constanta vitezei de reacție chimică

Rata de reacție chimică constantă, factorul de proporționalitate în ecuația cinetică a reacției chimice. De exemplu, pentru aA reacție + bB → Produse dependența vitezei de reacție pe vA concentrației reactanților descrie ecuația cinetică υ = k [A] vA [B] Nb. unde k - rată constantă, [A] și [B] - concentrația substanțelor A și B, respectiv, nA și Nb - ordinele reacției acestor reactivi. Dimensiunea constanta vitezei de reacție a produsului chimic depinde de metoda de exprimare a vitezei de reacție și reacțiile moleculare generale, adică. E. Numărul particulelor care participă la reacție. În cazul în care viteza de reacție este exprimată în moli / (dm 3 · s) și concentrațiile de reactant în moli / dm 3 pentru reacția monomolecular a dimensiunii constantă a vitezei de reacție chimică corespunde -1. pentru bimolecular dm 3 / (mol · s), pentru trimolecular (dm 3) 2 / (mol · s 2).

Pentru reacție complexă, reprezintă o combinație de mai multe etape elementare, factorul de proporționalitate în ecuația cinetică este pur parametru empiric numit efectiv (experimental aparent observată,) constanta de viteza unei reacții chimice. Constanta rata efectivă a reacției chimice poate depinde nu numai de temperatura, ci și asupra concentrațiilor de ambii reactanți și produși de reacție, precum și substanțe străine.

Dependența dintre constantele vitezei de reacție chimică la temperatură este determinată de ecuația Arrhenius: k = A · exp (-ea / RT), unde A - factorul de pre-exponențială, Ea - energia de activare, T - temperatura absolută, R - constanta de gaz.

Lit. a se vedea în conformitate cu art. Ecuația cinetică.

articole conexe

articole similare