Oxizii - clasă de compuși anorganici, sunt compuși cu element chimic de oxigen, în care oxigenul are o stare de oxidare „2“.
Excluderea difluorurii oxigen (OF2), deoarece electronegativitatea de fluor este mai mare decât cea a oxigenului și fluor are întotdeauna o stare de oxidare „-1“.
Oxizii, în funcție de proprietățile chimice prezentate de ele sunt împărțite în două clase - și formatori de sare oxizi nesoleobrazuyuschie. oxizi de sare care formează o clasificare internă. Printre acestea se numără și oxizii acizi, bazice și amfoteri.
oxizi Proprietăți chimice nesoleobrazuyuschih
oxizii Nesoleobrazuyuschie nu prezintă proprietăți acide sau bazice sau amfoteri, nu formează săruri. Prin oxizi nesoleobrazuyuschim includ oxizi de azot (I) și (II) (N2 O, NO), monoxid de carbon (II) (CO), oxid de siliciu (II) SiO și colab.
În ciuda faptului că oxizii nesoleobrazuyuschie nu sunt capabili să formeze o sare prin reacția oxidului de carbon (II) cu hidroxid de sodiu formată sare organică - formiat de sodiu (sare a acidului formic):
CO + NaOH = HCOONa.
În reacția oxizilor cu oxigenul nesoleobrazuyuschih primesc oxizi mari de elemente:
Proprietățile chimice ale oxizilor de formare a sărurilor
Dintre oxizii de formare de săruri distinge oxizi bazice, acide și amfoteri, primul dintre care, în contact cu apa formează o bază (hidroxizi), acesta din urmă - acizi și altele - prezintă proprietățile atât acide și oxizi de bază.
oxizi de bază reacționează cu apa pentru a forma baze:
Atunci cand interactioneaza cu oxizi de bază oxizi și săruri acide sau amfoteri sunt obținute:
oxizi de bază reacționează cu acizi pentru a forma săruri și apă:
În reacția oxizilor de bază ale metalelor formate care se confruntă într-o serie de activități, după aluminiu, cu hidrogen, există recuperarea metalelor incluse în oxid:
reacționează cu oxizii acizi de apă pentru a forma acizi:
Unii oxizi acizi, cum ar fi oxidul de siliciu (IV) (SiO2), nu intră în reacție cu apa, cu toate acestea, oxizii corespunzători ai acestor acizi obținuți în mod indirect.
În reacția oxizilor acizi cu sare oxizi de bază sau amfoteri obținute:
oxizi reacționează cu baze acizi pentru a forma săruri și apă:
oxizi amfoteri reacționează cu oxizii acizi și bazici precum și cu acizi și baze (supra.):
Proprietățile fizice ale oxizilor
Majoritatea oxizilor - solid la temperatura camerei (CuO - pudră neagră, CaO - solid cristalin alb, Cr2 O3 - pulbere de culoare verde, etc.). Unii oxizi sunt lichide (apă - oxid de hidrogen - lichid incolor, Cl2 O7 - lichid incolor) sau gaze (CO2 - gaz fără culoare, NO2 - gaz de culoare maro). Structura oxizilor este de asemenea diferit, adesea molecular sau ionic.
oxizi de preparare
Practic, toți oxizii pot fi preparați prin reacția unui element particular cu oxigen, de exemplu:
De asemenea, are ca rezultat formarea oxizilor, descompunerea termică a sărurilor, baze și acizi:
Metode suplimentare pentru oxizi care produc izolat ardere compuși binari, de exemplu, sulfuri, oxizi de oxidare mai mare la cea mai scăzută, recuperarea inferioară a oxizilor superiori, metalele ce reacționează cu apă la temperatură ridicată și altele.
Exemple de rezolvare a problemelor
In electroliza 40 mol de apă au fost alocate 620 g oxigen. Determinarea randamentului oxigenului.
Randamentul produsului de reacție se determină prin formula:
masa practic oxigen - masa specificată în problema - 620, greutatea teoretică a produsului - masa calculată conform ecuației reacției. Ecuația reacției de descompunere a apei într-un curent electric:
Conform ecuației reacției n (H2O) n (O2) = 2: 1, deci n (O2) = 1/2 x n (H2O) = 20 mol. Apoi, masa teoretică de oxigen va fi egal cu:
η (O2) = 620/640 x 100% = 96,9%.
Randament oxigen - 96,9%.
Se determină cea mai simplă formulă de compus care conține 68,4% crom și 31,6% oxigen.
Notăm numărul de atomi de crom și oxigen inclus în x și y indicii oxid. Apoi, formula de oxid - CRX Oy. Formăm raportul:
x: y = ω (Cr) / Ar (Cr). ω (O) / Ar (O);
x: y = 68,4 / 52. 31,6 / 16;
Impartirea cu cea mai mică valoare - 1.3, descoperim că x = 1 și y = 2. De aceea CrO2 formula oxid.
Formula oxid - CrO2
Proprietățile chimice ale cicloalcani
Proprietățile chimice ale fierului
Proprietățile chimice ale apei
Proprietăți chimice halogeni
Proprietățile chimice ale etilenei
Proprietățile chimice ale nemetalelor