De ce innegresc cuțite de fructe.
Dacă adăugăm la orice soluție de sare de fier suc de fructe (soluție de sare de fier poate fi ușor preparate la domiciliu, dacă picătură bluestone timp de o jumătate de oră, de exemplu, un cui sau câteva butoane, agrafe de hârtie), lichidul se închide la culoare imediat. Obținem leșia neagră slab. Fructele contin acid tanic. care formează o sare cu cerneală de fier. Pentru a obține soluția de sare de fier acasă, înmoaie unghia în soluția de sulfat de cupru și așteptați zece minute. Apoi se toarnă soluția verzuie. Soluția rezultată de sulfat de fier (FeSO4) pot fi utilizate în reacțiile.
Ceaiul conține acid tanic. O soluție de sare de fier adăugat la soluție un ceai slab, schimbarea culorii ceai negru. De aceea, nu se recomandă ceai pentru prepararea cafelei într-un ceainic de metal!
Reacțiile chimice cu sare obișnuită
Uneori iodată sare de masă în mod specific, t. E. Se adaugă iodură de sodiu sau de potasiu. Acest lucru se face pentru că iodul este o parte a diferitelor enzime din organism, iar lipsa ei se agravează tiroidă de lucru.
Găsiți pur și simplu aditiv. Pentru a găti de amidon: un sfert de linguriță de amidon diluat într-un pahar cu apă rece, se încălzește la fierbere, se fierbe timp de cinci minute și se răcește. Pasta este mult mai sensibil la iod decât amidon uscat. Apoi, o linguriță de sare a treia a fost dizolvată într-o linguriță de apă, soluția rezultată se adaugă câteva picături de oțet (sau o jumătate de linguriță de oțet), o jumătate de linguriță de peroxid de hidrogen și în două sau trei minute - câteva picături de pastă. Dacă sarea iodată, peroxid de hidrogen va deplasa iod liber:
care va pata albastră de amidon. (Experiența nu va funcționa dacă este folosit în locul KI KClO3 pentru iodarea sării). Este posibil să se efectueze un experiment cu sulfat de cupru și clorură de sodiu. Nu va fi nici una dintre reacțiile de mai sus. Dar reacția este frumos. Când se amestecă sare sulfat și se observă formarea unei frumoase soluție verde Na2 tetrahlorokuprata de sodiu [CuCl4]
Experimente interesante cu permanganat de potasiu:
Se dizolvă în apă, câteva cristale de permanganat de potasiu și așteptați un timp. Vei observa că soluția magenta colorare (explicată prin prezența ionilor de permanganat în soluție) va deveni treptat pală, iar apoi dispare complet pe pereții vasului se formează oxid de mangan placă brun (IV):
Feluri de mâncare în care a fost efectuat testul ușor de curățat de acid citric sau acid oxalic în plăci. Aceste substanțe de mangan este redus la starea de oxidare +2 și traduce într-un complex de compuși solubili în apă. Întuneric Soluțiile permanganat de potasiu flacoanele pot fi păstrate timp de ani. Mulți cred că permanganat de potasiu este foarte solubil în apă. De fapt, solubilitatea sării la temperatura camerei (20 ° C) este de numai 6,4 g per 100 g de apă. Cu toate acestea, soluția este de culoare atât de intensă încât pare concentrată.
Dacă permanganat de potasiu este încălzit la 200 0 C, apoi permanganat de potasiu se transforma in întuneric manganat de potasiu verde (K2 MnO4). În același timp, o cantitate mare de oxigen pur, care pot fi colectate și utilizate pentru alte reacții chimice. În particular se deteriorează rapid o soluție de permanganat de potasiu (rupturi), în prezența unor agenți de reducere. De exemplu, agentul de reducere este alcoolul etilic C2 H5 OH. reacția permanganat de potasiu cu alcoolul este după cum urmează:
Detergent de permanganat de potasiu:
Pentru a obține un self-made „curat“, ar trebui să fie amestecat cu acid permanganat de potasiu. Desigur, nu toate. Unii acizi pot fi ei înșiși oxidat; În special, dacă luăm acidul clorhidric, acesta va sta de clor toxic:
Deci, de multe ori se obține în laborator. Prin urmare, pentru scopurile noastre este mai bine să se utilizeze un diluat (aproximativ 5 procente) de acid sulfuric. Într-un caz extrem, acesta poate fi înlocuit cu acid acetic diluat - oțet. Este nevoie de aproximativ 50 ml (sfert cana) soluție de acid, se adaugă 1,2 g de permanganat de potasiu (pinch) și se amestecă bine cu un băț de lemn. Apoi o vom spăla sub jet de apă și cravată sfârșitul o bucată de burete spumă. Este această „perie“ repede, dar mânji delicat amestec oxidant din zonele contaminate ale carcasei. Curând, lichidul începe să se schimbe culoarea la întuneric de cireșe, și apoi - până la brun. Prin urmare, reacția de oxidare a mers cu viteză maximă. Aici trebuie să facem câteva observații. Trebuie să lucrăm foarte atent, astfel încât amestecul nu a lovit pe mâinile și hainele; ar fi bine pentru a pune pe șorț mușama. Și nu trebuie să ezite, ca amestecul oxidant este foarte coroziv și-a lungul timpului „mănâncă“, chiar și spumă. După utilizarea de spumă „perie“ ar trebui să fie scufundat într-un borcan pregătit în prealabil cu apă, se spală și se aruncă. În timpul unei astfel de curățare chiuveta poate cauza miros neplăcut emise de produse de oxidare incompletă a contaminanților organici asupra ceramică și majoritatea acid acetic, astfel încât camera trebuie să fie ventilat. 15-20 minute smoem maroniu cu jet de apă de amestec. Deși chiuveta apar în formă teribil - toate în pete maro, nu vă faceți griji: produs reducerea de permanganat de potasiu - MnO2 dioxid de mangan este ușor de îndepărtat, restabilind mangan insolubil (IV) la o sare de mangan solid solubil în apă.
Dar când permanganat de potasiu reacționează cu acid sulfuric concentrat. oxid format mangan (VII) Mn2 O7 - lichid uleios de culoare verde închis. Acesta este singurul lichid în condiții normale de oxid metalic (punct de topire = 5,9 ° C). Este foarte instabil și ușor explodeaza cu o ușoară încălzire (trazl = 55 ° C) sau când este scuturat. Mn2 O7 este un oxidant mai puternic decât KMnO4. La contactul cu ea aprinde multe substanțe organice, cum ar fi alcoolul etilic. Acest lucru, de altfel, una dintre modalitățile de a aprinde o lampă de spirit fără meciuri!
Experimentele cu peroxid de hidrogen Distractiv
Peroxidul de hidrogen poate fi fie un agent de oxidare (această proprietate este bine cunoscut) și un agent de reducere! În acest ultim caz, reacționează cu substanțele-oxidanți:
2e → H2 O2 + 2H + O2. Dioxidul de mangan este tocmai această substanță. Astfel de reacții chimice sunt numite „descompunerea reductive de peroxid de hidrogen.“ In schimb peroxid farmacie, tablete gidroperita - compuși de peroxid de hidrogen cu o compoziție uree CO (NH2) 2 • H2 O2. Acesta nu este un compus chimic, ca și între moleculele de uree și peroxid de hidrogen au legături chimice; molecule H2 O2 ca și în cazul în care încorporate în canale lungi înguste în cristalele de uree și nu pot ieși până când substanța nu este solubilă în apă. Prin urmare, astfel de compuși se numesc compuși de incluziune canal. Un comprimat gidroperita corespunde la 15 ml (o lingură) de 3 procente soluție H2 O2. Timp de o soluție la suta din H2 O2 luați două comprimate gidroperita și 100 ml de apă. Prin utilizarea dioxidului de mangan ca peroxid de hidrogen oxidant, este necesar să se cunoască o finețe. MnO2 - bun catalizator H2 O2 reacție de descompunere în apă și oxigen:
Și dacă pur și simplu trata chiuveta o soluție de H2 O2. instantaneu „fierbe“, eliberarea de oxigen si placa maro va rămâne, deoarece catalizatorul în timpul reacției și nu ar trebui să fie consumate. Pentru a preveni descompunerea catalitică a H2 O2. Avem nevoie de un mediu acid. Există, de asemenea, oțet frumos. Puternic diluat cu apă farmacii peroxid, se adaugă puțin oțet și chiuveta amestec protrom. Nu va fi un adevarat miracol: strălucire de suprafață murdar-brun și albeață va fi ca nou. Un miracol sa întâmplat în deplină conformitate cu reacția
Rămâne doar să clătiți cu jet bine solubil în apă sare de mangan. În același mod este posibil să se încerce să curățați tigaie din aluminiu contaminat: în prezența unor agenți oxidanți puternici, la suprafața de oxid metalic format filmul protector durabil, care va proteja de dizolvare în acid. Și aici este o metodă similară pentru a curăța vase de email (vase, cazi) nu este: un mediu acid distruge încet smalțului. și soluții apoase de acizi organici pot fi folosiți pentru îndepărtarea MnO2 plaque :. a oxalic, citric, tartric, etc. Mai mult, în mod specific nu au nevoie de acidifiere - acizi se creează un mediu acid apos suficient.
Desigur, aur - nu acum, dar experiența este frumos! Pentru reacțiile chimice, avem nevoie de o sare de plumb solubil (acetat de zope adecvat (CH3 COO) 2 sare formată din Pb dizolvare plumb în acid acetic) și sarea de iod (de exemplu, iodură de potasiu, KI). acetat de plumb pot fi obținute și la domiciliu, scăzând o bucată de plumb la acid acetic. Iodura de potasiu este uneori utilizat pentru gravarea circuitului electronic
iodură de potasiu și acid acetic în plumb - două lichide clare, în aparență nu este diferit de apă.
Pentru a începe reacția: la o soluție de soluție de acetat de plumb tide iodură de potasiu. Combinând două lichide limpezi sunt martori la formarea unui sediment galben-auriu - iodura PbI2 plumb. - spectaculos! Reacția se desfășoară după cum urmează:
Experimente interesante cu clei de papetărie
adeziv Papetărie - este nimic ca un lichid curge sau denumirea chimică „silicat de sodiu“ Na2 SiO3 poate spune, de asemenea, - o sare de sodiu a acidului silicic. Dacă adăugăm soluția de silicat de adeziv acid acetic pentru a precipita scade acid silicic insolubil - oxid de siliciu hidratat:
H2 SiO3 precipitat rezultat poate fi uscat în cuptor și se diluează cu o soluție diluată de cerneală solubilă în apă. Ca urmare, cerneala se va rezolva cu suprafața de oxid de siliciu și spălați-le eșua. Acest fenomen se numește adsorbție (din anunț latină -. «On» și sorbeo - «absorb»)
O altă experiență de divertisment frumos, cu lichid de sticlă. Avem nevoie de sulfat de cupru CuSO4. sulfat de nichel, NiS04. FeCl3 clorură de fier. Facem un tanc chimic. Borcanul înalt de sticlă cu un adeziv silicat, diluat în jumătate cu apă simultan din cele două pahare turnat soluții diluate apoase de sulfat de nichel, și clorură de fier. Banca cresc treptat silicat „alge“, de culoare galben-verde, care se întrepătrund și cad din partea de sus în jos. Acum, se adaugă un borcan sub formă de picături soluție de sulfat de cupru populați acvariu „mare stele“. creșterea algelor - o cristalizare hidroxizi rezultat și silicați de fier, cupru și nichel, care sunt formate prin reacții de schimb.
Experimente interesante cu iod
Tinctură de iod pentru a adăuga câteva picături de peroxid de hidrogen H2 O2 și se amestecă. După ceva timp din pobloskivayuschy soluția evidențiată precipitat negru. Acest iod cristalin - substanța slab solubilă în apă. Iodul scade rapid în cazul în care soluția este încălzită ușor cu apă caldă. este necesară Peroxide pentru a oxida conținute în tinctură de iodură de potasiu KI (acesta este adăugat pentru a crește solubilitatea iod). Cu solubilitatea slabă de iod în apă și alte riscuri legate de capacitatea sa - apa extrasă din lichide care constau din molecule nepolare (petrol, benzina, etc.). Într-o linguriță de apă se adaugă câteva picături de ulei vegetal. Se amestecă și se vedea că uleiul este nemiscibil cu apa. Dacă acum se picură două sau trei picături de tinctură de iod și se agită puternic stratul de petrol va dobândi o culoare maro închis, iar stratul de apă - galben pal, adică, cea mai mare de iod merge în ulei.
Iod - o substanță foarte caustică. Pentru a verifica acest lucru, câteva picături de tinctură de iod pus pe o suprafață metalică. După ceva timp, lichidul devine incolor, și va rămâne o pată pe suprafața metalică. Metal reacționat cu iod pentru a forma o sare - iodură. La această proprietate de iod într-un fel de metal engravable pe bază.
Experiența culorilor de divertisment cu amoniac
Sub substanță „amoniac“ înțelegem o soluție apoasă de amoniac (amoniac). De fapt - amoniac - un gaz, atunci când este dizolvat în apă, care formează o nouă clasă de compuși chimici - „de bază“. Acesta este baza vom experimenta. Experiența efectivă se poate face cu amoniac (amoniac). Amoniacul reacționează cu ionii de cupru compus colorate. Ia un bronz sau monede de cupru cu un dram de întuneric și umple-l cu amoniac. Imediat sau în decurs de câteva minute, soluția devine albastră. Este sub acțiunea oxigenului aer compus complex de cupru format - amoniat:
Experimente interesante: var hidratat
var stins - o reacție chimică între oxid de calciu (sao - var stins) și apă. Se procedează după cum urmează:
Hidroxid de calciu (Ca (OH) 2), este, de asemenea, numit lapte de var. Dacă prin soluția de hidroxid de calciu a trecut bioxid de carbon (sau respira într-un tub prin soluție), apoi cad precipitat alb insolubil de carbonat de calciu:
Această reacție este, de asemenea, o reacție calitativă a calciului ionilor de Ca + în soluție. Rezultată substanță - carbonat de calciu - aceasta este o creta bine-cunoscut (izvostka, creioane)
contor de apă Modern