I-se numește potențialul staționar al metalului. [C.176]
Potențialul electrodului de non-echilibru atunci când se ajunge la staționare a procesului poate deveni, ca un potențial de electrozi de echilibru, practic independent de timp. Această valoare la starea de echilibru a potențialului de electrod sub curent este numită potențialul staționar - [c.277]
Metalele din acest grup sunt fier. cobaltul și nichelul au multe în comun nu numai în proprietățile lor fizice și chimice. dar și pe comportamentul electrochimic. Ei au o reactivitate ridicată și ușor pasivizat în multe medii, astfel încât potențialele staționare diferă substanțial de echilibrul acestora, calculat pe baza datelor termodinamice. Precipitarea la catod și dizolvarea acestor metale pe anod are loc cu o inhibare considerabilă, în special la temperatura camerei (figurile XI-13 și CHI-14). Depunerile electrolitice ale metalelor din grupul de fier diferă întotdeauna printr-o structură foarte fină. ușor lustruită și, în funcție de condițiile de electroliză, poate fi moale și foarte greu. [C.404]
În absența unui curent extern de polarizare, metalul este la un potențial eoc staționar (fig.24.10) situată în regiunea dizolvării sale active (înainte de dopaj). Viteza de coroziune este determinată de intersecția curbelor [c.506]
Prin urmare, definiția din acest potențial mediu de încărcare zero, din metal și potențialelor fixe (Est) din metale poate facilita semnificativ selectarea inhibitorilor de coroziune. Dacă E s> suprafață Est, t. E. Metal prin coroziune este încărcată negativ, atunci inhibitorii de adsorbtie mai probabile cationic sau încărcate pozitiv particule coloidale. La E, de exemplu, incluziunea are o supratensiune mai mică de hidrogen. Aceeași valoare a potențialului pe metalul de bază și pe includere înseamnă că [c.364]
Atunci când se selectează inhibitori de coroziune, aceștia sunt ghidați de raportul dintre potențialul staționar și așa-numitul. h. metal. Deci, dacă este PNZ negativ. apoi la un potențial staționar încărcarea de suprafață este negativă, iar substanțele organice de tip cationic sunt bine adsorbite pe metal. Dacă, pe de altă parte, potențialul staționar este mai pozitiv decât ap. 3. apoi pentru ec, substanțele organice de tip anionic sunt adsorbite în mod predominant. Un rol important în protejarea metalului de coroziune îl are adsorbția în comun a substanțelor anorganice și organice. De exemplu, ionii H5 sunt activatori puternici ai coroziunii metalelor din grupul de fier. Dar în prezența lor pe fier cationii de tetrabutilamoniu sunt bine adsorbiți. care încetinește dramatic coroziunea cu sulfură de hidrogen. [C.376]
Se observă și alte regularități dacă curenții de schimb ai proceselor conjugate nu diferă atât de semnificativ (vezi figura 182), la fel ca în sistemele considerate. Întrucât cantitățile u2 sunt mici pentru un potențial staționar, ele pot fi neglijate în comparație cu și. De aceea, 1 1 s. [C.372]
Potențialul Gkomp, în care toyu1 reacțiile reciproc compensate, un compromis se numește mixt sau fix potențial, deoarece acesta se află între potențialele de echilibru ale reacțiilor parțiale și valoarea ei abia se modifică în timp. În condițiile de coroziune a metalelor, un complex comp este denumit de obicei potențialul de coroziune al miezului. Ca și în cazul potențialului de echilibru Гр, compensarea catodului și a curenților anodici se observă la potențial. Diferența dintre ele constă în faptul că curenții atunci când potențialele de echilibru compensate corespunzătoare curgerii aceeași reacție în direcții opuse ale curentului în acest caz descrie dinamica echilibrului reacției de electrod și reprezintă curentul de schimb [c.391]
Teoria elementelor locale. sunt convenabile pentru examinarea calitativă a procesului de coroziune și pentru evaluarea influenței posibile a diferiților factori asupra acesteia. În același timp, utilizarea lor atunci când. Calculele cantitative ale ratei de coroziune sunt asociate cu dificultăți considerabile. Rata coroziunii este determinată de modificarea masei probei pe unitate de timp, pe unitate de suprafață sau (în unități electrice) de densitatea curentului /. Diagrame corozive, atașate la RNC. 24.4 și 24.5, sunt construite în coordonatele potențialului - curentului. adică, ele nu ne permit să judecăm densitatea curentă. caracterizând în mod direct rata de coroziune. Prin urmare, pentru calculul său, sunt necesare date suplimentare. Este necesar să cunoaștem compoziția calitativă a metalului corosiv pentru a afla care componente metalice în aceste condiții vor juca rolul de catozi și care sunt anodurile. Este necesar să se stabilească fracția de suprafață pe catod și în locul anodului. pentru a putea determina densitatea curentului la oricare dintre ele. În plus, este necesară eliminarea curbelor de polarizare anodică pentru toate componentele anodice. și pentru toate catod-catodii. Aceasta va găsi viteza catodică totală. și reacțiile anodice și pentru a stabili cele mai eficiente componente anodice și catodice. Ziaa potențiale staționare, este posibil. însumând toate curbele de catod și toate anodurile. construiți o diagramă eficientă de coroziune. ps care determină apoi puterea maximă posibilă a curentului. Presupunând că pierderile ohmice sunt mici și știind cum este distribuită suprafața între zonele anodice și catodice. calcularea ratei de coroziune. Această metodă complicată de a da rezultate în afară nu totdeauna fără echivoc (datorită posibilității de a combina reacțiile catodice și anodice pe același site) este rar utilizat pentru a cuantifica rata de coroziune. [C.499]
Efectul nociv al cuprului. fierul, nichelul este de asemenea afectat dacă sunt sub formă de ioni într-o soluție apoasă. datorită depunerii lor catodice pe aluminiu. Prin urmare, în sistemele polimetalice închise, în care circulă soluții apoase. există o creștere a ratei de coroziune a aluminiului și a aliajelor sale, chiar dacă acestea nu sunt în contact electric cu elemente de cupru. În anumite condiții, ele sunt predispuse la anumite tipuri de distrugere corozivă - pitting. coroziunea intergranulară. fisurarea, delaminarea. aliaj predilecția aluminiu la pittipgoobrazovaniyu determinată de diferența dintre potențialul de activare PT și fixe potențial E. Cu cât mai mare această diferență, cu atât mai mare rezistența aliajului la corodare și mai puțin probabil ca modificări minore în condiții de funcționare (polarizare anodică a aliajului, datorită distribuției inegale a oxigenului. oxidant Ingress și altele) va elimina aliajul din starea pasivă. [C.55]