Exercițiul 11.16. Se arată că raportul dintre fracțiile molare ale Nj și H2 rămâne neschimbat în timpul reacției numai la y = 1. [c.30]
În acest fel. raportul dintre fracțiile molare sau, mai precis. raportul dintre activitățile venelor, substanța dizolvată în două straturi, este constantă la o temperatură constantă. [C.217]
Este clar că calculul constantele reacției în fază lichidă de calcul similară compoziției gaz-lichid KPN pentru echilibrul izomerizare (K n - raportul molar dintre reactant și fracția de produs), discutat mai sus, și nu cauzează dificultăți. [C.236]
Se crede că în comun Truton amestec satisface regula prin care raportul molar dintre căldura de vaporizare sau condensare r la temperatura absolută T este aproximativ de fierbere este constantă pentru toate lichidele [C.34]
Împărțind-o cu densitatea p, găsim volumul de 1 mol al soluției. Raportul fracției moleculare X la acest volum este concentrația molară [c.443]
Printre anisol - terț-butilfenil raport molar ester de fenol și fracție benzen crește cu numărul de atomi de carbon în radicalul alchil, și extrem de rapid, în cazul în care restul este ramificat. In experimentele cu randament de izopropil și terț-butil fenil eteri benzen Nastola nesemnificative, care se poate presupune o lipsă totală de lipsă de comunicare 1, deoarece o astfel de cantitate mică de benzen poate fi bine formate datorită recuperării fenolului. [C.186]
Amestecul separat urmează regula lui Truton, conform căreia raportul dintre căldura molară de evaporare sau condensul r și punctul de fierbere absolut T pentru toate lichidele este aproximativ valoarea constantă. Pentru un amestec format din n componente [c.486]
Ki este definit ca raportul dintre fracția molară a componentei i în faza gazoasă yi și fracția molară a acesteia în faza lichidă. care este în echilibru cu gazul [c.24]
Raportul volumelor în timpul cromatografiei este constant, astfel încât raportul dintre fracțiile molare este constant [c.249]
Dacă concentrația și presiunea din canalul de presiune și de scurgere este aproape constantă (Fig. 5.2), în practică, o astfel de opțiune se realizează la valori mici ale raportului diviziunii de curgere (raport molar de Materia primă permeat și costuri), valori scăzute de selectivitate pentru componenta țintă. pentru canalele în care lungimea și lățimea sunt proporționale, iar lungimea este mică [1, 2]. De exemplu, atunci când aerul este separat pentru a obține fluxul bogat în oxigen ca produs țintă pe module cu elemente paralele plane și uneori cu elemente de membrană rulantă atunci când izotopii hidrogen sunt separați. gaze radioactive etc. [C.160]
Pentru Peo = 50-100 p ° și temperaturi moderate, raportul dintre fracțiile molare în soluția A / o HjO poate fi mai multe unități. [C.345]
Valoarea potențialului Doppler este mai mare, cu atât mai mare este diferența dintre concentrațiile de contraioni din ionită și din soluție. Ca rezultat, potențialul Donnan crește cu scăderea concentrației soluției și cu creșterea concentrației de ioni fixați (grad de conversie). Dacă neglijăm coeficienții și presiunea de activitate, se poate presupune o valoare Donnan capacitate direct proporțională cu logaritmul raportului dintre concentrația molară adsorbit electrolit la concentrația molară electrolit schimbător de ioni în soluție și invers proporțională cu valența ionului lea. Aceasta explică influența valorii încărcării ionice asupra adsorbției. [C.373]
În alte țări, există programe de calculator care permit investigarea influenței unor promotori sau raportul de masă vanadiu fazei active și suportul pentru harta sau plasa respectivă (brevetele US 4,285,927 și 4,294,723 №). În mod obișnuit, pentru a găsi compoziția catalizatorului activ, este necesar să cadă într-un interval relativ îngust al conținutului componentului activ pe purtător, concentrația liantului. în exces alcalin sau acid. Brevetul japonez [59] prevede că se obțin conversii maxime la conținutul optim optim de V2O3 (în masă%) în catalizator și conținutul optim de alcalii. exprimată ca un raport al conținutului molar de KgO-bNarO la conținutul molar al V2O5. [C.256]
VRATIO este raportul volumelor molare utilizate pentru determinarea parametrului Wilson [c.154]
De obicei, înainte de integrare, se introduc valori numerice. Valoarea r = NjNi este raportul dintre fracția molară a ceară dizolvată și fracția molară a solventului sau raportul dintre numărul de moli de soluție dizolvată și numărul de moli de solvent n / n. deoarece N - nj nvi N2 = nj n. Dacă expresia pentru coeficienții de activitate vor fi prezentate în molalitate, m. E. Numărul de moli per 1000 g solvent, r apa va reprezenta raportul dintre molii de dizolvat ve w ETS m la numărul de moli de apă de 1000 g de apă, și este egală cu 1000 / 18, adică 55,5, de unde r = n / 55,5. [C.39]
Sistemul să fie format din molecule de solvent și molecule M ale polimerului. Fiecare moleculă a solventului ocupă un loc al rețelei quasicristaline. fiecare moleculă de polimer este locul r (valoarea lui r poate fi aproximativ echivalentă cu raportul volumelor molare ale polimerului și solventului). Toate locurile de reședință ocupă numărul total de locuri [c.425]
Efectul compoziției izotopice asupra proprietăților ma-pirofizice ale compușilor chimici. Volumul volumului. care este un coeficient al divizării greutății moleculare prin densitate, poate fi mărită și scăzută prin introducerea unui izotop greu în moleculă. Ca regulă, moleculele grele de izotopi sunt caracterizate de o densitate mai mare. decât plămânii. Astfel, densitatea deuterocloroformului la 20 ° C este 1,5012, în timp ce densitatea lui H13 este 1,4892. Dacă densitatea este mai mare de creștere crește greutatea moleculară, volumul molar al speciilor grele este redusă comparativ cu variația luminii cu parități opuse, t. E. Atunci când densitatea creșterea greutății moleculare lent. volumul molar va crește. De exemplu, raportul volumelor molare dintre He și He la 3 20 K este 0.547, dar acest raport pentru D0 și HjG la 20 ° C este 1.0040. [C.30]