Substanța este în stare gazoasă, dacă energia cinetică medie a mișcării aleatoare a moleculelor sale este mai mare decât energia potențială medie a interacțiunii lor.
Vmolekulyarno - Teoria cinetică este considerată un model fizic - gaz ideal.
Ideal de gaz - este un model al unui gaz reale, potrivit căreia:
- între moleculele de forțe de interacțiune;
- Moleculele de gaz dimensiuni sunt mici în comparație cu neglijabil distanța între acestea;
- moleculele de gaz de coliziune între ele și pereții vasului absolut elastic.
În moleculele unui gaz ideal există doar energia cinetică, și există energia potențială.
In curs de fizica elementare luate în considerare în teoria gaz ideal monohidroxilici - o moleculă de gaz, care constă dintr-un singur atom.
Gaze reale la temperaturi nu prea scăzute și presiuni suficient de scăzute (gaz rarefiată) cu proprietăți apropiate de un gaz ideal. De exemplu, heliu, la temperatura camerei și la presiunea atmosferică, cu o bună aproximație, respectați legile gazelor ideale.
Acesta vă permite să găsiți presiunea de gaz și de a înțelege de ce depinde
- presiunea gazului - rezultatul lovind peretele vasului un număr mare de molecule, datorită mișcării lor aleatoare. Măsurată ca medie forță mare număr de molecule care acționează pe o unitate de suprafață din partea de jos nu creează molecula de presiune.
mișcare de translație Chaotic a moleculelor de gaz se numește mișcare termică a unei molecule a conceptului nu există, mișcarea haotică a moleculelor devine atunci când multe dintre ele din cauza coliziunilor între ei. mișcarea mecanică a unei molecule.
- masa moleculelor de gaz.
- concentrația moleculelor de gaz - numărul de molecule pe unitatea de volum:
- viteza medie pătrată - viteza la pătrat, pe molecula medie pe: = - pătrate molecule viteze.
energia cinetică medie a mișcării aleatoare (termică) a moleculelor - energia cinetică, pe moleculă medie pe :. - energia cinetică a moleculelor,
densitatea gazului - masa de molecule pe unitatea de volum:
- temperatura absolută (la scara de temperatură Kelvin)
Temperatura - gradul de caldura corpului, o cantitate ce caracterizează mișcarea termică a moleculelor mai rapid moleculele muta, mai mare temperatura. Temperatura - principala caracteristică a stării de echilibru termic, pentru toate corpurile în echilibru termic, este aceeași, diferența de temperatură indică direcția corpurilor de schimb de căldură: energia din corpul cald este trecut într-un corp mai puțin încălzit până la egalizarea temperaturii și echilibrului termic are loc.
Temperatura - măsură a energiei cinetică medie a mișcării termice a moleculelor - energia cinetică medie a mișcării termice a moleculelor de gaz este proporțională cu temperatura absolută.
Conceptul de temperatură pentru moleculă unică nu există
- Boltzmann factor de conversie constantă din energia cinetică medie a temperaturii absolute:
Zero absolut - zero la scara Kelvin - temperatura la care energia cinetică medie a moleculelor este egal cu zero, adică temperatura la care mișcarea moleculară trebuie să se oprească. Deoarece moleculele nu se misca, nu poate fi, zero absolut nu se poate realiza.
Temperatura Kelvin nu poate fi negativ. scara termodinamică temperatura absolută - scara temperaturilor pozitive.
În practică, măsurarea temperaturii folosind scara Celsius:
- temperatura în grade Celsius
Punctele de ancorare bază Celsius: 0 # 730; C - temperatura de topire a gheții, la presiune atmosferică; 100 # 730; C - punctul de apă la fierbere la presiune atmosferică.