la studiul pilot și nu poate fi derivată dintr-o ecuație stoichiometric.