Chimie și Tehnologie Chimică
Dacă presiunea este mai mare de formare a 10 MPa, iar depresia nu este prea mic (Pc / Ph 0 9), ecuația de stare a gazului deviază semnificativ de la ecuația Clapeyron și densitatea este determinată de (2.34). În plus, pentru aceste condiții este necesar să se ia în considerare dependența vâscozității gazului de presiune. Această dependență este determinată de formulele (2.37), (2.38) sau din graficele prezentate în [16], [25]. Presupunem ca permeabilitatea să fie constantă și să ia funcția Leibenzon conform formulei (2.48) [c.80]
Dacă gazul ideal este utilizat ca fluid de lucru. relația dintre variabile pot fi realizate folosind ecuația ecuația Mendeleev-Clapeyron pentru gazele reale - ecuația van der Waals. Termodinamică nume proces atribuit în funcție de tipul variabilei, care este constantă în timpul procesului de Pm = Pm = Y) -izotermichesky Py = Py T) -izohorichesky Vm = Vp T) -izobarichesky Ru Ru (T) -izohorichesky Pm = Pm Y ) Este izotermă. Aceste procese sunt descrise prin ecuații de acest tip pentru un gaz într-o stare ideală [c.54]
Noi găsim valorile lui Mougher și Mougerm din ecuația lui Mendeleev-Clapeyron pentru un volum constant [c.38]
De exemplu, oferim calculul acelorași constante A și B ale ecuației Clausius-Clapeyron pentru vaporii de apă. utilizând aceleași date inițiale A = 10/2 = 5 [c.21]
Noi în mod deliberat nu folosesc ca un factor de proporționalitate în ecuația (U.13) Boltzmann k constantă, deoarece această valoare a fost introdusă cu ajutorul ecuației Clapeyron, pe care acum o să aducă. Să construim o expresie pentru energia liberă a unui mol de gaz ideal. Deoarece P și-TS și u nu depind de V, atunci [c.87]
Deoarece (dP dV) = t p, atunci p = k „MAMA. Ultima expresie reprezintă ecuația Clapeyron. Dacă k„este egal cu constanta Boltzmann, T. E. Când == JT. [C.87]
Ecuația (VI, 7) a fost cunoscută sub numele de ecuația Clapeyron. Cu toate acestea, după cum a stabilit VA Kireev, Clapeyron a introdus o ecuație pentru cantitatea totală de gaz, care conține, prin urmare, constante individuale. care depind de cantitatea și tipul de gaz. și ecuația (VI, 7), referindu-se la un mol, a fost derivată de DI Mendeleyev în 1874 [c.127]
Deoarece 1 kg de gaze diferite în condiții identice ocupă o lungime diferită, constanta Clapeyron r pentru gaze diferite are o valoare numerică diferită. [C.18]
În i874, DI Mendeleyev a sugerat că constanta Clapeyron d ar trebui atribuită unui kilometru de gaz. De la un kilometru de gaz ideal în aceleași condiții, conform legii lui Avogadro. ocupă același volum, constanta lui Mendeleev este aceeași pentru toate gazele. Această constantă se numește constanta universală a gazelor și notat cu R. Înlocuirea în (1.21) constantă Clapeyron g Mendeleev constantă R, obținem o ecuație de gaze ideale sostoyaynya [C.18]
Manual de Chimie Ediția 2 (1949) - [c.75]