principal nbsp> nbsp Wiki-Tutorial nbsp> Chimie nbsp nbsp> clasa nbsp9 nbsp> proprietăți nbspHimicheskie ale compușilor de sulf: oxid de sulf (IV) și trei tipuri de reacții
oxid de sulf (IV) are proprietăți acide, care se manifestă în reacțiile cu substanțe care prezintă proprietăți de bază. Proprietățile acide sunt prezentate în contact cu apa. Aceasta formează o soluție de acid sulfuros:
Gradul de oxidare sulf din gaz acru (4) și determină reducerea proprietăților oxidante de dioxid de sulf:
Sun-Tel: S + 4 - 2e => S + 6
c-Tel: S + 4 + 4e => S0
proprietăți reducătoare se manifestă în reacțiile cu oxidanți puternici: oxigen, halogen, acid azotic, permanganat de potasiu și altele. De exemplu:
O20 + 4e => 2O februarie 1
Cu reducători exponate puternice de gaz oxidativ proprietăți. De exemplu, dacă hidrogenul sulfurat și bioxid de sulf mixta, ele reacționează în condiții standard:
2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
există acid sulfuros numai în soluție. Este instabil și se descompune în dioxid de sulf și apă. acid sulfuros nu este un acid puternic. Este un acid de putere medie și disociază în trepte. În plus față de săruri alcaline de acid sulfuros sunt formate. acid sulfuros dă două serii de săruri: mediu - sulfiți și acide - hidrosulfiți.
oxid de sulf (VI)
trioxid de sulf se manifestă proprietăți acide. Acesta reacționează violent cu apa, cu o mare cantitate de căldură. Această reacție este utilizată pentru prepararea produsului semnificativ al industriei chimice - acid sulfuric.
SO3 + H2O = H2SO4
Deoarece sulf în trioxid de sulf are cea mai mare stare de oxidare, oxidul de sulf (VI) prezintă proprietăți oxidante. De exemplu, oxidează halogenuri, nemetale electronegativitate scăzută:
2SO3 + C = 2SO2 + CO2
Acidul sulfuric reacționează trei tipuri: acid-bază, de schimb ionic, redox. Este, de asemenea, în mod activ interacționează cu materia organică.
reacția acido-bazic
Acidul sulfuric prezintă proprietăți acide în reacții cu baze și oxizi de bază. Aceste reacții sunt efectuate cel mai bine cu acid sulfuric diluat. Deoarece acidul sulfuric este un diacid, acesta poate forma o sare ca medie (sulfați) și acide (sulfati de hidrogen).
reacția de schimb ionic
Pentru reacția tipic schimbătoare de ioni cu acid sulfuric. În acest caz, este reacționat cu o soluție de sare, formând un precipitat, acid slab sau eliberarea gazului. Aceste reacții sunt efectuate la o viteză mai mare, dacă luăm 45% sau chiar mai mult -ing acid sulfuric diluat. Degajarea de gaz are loc în reacțiile cu săruri ale acizilor instabili care se descompun pentru a produce gaze (carbon, sulf, hidrogen sulfurat) sau formarea acizilor volatili, cum ar fi acidul clorhidric.
reacţiile redox
Acidul sulfuric este cel mai clar manifestă proprietățile sale în reacții redox, ca sulf în compoziția sa are o stare de oxidare mai mare +6. Proprietățile oxidante ale acidului sulfuric pot fi detectate în reacție, de exemplu, cu cupru.
Sulfuric molecula de acid oxidant două elemente: un atom de sulf, SO 6 și hidrogen ionilor H +. Cuprul poate fi oxidat cu hidrogen în stare de oxidare +1, dar poate fi sulf. Acesta este motivul pentru oxidarea metalului de acid sulfuric inactiv, cum ar fi cuprul.
În soluții diluate de acid sulfuric, oxidantul este de preferință un ion de hidrogen H +. În soluții concentrate, în special în cald, proprietățile oxidante predomină sulf în stare de oxidare +6.