Sulful - un solid cristalin galben pal. Punct de topire - 119c despre. temperatura de fierbere - aproximativ 444,6S.
Sulful are mai multe modificări alotropice. sulf cristalin este format din molecule ciclice având forma S8 rombică. Această modificare este cea mai stabila. Atunci când cristalizarea din sulf topit se obțin cristale aciculare (așa numitul sulf monoclinic). La o temperatură de aproximativ 100 ° C timp de sulf monoclinic trece în rombice (cristalin). Dacă sulful topit este turnat în apă rece, format sulf din plastic. După ceva timp, sulf din plastic și recristalizată redeveni rigid și fragil.
La 1800 C pe o pereche de sulf monoatomica. Sulful este complet insolubil în apă, ușor solubil în etanol și benzen, perfect solubil în sulfură de carbon CS2.
Deoarece atomul de sulf poate prezenta mai multe grade de oxidare, prin urmare, în reacții chimice sulf prezintă dublă, oxidare și proprietăți de reducere. Este de asemenea posibil reacții disproporționare.
Cu creșterea temperaturii crește activitatea chimică a sulfului.
- Interacțiunea cu oxigen
Sulful vine cu ușurință într-o atmosferă de oxigen pentru a forma oxid de sulf 2 (dioxid de sulf).
- Reacția cu hidrogen
Dacă se topesc sulful, se poate veni cu ușurință în contact cu hidrogenul, formând gaz urât mirositoare - hidrogen sulfurat H2 S.
- Interacțiunea cu alte nemetale
sulf topit reacționează cu clor pentru a forma clorura de sulf 1 (sulf cloros).
Este de asemenea posibil să se obțină alți compuși cu sulf și clor: SCL2. SCl4.
cloruri de sulf descompus de apă pentru a forma acizi.
- Interacțiunea cu metale
În reacția sulfului cu proprietăți metalelor exponat oxidante. În aceste reacții se formează sulfurile.
- Interacțiunea cu substanțe alcaline
Sulful reacționează ușor cu alcalii