Optice. Trecerea luminii prin dispersie, urmată de refracție, absorbție, reflexie și împrăștiere. Predominanta - unele dintre aceste fenomene depinde de raportul dintre lungimea luminii incidente și dimensiunea particulelor în suspensie. De exemplu, probabil, o reflectare a particulelor, în cazul în care dimensiunea particulei depășește lungimea de undă. Sistemele-coloidale disperse cu particule comparabile sau semnificativ mai mică decât lungimea de undă a luminii vizibile este dominat de difuzia luminii.
Lumina caracteristică de împrăștiere a oricărui mediu, dar împrăștierea luminii cea mai intensă se produce atunci când lumina trece prin sistemul de dispersie constând din particule cu dimensiuni mai mici decât lungimea de undă a luminii incidente și de la distanță unul de altul la distanțe care depășesc considerabil lungimea de undă. În acest caz, difracția are loc, adică fascicul de lumină, întâlnirea pe modul în care particula ca merge în jurul ei, și o direcție câteva modificări.
Soluțiile coloidale de difuzie a luminii se manifestă sub formă de opalescenta - strălucire mată, adesea nuanțe albăstrui, care pot fi observate la coloidală incoloră lumină laterală pe un fundal întunecat. difuzia luminii - o proprietate caracteristică a soluțiilor coloidale, permițându-le să se distingă de soluțiile moleculare și ionice. Cu legate opalescent fenomen - Tyndall con. Pe un vas cu o soluție coloidală și orbire directă se observă observând latura iluminării uniformă a porțiunii iluminate, uneori cu o ușoară lărgire la ieșire (Tyndall con). Tyndall con poate fi observată în sălbăticie - împrăștierea luminii sub forma unui con de lumini, faruri, lampi stradale pe vreme cețoasă.
Proprietățile electrice. Apariție stratului dublu electric pe suprafața fazei solide determină proprietățile electrice ale soluțiilor coloidale.
fenomene electrocinetică. Atunci când se aplică un câmp electric constant în sistemele coloidale pot fi observate Procedeul 2:
1) fenomenul de mișcare a particulelor fazei dispersate în raport cu mediul de dispersie - electroforeză;
2) fenomenul mediului de dispersie se deplasează în raport cu faza dispersată staționară - electroosmoza.
Electroforeza și electroosmozei sunt utilizate pe scară largă în practică. De exemplu, polimerii tub electroforetic acoperite pentru stratul de protecție anticorozivă este aplicat dintr-un cauciuc din latex pe material, purificat emisiile industriale de poluanți. apa electroosmotic pot fi îndepărtate din diferite particule poroase materiale - turba, lemn, grunduri de scurgere.
Proprietățile moleculare cinetice. Acestea includ mișcare browniană, difuzie si osmoza.
Procesul de extindere (lipirea) a particulelor coloidale, ceea ce duce la formarea unui precipitat numit coagulare. Coagularea incepe in toamna # 958; la 0,03V-potențial.
Capacitatea coagulante de electroliți caracterizate printr-o cantitate numită pragul de coagulare. Pragul de coagulare - este concentrația minimă de electrolit, la care începe coagularea (mmol / l). Pragul de coagulare depinde de natura dispersiei, concentrația fazei dispersate, precum și prin rata de plus de electrolit, intensitatea agitare, prezența în sistem a altor electroliți și nonelectrolytes. Procesul invers de coagulare, adică tranziție precipitat sau gel proaspăt format în soluția coloidală se numește peptization. Poate provoca solvent peptization coagulant de eluție, și influența electroliților peptizer, non-electroliți, agenți activi de suprafață, compuși cu masă moleculară mare.
factori de coagulare. Stabilitatea agregată a soluțiilor coloidale sunt mult mai mici decât adevărat, totuși coagulare se poate produce spontan și cu o viteză mai mare sau mai mică. Coagularea poate fi cauzată de o acțiune mecanică (agitare, scuturare, etc.), o răcire puternică sau încălzire, care trece dializa prelungita curent electric, adăugarea de soluții de non-electroliți și electroliți, acesta din urmă este deosebit de des utilizat.
acțiunea de coagulare are ion electrolit cu un semn de sarcină opusă sarcina particulelor coloidale ale granulelor. Pentru coagulare evidentă necesită o anumită concentrație minimă de electrolit adăugat. Astfel, potențialul zeta (potențial zeta caracterizează magnitudinea miceliilor strat difuz) scade 6-70 mV până la 30-35 milivolți. Un micelelor pierde astfel stabilitatea agregativă.
Pragul de coagulare - este cea mai mică concentrație de electrolit în milimoli pe litru, la care o soluție limpede de coagulare coloidală începe după adăugarea electrolitului. Dacă sunt luate pentru a coagula 10 ml de coloidală, coagularea pragul poate fi calculat cu formula: P = 100 # 8729; C # 8729; V, unde P - prag de coagulare, C - concentrația molară a electrolitului, V - cel mai mic număr de mililitri de soluție de electrolit necesar pentru a începe coagularea explicită, 100 - factor pentru trecerea la un litru.
Inversul pragului de coagulare se numește capacitate coagulant (K): K = 1 / R
Raportul dintre ionul valenței coagulante și capacitatea acestuia coagulante în cazul în care acțiunea de coagulare este numit cation este de aproximativ:
Me +. ME2 +. Me 3+ = 1: 25. 550.
coloizi de coagulare se termină de obicei sedimentare - depunerea substanței sol sub influența gravitației.
Coagulare coloizi hidrofili. Stabilitate coloizi hidrofili este cauzată nu numai de amploarea potențialului zeta, dar, de asemenea, prezența unui înveliș de hidratare puternic în micele coloidale. Coagularea coloizi hidrofili (de exemplu, gelatină sol), este necesară reducerea zeta - potențialul miceliile și distruge cochilie de hidratare. Primul este realizat prin adăugarea unor cantități mici dintr-un electrolit; în al doilea rând - adăugarea unor cantități mari de electroliți (sărare out), sau prin adăugarea de agenți de deshidratare (alcool, acetona, etc.). influență puternică asupra efectului electrolit desalinizării are un anion. Anionii, astfel aranjate într-o serie liotropic; unul dintre primele scaune, care acționează asupra forței de desalinizare este S04 2- - ion.
Cantități mici de săruri pe unele proteine pot acționa și peptizing mod, creșterea solubilității acestora (de exemplu, hemoglobină).
Cele mai mici proteine de rezistență agregate prezintă în starea lor izoelectric. In aceasta stare, ei au cea mai mică vâscozitate, presiunea osmotică minimă, cel mai mic grad de umflare.