Sulful este un element, care se află în al șaselea grup din tabelul periodic și a treia perioadă. În acest articol, vom discuta chimice și proprietățile fizice, producerea, utilizarea și așa mai departe. Caracteristica fizică include caracteristici cum ar fi culoarea, gradul de conductivitate electrică, sulf și temperatura de fierbere t. Q. chimică aceeași descrie interacțiunea cu alte substanțe.
din punctul de vedere al fizicii Sulf
Este o chestiune delicată. În condiții normale, este într-o stare solidă. Sulful are o culoare galben-lămâie.
Deci, prima opțiune - sulf rombic. Acesta este cel mai stabil. Acest tip de temperatură de fierbere de sulf de 440-5 grade Celsius. Dar, pentru ca substanța a trecut în stare gazoasă, este mai întâi necesar să se treacă lichidul. Astfel, topirea sulfului are loc la o temperatură care este de o sută treisprezece grade Celsius.
A doua Variantei - sulf monoclinic. Este un cristale sub formă de ace, cu o culoare galben închis. Topirea primul tip de sulf, și apoi răcirea lentă conduce la formarea acestui tip. Această specie are aproape aceleași caracteristici fizice. De exemplu, punctul de fierbere al sulfului din acest tip - toate aceleași patru sute patruzeci și cinci de grade. În plus, există o astfel de varietate de substanțe, cum ar fi plastic. Se obține prin turnare în apă rece, încălzită la apropierea rombică fierbere. Punctul de fierbere al sulfului a formei este aceeași. Dar, substanța are proprietatea de a întinde ca un cauciuc.
O altă componentă a caracteristicilor fizice cărora aș dori să spun - sulf Temperatura de aprindere.
Caracterizarea chimică a sulfului
Elementul are o greutate atomică relativ scăzută, este egal cu treizeci și două grame per mol. element de caracteristici de sulf include o caracteristică a substanței ca abilitatea de a avea diferite grade de oxidare. Aceasta diferă de, de exemplu, hidrogen sau oxigen. Având în vedere întrebarea cu privire la ceea ce caracteristicile chimice ale sulfului elementului, este imposibil să nu mai vorbim de faptul că el, în funcție de condițiile, arată modul în care proprietățile de recuperare și de oxidare. Deci, în scopul de a examina interacțiunea substanței cu diferiți compuși chimici.
Substanțe de sulf și simplu
Simple sunt cele care sunt compuse dintr-un singur element de. atomii săi pot fi combinate într-o moleculă, cum ar fi, de exemplu, în cazul oxigenului, sau nu poate fi conectat, așa cum este cazul cu metal. Astfel, sulful poate reacționa cu metale, alte nemetale și halogeni.
Interacțiunea cu metale
Pentru a pune în aplicare acest tip de proces necesită temperaturi ridicate. În aceste condiții, există o reacție de adiție. Adică, atomii de metal sunt combinați cu atomii de sulf, pentru a forma o substanță complexă cu sulfurile. De exemplu, dacă doi moli de căldură potasiu, amestecarea lor cu un mol de sulf se obține un mol de sulfură de metal. Ecuația poate fi scrisă astfel: 2K + S = K2 S.
Reacția cu oxigen
Se arde de sulf. Datorită oxidul său se formează în acest proces. Aceasta din urmă poate fi de două tipuri. Prin urmare, arderea de sulf poate avea loc în două etape. Origine - când un mol de sulf și un mol de oxigen per mol de dioxid de sulf format. Înregistrează această ecuație reacție chimică după cum urmează: S + O2 = SO2. A doua etapă - care unește un alt bioxid cu atomi de oxigen. Acest lucru se întâmplă în cazul în care a adăugat la doi moli de dioxid de sulf per mol de oxigen în condiții de temperatură ridicată. Rezultatul este doi moli trioxid de sulf. Ecuația acestei interacțiuni chimică este următoarea: 2SO2 + O2 = 2SO3. Ca urmare a unei astfel de reacție produce acid sulfuric. Astfel, după ce a efectuat procedeul descris în două pot fi sărite trioxid obținut prin jetul de abur. Și obținem un acid sulfat. Ecuația unei astfel de reacție se înregistrează după cum urmează: SO3 + H2O = H2 SO4.
Interacțiunea cu halogeni
Proprietățile chimice ale sulfului, precum și alte nemetale, permite să răspundă acestui grup de substanțe. Acesta include compuși cum ar fi fluor, brom, clor, iod. Sulful reacționează cu oricare dintre ele, cu excepția ultimului. Ca un exemplu, considerăm procesul fluorurarea elementului tabelul periodic. Cu încălzirea nemetal menționat la halogen fluor poate obține două variante. Primul caz: dacă se ia un mol de sulf și trei moli de fluor per mol de fluor obține a cărui formulă SF6. Ecuația este după cum urmează: S + 3f2 = SF6. Mai mult decât atât, există oa doua opțiune: dacă se ia un mol de sulf și doi moli de fluor per mol obține fluorură cu formula chimică SF4. Ecuația este scris după cum urmează: S + 2F2 = SF4. După cum puteți vedea, totul depinde de proporțiile în care sunt amestecate componentele. În același mod puteți ține procesul de clorurare de sulf (se poate forma, de asemenea, două substanțe diferite) sau bromurare.
Interacțiunea cu alte substanțe simple,
La acest element caracteristic de sulf se termină. Substanța poate reacționa chimic cu conținut de hidrogen, fosfor și carbon. Datorită interacțiunii cu acid format hidrogen sulfurat. Ca rezultat al reacției sale cu metalele pot obține sulfurilor lor, care, la rândul său, de asemenea, preparați direct prin reacția sulfului cu același metal. atomii accedere la atomii de hidrogen sulfurat are loc numai la temperaturi foarte ridicate. În reacția sulfului cu fosfor se formează l fosfură. Ea are formula: P2 S3. Pentru a obține un mol de substanță, este necesar să se ia două și trei moli de moli fosfor sulf. Când sulf reacționează cu carbon formează carburi considerate metaloid. Formula sa chimică este următoarea: CS2. Pentru a obține un mol de substanță, este necesar să se ia un mol de carbon și doi moli de sulf. Toate reacția de adiție descrisă mai sus are loc numai în condiția încălzirea reactanților la temperaturi ridicate. Am examinat interacțiunea sulfului cu substanțe simple acum trece la elementul următor.
compuși ai sulfului și complexe
sunt complexe acele substanțe ale căror molecule constau din două (sau mai multe) elemente diferite. Proprietățile chimice ale sulfului permit să reacționeze cu compuși, cum ar fi acidul sulfat alcalin și concentrat. Este destul de reacții specifice la aceste substanțe. În primul rând, ia în considerare ceea ce se întâmplă atunci când este amestecat cu substanța alcalină în cauză metaloid. De exemplu, dacă luăm șase moli de hidroxid de potasiu și adăugarea la aceasta a trei moli de sulf, sulfura obține doi moli de potasiu per mol de sulfat de metal și trei moli de apă. poate fi exprimată prin acest tip de reacție, prin următoarea ecuație: 6KON + 3S = 2K2 S + K2SO3 + 3H2 O. Aceeași interacțiune principiu are loc prin adăugarea de hidroxid de sodiu. În continuare, ia în considerare comportamentul sulfului prin adăugarea la aceasta a soluției de acid sulfat concentrat. Dacă luăm un mol de prima și a doua două moli de substanță, se obțin următoarele produse: trioxid de sulf într-o cantitate de trei moli și apă - doi moli. Această reacție chimică poate fi realizată numai prin încălzirea reactanților la o temperatură ridicată.
Obținerea considerate metaloid
Există mai multe modalități prin care puteți obține dintr-o varietate de compuși cu sulf. Prima metodă - alocarea pirită sale. Formula chimică a ultimului - FeS2. După încălzirea substanței la o temperatură ridicată, fără un acces de oxigen la acestea pot primi alte sulfura de fier - FeS - și sulf. Ecuația reacției se scrie după cum urmează: FeS2 = FeS + S. A doua metodă de producere a sulfului, care este adesea utilizat în industrie, - un sulf sulfurat de ardere, cu condiția ca o cantitate mică de oxigen. În acest caz, o atenție pot fi preparate metaloid și apă. Pentru reacția, trebuie să luați componentele într-un raport molar de doi la unu. Ca urmare, produsul final în proporțiile de două până la două. Ecuația reacției chimice poate fi scrisă astfel: 2H2 S + O2 = 2S + 2H2 O. Mai mult, sulf pot fi preparate în diverse procese metalurgice, de exemplu, în producția de metale, cum ar fi nichel, cupru și altele.
Utilizare în industrie
Aplicarea ei cel mai larg ne gândim non-metalice găsite în industria chimică. După cum sa menționat mai sus, aici este folosit pentru a extrage sulfatul de acid. Mai mult, sulful este utilizat ca o componentă pentru fabricarea de chibrituri, deoarece materialul este inflamabil. Și este indispensabil la fabricarea explozivilor, praf de pușcă, lumini Bengal, și altele. În plus, sulful este utilizat ca unul dintre ingredientele de combatere a dăunătorilor. În medicină, este folosit ca o componentă în fabricarea de medicamente pentru boli de piele. De asemenea, substanța în cauză este utilizată în fabricarea diferitelor coloranți. În plus, este utilizat la fabricarea fosforescente.
Structura electronică a sulfului
După cum se știe, toți atomii constau dintr-un miez care conține protoni - particule încărcate pozitiv - și neutroni, adică particule având zero taxa ... Electronii gravitează în jurul nucleului, care sarcină negativă. Pentru a fi atom neutru în structura ei ar trebui să fie același număr de protoni și electroni. Dacă durează mai mult, acest lucru este un ion negativ - anioni. Dacă, din contră - numărul de protoni este mai mare decât electron - ion pozitiv sau cation. anion de sulf poate servi ca reziduu de acid. Face parte din substanțele moleculare, cum ar fi acidul sulfurat (hidrogen sulfurat) și sulfuri metalice. Anionul format în timpul disocierea electrolitică, care are loc atunci când dizolvarea substanței în apă. Când această moleculă rupe într-un cation care poate fi reprezentat sub formă de ion metalic sau hidrogen și un cation - ion rest de acid sau o grupare hidroxil (OH-).
Prevalența în natură
În general, considerat un element chimic găsit în compoziția de minerale, care sunt o varietate de sulfuri metalice. Aceasta in primul rand pirita - sare de fier; ea, de asemenea, plumb, argint, luciu cupru, zinc blendă, cinnabar - sulfură de mercur. Mai mult, sulf pot fi incluși în compoziția de minerale, a căror structură este reprezentată de trei sau mai multe elemente chimice.
