5. Catalizator Selecție
6. Metoda de producție Argumente
Prepararea acidului sulfuric din sulfură (cataliză umedă) la rafinărie Perm este o producție la scară mică (65tys. Tone pe an). Practic, această producție creată pentru a reduce emisiile de gaze cu conținut de sulf și posibilă reciclarea materiilor prime, care în acest caz este un proces de hidrotratare a uleiului uzat.
Pe lângă utilizarea hidrogenului sulfurat în timpul producției de acid sulfuric, reacția continua 3:
Aceste trei reacții continua cu evoluția căldurii considerabile, care este utilizat pentru producerea în diverse scopuri de plante de acid sulfuric și pentru diferite companii scopuri: obținerea de abur, care este utilizat în această producție, prepararea aburului de înaltă presiune, care utilizează alte instalații, aerul încălzit care intră în cazan pentru arderea hidrogenului sulfurat și în aparatele de contact.
Avantajul de acid sulfuric din sulfura constă în faptul că procesul de pârghii și de hidrogen sulfurat și bioxid de sulf, ceea ce reduce semnificativ emisiile de aer în timpul procesului care constă din 3 reacții folosind temperatură scăzută și presiune atmosferică, ceea ce reduce foarte mult consumul de energie în comparație cu un sistem care are o presiune ridicată. Având în vedere faptul că procesul a folosit o mare cantitate de căldură, un proces prin acest fluxuri autotermale.
7. Pașii chimiei procesului și
Procedeu de obținere a acidului sulfuric prin cataliză „umed“ constă din următoarele etape.
1. Prepararea dioxidului de sulf (SO2) prin arderea hidrogenului sulfurat gazos prin următoarea reacție:
2. Răcirea reacției de recuperare a căldurii gazelor de ardere și arderea hidrogenului sulfurat din cazan de recuperare pentru a obține abur.
3. Oxidarea dioxidului de sulf la trioxid de sulf (SO3), pe catalizator de vanadiu într-un aparat de contact (convertor) R-104, conform reacției următoare:
4. Prepararea acidului sulfuric (H2 SO4), prin condensare în condensatorul WSA U-109 prin reacția:
4NOSO3 H + N2 H4 · H2 SO4 3N2 + 5H2 SO4
Excesul de hidrazină este oxidat pentru a forma azot elementar:
N2 H4 · H2 SO4 + O2 N2 + 2H2O + H2 SO4
Acid sulfuric Himicheskiysostav exprimat prin formula SO4 H2. Formula structurală a acidului sulfuric, după cum urmează:
Masă moleculară relativă de acid sulfuric - 98.08 kg / kmol.
Acid sulfuric anhidru conține 100% SO4 H2 sau 81,63% SO3 și 18,37% în greutate. H2 O. Este un lichid uleios incolor care nu are miros, cu temperatura de cristalizare a 10.37 ° C. Punctul de fierbere al acidului sulfuric anhidru, la o presiune de 1,01 · 10 5 Pa (760 mmHg) este 298,2 ° C Densitate la 20 ° C de 1830.5 kg / m3.
Cu apa cu dioxid de sulf și acid sulfuric este amestecat în orice proporții.
În timpul producției de acid sulfuric pentru oxidarea dioxidului de sulf la catalizator de vanadiu sulf aplicat. Este un material poros, la care se aplică un compus complex activ conținând pentoxid de vanadiu V2 O5.
În acest caz, catalizatorul utilizat brand-ul companiei VK-WSA „Haldor Topsoe“.
Catalizator Temperatura de aprindere 400-430 ° C La temperaturi de peste 620 ° C, activitatea catalizatorului scade rapid, deoarece în care descompune complexul activ conținând pentaoxid de vanadiu (V2 O5), și se prăbușește structura de sprijin, ceea ce duce la distrugerea catalizatorului și formarea de praf.
Durata de viață a catalizatorului de cel puțin 4 ani.
Informații cu privire la „acid sulfuric“