a) Într-un tub de testare fixat într-un suport, se toarnă fragmente de sulf la o jumătate din volumul său și se încălzește foarte ușor, agitându-se tot timpul. Solul începe să se topească, formând un fluid galben. Peste 160 °, lichidul se întunecă și la 200 ° devine maro închis și sobru-vâscos, care nu se toarnă din tubul de testare. Vâscozitatea de peste 250 ° scade din nou și la 400 ° de sulf se transformă într-un lichid maro închis, ușor mobil, care la 444,5 ° se fierbe, formând perechi de portocaliu-galben. Explicați schimbările care apar atunci când este încălzit sulful topit.
b) Se toarnă sulful fierbinte cu un curent subțire într-un pahar cu apă rece. Dacă se rupe sulfura, după turnare, acoperiți deschiderea tubului cu un capac din creuzet sau o bucată de azbest. Pre-ieșiți din masa de apă și asigurați-vă de plasticitatea acesteia. Păstrați sulful plastic format pentru a urmări tranziția formei amorfe la forma cristalină.
Obținerea sulfului rombic
Puneți într-un tub de testare 2-3 bucăți de sorbți de sulf în mărime cu un mazar, adăugați 2 ml de sulfură de carbon și agitați, dizolvați sulful. Disulfura de carbon este un lichid ușor inflamabil și toți cei care lucrează cu acesta trebuie îndepărtați de foc. Se toarnă câteva picături de soluție rezultată pe sticla de ceas. Evaporați disulfura de carbon și observați emisia de cristale rombice de sulf.
3) Distilarea cu fosfor roșu
(Lucrările se desfășoară în condiții de tracțiune)
Într-un tub de testare, puneți puțin fosfor roșu, închideți-l cu vată de bumbac și, fixând pe orizontală în trepied, încălziți ușor flacăra arzătorului. Fosforul roșu se evaporă, iar straturile albe sunt depuse pe părțile reci ale tubului de testare. Experimentați pro-prudență, tot timpul pentru a vă asigura că vaporii de fosfor la ieșirea din tub nu se aprind.
4) Arderea fosforului sub apă
a) Bucata de fosfor alb se pune într-un pahar cu apă și se încălzește apa la 60-70 °. Apoi treceți un curent slab de oxigen de la contorul de gaz, ținând conducta de ramificație astfel încât să atingă fosforul. Acesta din urmă se aprinde. Scrieți ecuația de reacție.
b) Faceți același lucru, înlocuind fosforul alb cu roșu. Fosforul roșu nu arde sub apă.
1. Anhidrida fosforică și proprietățile acesteia
(Lucrările se desfășoară în condiții de tracțiune)
Puneți 0,4-0,5 grame de fosfor roșu într-o ceașcă de porțelan (sau pe un capac de creuzet), plasată pe o plasă de azbest. Deasupra paharului la o distanță scurtă (aproximativ 0,5 cm) de plasă pentru a întări pâlnia uscată. Aprindeți fosforul cu o tijă de sticlă. Pe pereții pâlniei se formează anhidrida de fosfor precipitată, formată în timpul arderii fosforului, sub forma unui alb, similar cu un asediu de masă cristalină.
Când tot fosforul este ars, puneți pâlnia în inel și lăsați-o pentru o vreme. Anhidrida fosforică se răspândește foarte repede. Care proprietate a lui P2 O5 indică acest fenomen?
2. Prepararea acizilor fosforici
a) Anhidrida fosforică obținută în experimentul anterior, clătiți cu apă distilată din pereții pâlniei într-un tub de testare. Când soluția devine transparentă, se toarnă puțin într-un alt tub și se adaugă ultimul exces de soluție AgN03. Se formează un precipitat alb de AgP03. Scrieți ecuațiile de reacție.
b) Restul de soluție de H3PO4 este turnat într-un pahar, se adaugă 10-15 ml de apă și 1-2 ml de HNO3 concentrat
3. Efectul metalelor alcaline asupra apei
(Munca se face în spatele capotei dulapului de fum!)
Luați trei cupe de porțelan cu apă. Se taie cuțit pe o bucată mică de litiu, sodiu și potasiu, de hârtie de filtru uscată, turnat în apă: într-o singură cupă un lagăr-Li, celălalt - sodiu, o treime - potasiu. Observați reacția prin capota capotei. Protecția sticlei este necesară datorită pulverizării care are loc la sfârșitul reacțiilor. Rețineți că potasiul reacționează cel mai viguros cu apă, iar litiul este cel mai puțin energic. Pentru a testa cu litmus sau fenolftaleină soluțiile obținute. Scrieți ecuațiile de reacție.
Se obține azotat de potasiu
Într-un pahar care conține 20 ml de apă, se adaugă 7,5 g de KC1 și se dizolvă când se încălzește; apoi se adaugă 8,5 g de NaN03 măcinat. Conținutul vasului se fierbe câteva minute, după care se filtrează rapid lichidul din precipitatul format de NaCl, folosind o pâlnie de sticlă scurtă (cu un tub tăiat). Se lasă soluția să se răcească și se observă evoluția cristalelor KN03. Se separă cristalele prin decantarea lichidului mamă și se usucă între foile de hârtie de filtru Explicați fenomenele observate în experiment pe baza solubilității sărurilor care se pot forma în soluție
5. Reacția de descoperire a Na- și K '
a) Se toarnă în soluție neutră flacon cu oricare sare de sodiu, și se adaugă naholodu puternic (mai bine svezhepri-gotovlenny) pirosurmyanokislogo soluție acidă de potasiu K2 H2 Sb2 pierdere 07. Monitor alb precipitat cristalin Na2 H2 Sb2 07. Dacă este necesar, precipitarea poate fi accelerată prin sticlă prin frecare se lipeste de peretele tubului de testare. Scrieți ecuația reacției în formele moleculare și ionice.
b) Aplicați o soluție de hidroxid de sodiu NaHC4H4 06 la o soluție neutră de sare de potasiu și se agită. Se observă precipitarea unui precipitat cristalin alb de KNS4H4O6. Scrieți ecuația de reacție în formele moleculare și ionice.
1. Ce este comun în procesele de ardere de sodiu în clor, interacțiunea sodiului cu apa și interacțiunea sodiului cu acidul sulfuric?
2. Care dintre următoarele săruri de potasiu vor suferi o hidroliză apreciabilă: KC1, KNO3, K2S, K2 COS, CH3 COOK?
3. De ce nu se dizolvă complet sulful de plastic în sulfură-carbon?
4. Cum poate fi eliminat hidrogenul sulfurat din amestecul de gaze?
5. Se poate folosi acidul azotic pentru producerea hidrogenului sulfurat din sărurile sale?
6. De ce hidrogenul sulfurat este un agent reducător și nu prezintă proprietăți oxidante?