Chimie și Tehnologie Chimică
Apariția unui salt în potențialul de la interfață este cauzată de diverse cauze, în funcție de natura fazelor limită. Una dintre cele mai frecvente cauze este schimbarea particulelor încărcate. La momentul apariției contactului între faze apare predominant în oricare direcție, rezultând un surplus al semnului sarcina particulelor pe o parte a interfeței și un alt dezavantaj. Un astfel de schimb necompensat duce la crearea unui strat dublu electric. și, în consecință, la apariția unei diferențe de potențial. Ultimul, la rândul său, va afecta cinetica schimbului, ajustând ratele de tranziție a particulelor încărcate în ambele direcții. Pe măsură ce diferența potențială crește, va veni un moment când nu va mai exista o tranziție preferențială a particulelor de la o fază la alta și ratele de tranziție în ambele direcții devin aceleași. Această valoare a saltului potențial corespunde echilibrului dintre faze. la care potențialele electrochimice ale particulelor încărcate în ambele faze sunt egale. Particulele încărcate. participarea la schimbul între faze. pot exista ioni pozitivi și negativi. precum și electroni. Ce particule trec de la o fază la alta și astfel provoacă saltul potențial. este determinată de natura fazelor adiacente. La limitele metal-vid sau metal-1-metal 2, astfel de particule sunt de obicei electroni. Când se creează o soluție de metal sare metal-metal, cationii metalici participă la schimb. Potențialul salt la limitele soluției de sticlă, precum și soluția de rășină schimbătoare de ioni, apare ca urmare a unui schimb în care sunt implicate două tipuri de ioni cu același nume. La granițele -solution sticlă și rășină cation - soluția, astfel de ioni sunt ionii metalelor alcaline și hidrogen la anionitul rășină frontiera - soluție - ion hidroxil și orice alt anion. Când contactul a două lichide nemiscibile, fiecare conținând în soluție unul și același electrolit, potențialul se datorează inegale de tranziție este format atât ionii de electrolit de la o fază la alta, în același mod ca și potențialul de difuzie. În consecință, ambele potențiale sunt faza-lichid. și difuzia - ele nu sunt echilibrate. [C.204]
Dacă o placă metalică este încărcată într-o soluție de sare, pe interfață apare un strat dublu electric. Diferența potențială a potențialului limită se numește potențialul electrodului. Relația matematică dintre mărimea saltului potențial la interfața dintre metal și soluție și concentrația (mai precis, activitatea) ionilor acestui metal în soluție este exprimată prin următoarea ecuație [c.120]
Atunci când două materiale chimice sau fizic diferite vin în contact, apare o diferență de potențial între ele. Contactele conductorilor metalici (1) -metali (2), soluția de sare metal-metal sunt de mare interes. soluția electrolitică (1) - soluția electrolitică (2) etc. (Figura 11.10). Schimbarea potențialului la trecerea frontierei apare brusc. prin urmare, ei spun că există un salt potențial [c.464]
Să analizăm acum saltul potențialului la limita metalului și a soluției sale de sare. Dacă scade metalul într-o soluție de sare și metalul se va dizolva mai întâi, atunci acesta va fi încărcat negativ [c.367]
Expresia în paranteze, după cum urmează din (3.5), corespunde potențialului galvanic la interfața metalică Mj și Mej. În acest fel. e. etc cu. circuitul nostru este suma de trei potențiale salturi Mej la limita de metal și soluție Solna Mej soluția de sare metalică și Me, X și, în cele din urmă, la limita a două metale Mej n Meg- Dar același rezultat a fost găsit, și prin directă atunci când se analizează lanțul ( 3.9). Ambele influențe e. etc cu. Lanțurile (3.12) și (3.14) s-au dovedit a fi identice, dar în același timp există o diferență foarte mare între ele. [C.58]
Salt potențial. care apare la interfața unui metal - o soluție a sării sale, se numește potențialul electrodului. A se vedea pagina unde se menționează termenul "salt potențial la interfața metal-sare a sării sale". [c.208] [c.179] [c.258] [c.97] A se vedea capitolele din: