În fiecare zi am respira aer mult nevoie de noi. V-ați întrebat vreodată cum, de ce, sau mai degrabă de ce substante este aerul? Majoritatea azotului în acestea (78%), mai mult oxigen este (21%) și gaze inerte (1%). Deși oxigenul nu este cea mai mare parte de bază a aerului, dar fără ea, atmosfera ar fi fost de nelocuit. Datorită lui, există viață pe Pământ, ca gaze de azot și rare sunt împreună și separat, dăunătoare pentru oameni. Să luăm în considerare proprietățile oxigenului.
Proprietăți fizice ale oxigenului
Oxigen în aer pur și simplu nici o diferență, la fel ca în condiții obișnuite, este un gaz fără aromă, culoare și miros. Dar oxigenul pot fi transferate în mod artificial în alte stări de agregare. Deci, la -183 ° C devine lichid, iar la -219 ° C, se intareste. Dar oxigen solid și lichid ar putea obține doar un om și natură, ea există numai în stare gazoasă. oxigen lichid este după cum urmează (vezi foto). Un solid similar cu gheață.
Proprietățile fizice ale oxigenului - este, de asemenea, o structură moleculară simplă a materiei. doi atomi de oxigen formează astfel de substanțe: oxigen (O2) și ozon (O3). Mai jos este un model al moleculei de oxigen.
Oxigen. chimice
Primul lucru pe care începe o caracteristică chimică a elementului - poziția în sistemul periodic D. I. Mendeleeva. Astfel, oxigenul este în a 2-perioada 6 subgrupe principale de sub numărul 8. Greutatea atomica - 16 uam, este un metaloid.
În chimia anorganică compușii săi binari cu alte elemente îmbinate o clasă separată de compuși anorganici - oxizi. Oxigenul poate forma un compus chimic cu ambele metale și nemetale.
Vorbeste despre obtinerea-l în laborator.
Chimic prin oxigen poate fi obținut prin electroliza apei, descompunerea permanganat de potasiu, peroxid de hidrogen, cloratul de potasiu, metale active, nitrați și oxizi de metale grele. Luați în considerare reacțiile atunci când se utilizează fiecare dintre aceste metode.
1. Electroliza apei:
2. Descompunerea permanganat de potasiu (permanganat de potasiu) cu un catalizator:
3. Descompunerea clorat de potasiu:
4. Descompunerea apă oxigenată (peroxid de hidrogen):
5. Descompunerea oxizi de metale grele (de exemplu, oxid de mercur):
6. Descompunerea nitrat de metal activ (de exemplu, nitrat de sodiu):
Deoarece proprietățile chimice am terminat. Acum este timpul să vorbim despre utilizarea oxigenului în viața unei persoane. Este necesar pentru arderea combustibililor în centralele electrice și termice. Acesta este utilizat pentru producerea de oțel din fier vechi și, pentru tăiere și sudare metal. Măștile de oxigen necesar pentru foc, pentru buteliile scafandri utilizate în metalurgie feroase și neferoase, și chiar și în fabricarea explozivilor. De asemenea, în industria alimentară, oxigenul este cunoscut ca un aditiv alimentar E948. Se pare că există o industrie în cazul în care nu a fost folosit, dar cel mai important rol pe care îl joacă în medicină. Acolo este numit - „Oxigen medical“. Pentru oxigen a fost adecvat pentru utilizare, pre-comprimat. Proprietățile fizice ale oxigenului contribuie la faptul că acesta poate fi comprimat. Într-o astfel de formă, acesta este stocat în interiorul unui cilindru, similar cu o astfel.
Este folosit în îngrijirea și operațiunile intensive în aparat pentru a mentine procesele de viata in corpul unui pacient bolnav, și tratamentul anumitor boli: decompresie, patologii ale tractului gastrointestinal. Cu ajutorul medicilor in fiecare zi a salva multe vieți. Proprietățile chimice și fizice ale oxigenului contribuie la faptul că acesta este utilizat atât de larg.
Cele mai bune locuri din lume unde vă puteți relaxa în timpul vacanței dumneavoastră doriți să petreceți o vacanță relaxantă de neuitat? Faceți cunoștință cu o listă de destinații ideale pentru acest lucru.
