Substanțe chimice - compuși complecși care constau din atomi legați chimic de două sau mai multe elemente chimice. Termenul „compus“ înseamnă că diferitele părți sunt atât conectate între ele, că a existat o nouă substanță cu proprietăți diferite față de materiile prime. Compusul chimic de comunicare sunt de așa natură încât nu pot fi proprietăți deosebite ale componentelor individuale.
De exemplu, este imposibil de detectat proprietățile sulfului sau CuSO4 cupru.
Reacțiile chimice - procese dinamice cauzate de atracția electrică între porțiuni ale moleculelor reactanților cu semn diferit de taxa asociat cu orice schimbare în structura cochiliilor de electroni, sau transformarea lor într-o nouă coajă de electroni a produsului de reacție.
Toate proprietățile chimice și fizice ale majorității materialelor depind de structura cojile de electroni. atomii constituenți și un compus chimic este diferit de un amestec fizic care socializate în ea unele dintre electroni; ele formează legături chimice între atomii. Prin urmare, o caracteristică importantă a compușilor chimici, care le distinge de amestecuri mecanice, este omogenitate. Compoziția compusului chimic este înregistrată ca formulele chimice, precum și dispunerea reciprocă a atomilor folosind descrie formule structurale.
Unele substanțe simplu pot fi, de asemenea, considerate ca niște compuși chimici, dacă aceștia sunt legați covalent de atomi în moleculă, cum ar fi O2 oxigen. O3 ozon. grafit și diamant. și altele asemenea. În acești compuși, un efect semnificativ asupra proprietăților substanței nu are numai compoziția, ci și aranjamentul reciproc al atomilor și tipul de legături care le conectează.
Compușii chimici sunt formați prin punerea în reacție, fie substanțe simple sau ca rezultat al reacțiilor chimice ale altor compuși. Formarea compușilor chimici sunt întotdeauna însoțite de eliberarea sau absorbția energiei. Nu este necesară nicio căldură - ca în baterii și celule electrochimice (baterii vechi) formarea de compuși chimici este însoțită de apariția unei forțe electromotoare, iar în motorul racheta cea mai mare parte din energia eliberată în timpul formării compușilor chimici cu combustibil oxidant este transformată în energie mecanică de mișcare a unei rachete.
De ce, în formarea de compuși chimici, absorbția sau eliberarea de energie? Teoria generală a interacțiunilor descrie formarea compușilor chimici, ca rezultat al interacțiunii electrice dintre atomi sau molecule. Atomii și moleculele sunt o multitudine de spațial diferite forțe electrice dirijate. De exemplu, figura arată atomul de hidrogen și o moleculă de apă.
Albastru în figuri reprezintă o sarcină negativă de electroni, sarcina pozitivă a nucleului roșu.
In formarea de compuși chimici care apar într-un proces diferit atractie electrica a benzilor de atom sau molecule încărcate, există schimbări în locația electronului în raport cu nucleele atomilor. Cu cât mai mare gradul de schimbare a învelișului de electroni, care a apărut ca rezultat al reacției este mai mare cantitatea de energie necesară pentru ca reacția să aibă loc, sau evoluat ca urmare a unei astfel de reacții.
Dacă dispunerea electronilor în produșii de reacție este mai puțină energie, în comparație cu produsele inițiale, adică electronii sunt plasate mai aproape de miez, sau mai corect (simetrice), atunci energia este eliberată (de obicei sub formă de căldură). Altfel, energia electronilor trebuie crescută, adică pentru formarea reacția unui compus chimic trebuie să consume energie.
Deoarece aproape niciodată energia totală a electronilor în reacție este lăsată neschimbată, iar procesele de compuși chimici însoțită de eliberarea sau absorbția energiei.
reacții chimice
Reacția chimică - procesele de formare și compuși chimici care apar cu schimbarea cojile de electroni.
Tradus din latinescul „reacție“ înseamnă „rezistență, rezistență, de răspuns.“ Prin urmare, reacția chimică termenul poate fi înțeleasă ca o acțiune de răspuns al unei substanțe asupra expunerii la substanțe externe și alți factori fizici - căldură, presiune, radiații ... dar se încadrează în această definiție și procese fizice: topire, fierbere, congelare, și altele. Prin urmare, trebuie clarificat faptul că reacția chimică - este o schimbare de substanță, în care sunt formate sparte obligațiuni vechi și noi între atomi. Detalii privind legătura chimică.
Ce înseamnă a studia o reacție chimică?
Pentru a studia reacția chimică - este de a căuta răspunsuri la întrebări, cum ar fi de ce se întâmplă, ceea ce este mecanismul său de ce și modul în care aceasta depinde de viteza și gradul de conversie a materiilor prime în produse, unii catalizatori sunt capabili și ce accelera inhibitori - încetini?
„Forța de antrenare“ reacție depinde nu numai de natura reactivilor și compușii rezultați (compoziția lor, structură), dar și asupra concentrației substanțelor, temperatura, presiunea, efect de solvent, compuși capabili să formeze complecși cu reactanți și produse.
Pentru a înregistra reacții chimice utilizând reactanți moleculă ecuație și produsele descrise prin formule chimice. Pentru a scrie ecuația unei reacții chimice, este necesar să se cunoască formulele chimice exacte ale reactanților și produșilor de reacție. Coeficienții numerice pentru fiecare formulă sunt selectate astfel încât numărul de atomi de toate elementele din partea stângă a ecuației este egală cu numărul de atomi din aceleași elemente în partea dreaptă. Prin ecuațiile de reacție chimică poate calcula greutatea reactanților și produșilor de reacție.
Să luăm în considerare având în vedere aspectele de mai sus referitoare la studiul reacțiilor chimice în ceea ce privește teoria generală a interacțiunilor.
1. De ce este o reacție chimică?
Reacțiile pot avea loc numai atunci când mărimea forței electrice de atracție a diferitelor zone ale atomilor reacționând depășește forța de repulsie electrică. Noi știm deja că orice atom sau moleculă poate fi reprezentat ca un anumit set de vectori de intensitate electrică. Pur și simplu pune, o parte a atomului reactiv de suprafață sau moleculă are o sarcină pozitivă, iar restul suprafeței este negativ. Exemplele din secțiunea anterioară și mai jos. Deci, în cazul în care forța de atracție între diferitele zone ale suprafeței atomului încărcat sau moleculă depășește forța repulsivă. reacția are loc. Putem influența magnitudinea interacțiunii prin modificarea temperaturii, presiunii sau a altor parametri.
2. Care este mecanismul unei reacții chimice?
În principiu, am răspuns deja la această întrebare. Trebuie doar pentru a clarifica faptul că cunoașterea localizarea spațială a regiunilor de sarcină pozitivă și negativă pe suprafața reactanților, putem alege cel mai mic mecanism mari consumatoare de energie a reacției chimice.
3. Din ce și cum să varieze viteza de reacție chimică și transformarea materiilor prime în produse?
Răspunsul la această întrebare se poate răspunde utilizând informațiile menționate mai sus. În cazul în care o mare parte din suprafața reactanților au diferite sarcini electrice, pentru începerea reacției nu necesită cheltuieli de energie, este necesar doar pentru a face contactul cu substanța și începe reacția. În timpul reacției, și viteza acesteia va depinde de produsele obținute și energia degajată, ca rezultat.
Aceasta este, în cele din urmă, rata de reacție chimică depinde de puterea de atracție electric diferit încărcat regiunile care interacționează atomi.
În cazul în care produsele nu interferează cu fluxul procesului reacției în continuare continuă până la utilizarea completă a reactanților de pornire.
În cazul în care reacția are loc în eliberarea de energie, iar această energie este de a accelera fluxul de reacție, procesul are loc rapid, de multe ori exploziv.
În cazul în care produsele de reacție să rămână în zona procesului chimic, pot inhiba (interfera cu domeniile lor electrice) cursul în continuare a reacției și în anumite condiții, reacția inversă are loc pe produsele de descompunere ale reactanților.
4. Efectul inhibitorilor și catalizatori
calculată din distribuția pe suprafața atomilor sau moleculelor de sarcină electrică lor. Ar trebui să fie atent remarcat faptul că, în cazul catalizatorilor și inhibitori rol special dobândește forma de distribuție a sarcinii electrice pe suprafața lor. Deoarece altfel substanțele pot fi supărat și reactivi necesare pentru procesele chimice.
Clasificarea reacțiilor chimice
1. Reacțiile chimice sunt diferite în număr și structura reactanților:
a) reacția merge fără a schimba compoziția reactanților: exemple de chimie anorganică în astfel de reacții chimice sunt procese modifică modificări alotropice ale aceluiași element chimic (grafit merge în diamant, oxigen în ozon);
Exemple de chimie organică vor izomerizării reacții de alcani, alchene, alchine și alte modificări fără a se ajunge nu numai compoziția calitativă, ci și cantitativ al reactanților.
b) reacții chimice care au loc cu modificarea compoziției substanțelor. reacția compusului, substituție, schimbul și descompunere.
2. Reacțiile pot fi clasificate în funcție de o modificare a elementelor chimice starea de oxidare care interacționează într-o reacție chimică:
a) reacții chimice redox apar cu schimbarea în starea de oxidare;
b) reacția, fără a modifica gradul de oxidare al reactanților.
3. Reacțiile chimice sunt divizate și efectul termic. rezultă din interacțiunea atomilor sau moleculelor:
a) exoterm - sub eliberare de căldură (sau energie);
b) endotermic - cu absorbție a energiei.
4. participarea la interacțiunea catalizatorului. reacție chimică divizată în catalitică și (mai mult de 70% din toate reacțiile sunt catalitice).
De ce catalizatori accelera reacții chimice? Deoarece acestea sunt pentru o vreme „este dat în utilizarea“ reactanților electroni necesare, sau, mult mai des, ele să dureze un timp excesul de electroni din reactanți, crescând astfel aria de sarcină pozitivă pe unul dintre atomii. Acest lucru, așa cum am descris mai sus, duce la creșterea ratelor de reacție chimică.
5. Prin prezența reactanților. situate în diferite stări de agregare reacție chimică divizate în heterogene (reactanți și produse sunt în diferite stări de agregare) și omogenă (toți reactanții și produsele sunt prezente într-o singură fază).
Direcția 6.Po de curgere, o reacție chimică poate fi inversat (merge în ambele direcții) sau ireversibil.
7. Există, de asemenea, o clasificare a reacțiilor chimice pe tipul de energie inițierea reacției. fotochimic, radiații, termochimice și electrochimice.
Teoria generală a interacțiunilor
Teoria generală a interacțiunilor