LABORATOR DE LUCRU №4.
Legile reacțiilor chimice.
Scop: Experimentele dovedesc influența natura reactanților, temperatura, cantitatea de catalizator și interfața reactanților în viteza de reacție chimică.
Echipamente :: piesă și pulbere cretă, zinc, magneziu, fier, oxid de cupru (ll), soluție de sulfat de cupru, peroxid de hidrogen, hidroxid de amoniu și acid sulfuric; Tuburi de apă caldă, chibrituri, lampa de alcool, titularul tub de testare.
Experiența natura №1.Vliyanie a reactanților.
Țeava de turnare 2 din 1 ml de acid sulfuric. In tubul primul test pentru a face un pic de magneziu, iar al doilea - fier.
Evoluția mai intensivă a hidrogenului are loc in vitro № 1,
Viteza de reacție este mai mare in vitro №1
· Pentru a efectua experimente pe viteza de reacție chimică este afectată. mai bine de zinc (Zn) în acid sulfuric.
· În viteza de reacție chimică este influențată de următorii factori încă. seria electrochimică, concentrația de acid.
În acest test, pentru o evoluție mai intensivă a hidrogenului se poate aplica în continuare următorii factori: - încălzire.
Experiența de catalizator №2Vliyanie.
Țeava de turnare 2 din 1 ml soluție de NH4OH. se adaugă o picătură de unul din tuburi de soluție de sulfat de cupru. Acum, se adaugă 1 ml de peroxid de hidrogen pentru fiecare tub (NH4OH + CuSO4)
# 61623; Progresul rapid al reacției este observată in vitro №1, deoarece
H2O2 - este un catalizator.
# 61623; Catalizatorul în această reacție este un accelerator de reacție.
# 61623; Catalizator - un produs chimic care accelerează reacția, dar nu face parte din produsele de reacție. Cantitatea de catalizator, în contrast cu alți reactivi, nu se modifică după reacția. Este important să se înțeleagă că catalizatorul participă la reacție. Oferind o modalitate mai rapidă de reacție, catalizatorul reacționează cu materialul de pornire, intermediarul rezultat reacționează și în final clivat produs și catalizatorul. Catalizatorul reacționează apoi din nou cu materia primă și ciclul catalitic în mod repetat, la un milion de ori repetate.
# 61623; Cataliza - o accelerare selectivă a uneia dintre direcțiile posibile permise termodinamic reacții chimice sub influența catalizatorului (e), care vine în mod repetat în interacțiune chimică intermediară cu participanții la reacție și își recapătă compoziția chimică a acestuia, după fiecare ciclu de interacțiuni chimice intermediare.
# 61623; Feluri cataliza: cataliza omogenă și heterogenă.
# 61623; În acest caz, cataliza omogenă.
Experiența №3. Dizolvarea carbonat de calciu în acid sulfuric.
Unele pulbere creta pentru a pune în tubul primul test. O bucată de cretă este omis în întregime în celălalt tub. In ambele tuburi simultan adăugate 1 ml de acid sulfuric.
# 61623; Ecuația reacției H2 SO4 + CaCO3 # 61614; CaSO4 + H2O + CO2
# 61623; Viteza de dizolvare a cretei este diferită, datorită diferitelor domenii de contact ale reactanților.
# 61623; Acest factor influențează viteza reacțiilor omogene.
Anterior №4 Efectul temperaturii asupra vitezei de reacție într-un sistem omogen.
Tubul picătură 3 câteva cristale de negru pulbere de oxid de cupru (2) .În fiecare tub 1 adj ml de acid sulfuric. Lasă un prim tub în rack, un al doilea loc într-un pahar de apă clocotită se toarnă în ea un al treilea fixat într-un suport pe o lampă cu alcool și căldura flăcării.
# 61623; Ecuația reacției + H2SO4 CuO = H2O + Cu (SO4) 3
# 61623; Viteza de dizolvare a oxidului de cupru (II) în acid sulfuric este diferit, deoarece într-un caz, am folosit apa fierbinte. iar în cealaltă încălzește lampa de alcool.
# 61623; Viteza de reacție chimică este dependentă de temperatură.
după cum urmează: o creștere a temperaturii în crește viteza de reacție.
# 61623; Dacă temperatura este crescută cu 50 de grade (un coeficient de temperatură egal cu 2) viteza de reacție chimică se va modifica după cum urmează: o creștere a temperaturii în crește viteza de reacție.
Experiența № 5. Efectul de concentrare.
# 61623; concentrația de acid sulfuric in vitro este mai mică de 2, deoarece
Al doilea flacon am adăugat 1 ml de apă.
# 61623; 1 in vitro se observă evoluția de gaz, iar în al doilea tub o evoluție lentă de gaz.
# 61623; Intensitatea unei tuburi cu descărcare de gaz este diferit, deoarece apa înmoaie evoluția gazului și în tubul este produs 2 gaz mai lung decât primul.
# 61623; Viteza acestei reacții depinde de concentrația de acid, după cum urmează: ca tubul 1 în numai acid sulfuric și viteza de reacție va fi mai rapid și tubul de reacție 2 în timpul apă lent.
# 61623; Ecuația reacției + Zn H2SO4 = ZnSO4 + H2
Concluzie: Am demonstrat experimental influența naturii reactanților, temperatura, cantitatea de catalizator și interfața reactanților în viteza de reacție chimică.