Chimie și Tehnologie Chimică
Allotropia de fier este bine cunoscută. are o serie de caracteristici. formă temperatură scăzută de fier, iar matrița are o structură cubică centrată pe corp la 910 ° devine un Y formă cu o structură cubică ambalate aproape de această modificare, la rândul său, la 1390 ° reutilizată 1 merge pentru a forma o structură cubică centrată pe corp. În intervalul de temperatură de 750-790 ° se produce o transformare bine cunoscută a celui de-al doilea tip. Se caracterizează prin tranziția elementului de la starea feromagnetică la cea paramagnetică, care este mai degrabă o consecință a alinierii rotirilor nucleare. decât rezultatul unei schimbări în pozițiile atomilor din rețeaua de cristal. În intervalul de temperatură dintre această tranziție și conversia într-o formă y, elementul se numește p-fier, are aceeași structură cristalină. ca fier. [C.112]
Alotropie (din ALIOS greacă -. Și alte tropos - metoda, imagine) - existența aceluiași element chimic sub forma a două sau mai multe substanțe (simple, modificări alotropice) diferite in structura si forma. De exemplu. carbonul există în grafit și diamant. Mai multe substanțe simple, da elemente de sulf, seleniu, fosfor, staniu, fier și altele. A. cauzate fie de formarea de diferite forme cristaline (alotropie forma) sau un număr diferit de atomi într-o moleculă de substanță element chimic simplu (alotropie compoziție, de ex. O2 cu oxigen și ozon oz). [C.12]
Utilizarea radiografiei la temperaturi înalte pentru a studia polimorfismul fierului. Toate practicile moderne de fabricare și tratare termică a oțelurilor se bazează pe proprietatea fizică unică a fierului - alotropia sau polimorfismul său, descoperit în 1868 de DK Chernov. [C.162]
Sunt utilizați doi termeni, care reflectă capacitatea substanțelor de a exista în diferite forme. Alotropie și polimorfism. Primul se aplică numai substanțelor simple, indiferent de starea lor agregată (oxigen-ozon, diamant-grafit etc.). Al doilea se referă numai la o stare solidă, fie că este o substanță simplă sau una complexă. Astfel, acești termeni coincid pentru solide simple (sulf cristalin, fosfor, fier, etc.). [C.321]
Începutul studiului de forme alotropice de fier a fost necesară lucrări DK Cernov (1868), primul aviz (vizual) de tranziție de temperatură forme de punct de fier și indică lor crucială atunci când aleg regimul optim de tratament a inceput. [C.557]
Multe elemente au un număr de modificări alotropice. printre care unul (și fierul doi) are o structură bcc. Vorbim despre modificări de echilibru la presiuni reduse. Următoarea regulă este interesantă. Cu o creștere a temperaturii în condiții de echilibru termodinamic, transformările alotropice ale fazelor solide ale acestor elemente se termină printr-o modificare cu o structură bcc. Cu alte cuvinte, dacă există o modificare alotropică cu o structură bcc. aceasta modificare se topeste. De exemplu, litiul are două modificări alotropice - a-litiu cu o latură CCGT și un p-litiu cu o latură bcc. La punctul de topire, p-litiul este stabil. La fierul de la punctul de topire, un fier stabil cu o structură bcc este stabil. Dintre cele șase forme alotropice de plutoniu, o are o structură BCC. Această formă este stabilă la punctul de topire. Până acum, nu știm despre nicio excepție de la această regulă. Subliniem că avem de-a face cu alotropia la presiuni reduse. Presiunile mari modifică structura fazelor solide și această regulă la presiuni ridicate devine invalidă. Cazuri în care precedă modificările bcc [c.267]
Alotropie. Titanul există în două stări amorfe - pulbere gri, pulbere întunecată și fier cristalin - asemănătoare cu fierul și având, de obicei, o structură cu granulație fină [c.245]
Polimorfismul este cea mai frecventă, dar nu singura, manifestare a alotropiei elementelor chimice (II 4). De exemplu, alotropul de oxigen poate fi cauzat nu numai de polimorfismul său (II 3 add.3), ci și de natura atomică diferită a moleculelor (Oj și O3). și alotropia ceriului (XI 6 add 9) - schimbarea structurii electronice a atomului. În mod similar, formele a-și-fier ale fierului care diferă brusc în proprietățile magnetice sunt modificări alotropice ale acestui element. În ciuda absenței unei modificări a structurii cristalului la punctul de tranziție (figura XI-23). Prin urmare, tendința uneori observată de a reduce alotropia la polimorfism este incorectă. [C.153]
Radiațiile atomice standard ale Co și N1 sunt 1,25 și 1,24 A, în timp ce funcțiile de lucru ale electronilor caracteristice metalelor sunt de 4,2 și respectiv 5,0 eV. Allotropia acestor elemente a fost studiată mult mai rău decât fierul. În cobalt, atunci când este încălzit (aproximativ 450 ° C), ambalajul dens hexagonal se schimbă într-un cub cu fețe centrate, în timp ce în nichel (aproximativ 358 ° C) se inversează. Ceea ce a cauzat un astfel de comportament opus al ambelor metale nu este clar. [C.334]
Așa cum v-ați aștepta, dat fiind această temperatură scăzută. niciunul dintre aceste procese nu apare rapid, dar transformările în care participă faza p în cea mai mică măsură. Acest lucru este ușor de înțeles atunci când se iau în considerare structurile de diferite forme. c-forma, ca și forma y, are o formă cubică centrat pe față. iar forma p este o rețea dublă hexagonală închisă. În consecință, pentru tranzițiile p> a- și p-> y, apar schimbări structurale mai semnificative. decât în transformarea formei a în forma y. S-ar presupune că modificările a și y sunt practic identice (comparați cu alotropia fierului, p. 112) și o astfel de transformare nu ar trebui să aibă loc. Cu toate acestea, celulele lor unice diferă considerabil în dimensiune. Pentru a le putea compara direct cu una și aceeași temperatură, proba-y ceriu răcit foarte rapid, astfel de tranziție, care la conversie de temperatură a aerului lichid ar putea fi observată a fost fixată, iar razele X au fost obținute ambele forme, la aceeași temperatură. [C.118]
Ce tip alotropie (formă sau compoziție) este un pro-simplu substanțe a) există un fier (la o temperatură sub 906 °), există y-fier (în intervalul 906-140G) și b-fier (peste 1401 °) [c .9]
Polimorfismul se găsește în mod constant printre minerale. De exemplu, aragonitul și calcitul sunt diferite modificări polimorfe ale carbonatului de calciu CaC03. Alotropia multor substanțe simple are ca bază și fenomenul polimorfismului (alotropia fierului, sulfului, fosforului, staniu etc.). [C.49]
Poli.morfiz85 (Din po greacă y. - și multe morphe - form) - proprietatea unor substanțe (de exemplu, fier, sulf, cuarț, etc ...) există în două sau mai multe forme cristaline. Aceste forme sunt numite modificări sau variante polimorfice, iar trecerea de la o modificare la alta se numește transformare polimorfic. P. este distribuit pe scară largă printre minerale. P. substanțe simple, numite modificări alotropice (vezi. Alotropie.) -cu produs Poliolefine polimerizarea etilenei serie hidrocarburi nesaturate. De importanță practică sunt polietilenă, poliizobutilenă și copolimeri de etilenă, propilenă și izobutilenă. [C.105]
ALLOTROPYA - abilitatea chem. Ele există sub forma a două IL-uri dintr-un număr mai mare de substanțe simple. 1 A. Fenomenul este cauzat) mo.lokul formarea cu un număr diferit de atomi (O2 oxigen și sulf lichid modificare O3 ozon - cu molecule sub forma unui inel cu 8 atomi, și - cu moleculele într-un lanț de șase atomi 2 fosfor-atom-lea și P2 fosfor-4 atomnu.1Y P4 - .. o molecula de regulat tetraddra etc.) 2) timpul de formare a cristalelor] P1chnyh modificări - cazul special al polimorfismului [sors carbon grafitic și diamant modificare ortorombică solid (S) și monoclinic ( Sp) tablă gri și albă a, y, 6, etc.]. [C.67]
În răspunsurile sale la întrebările privind procesul de la universitate pentru o diplomă de master, D. Mendeleev, de 22 de ani, subliniază faptul că identitatea compoziției asigură identitatea proprietăților. stipulând totuși că beneficiul acestei afirmații a fost că a făcut un studiu aprofundat al proprietăților corpurilor. Enumerând exemplele de alotropie admise la vremea respectivă, Dmitri Ivanovici subliniază că motivul pasivității fierului nu este alotropia stării sale, ci prezența unui strat de oxid de fier la suprafață. care a fost dovedit în secolul XX. [C.11]
Alotropie. În prezent schyaetaetsya stabilit existența 4 modificări alotropice des eza a, (3, y, și 6. a, (3 și 5-fier au aceeași structură cristalină (cub-space tseyatrirovanny), cu toate acestea, în timp ce și 8-fier feromagnetit, p-fier nu este magnetic.y-fierul are o latură a unui cub cu linii centrate și nu posedă proprietăți magnetice. [c.577]
Conform FN Tavardze și NA Shengelia [457] alotropie - proprietăți nu naturale de des-eza și starea în funcție de impurități, în principal -din, și apoi temperatura și presiunea. Fier absolut pur. conform acestor cercetători, nu vor avea transformări alotropice. [C.577]
Fundamentele Chimiei Generale Volumul 3 (1970) - [c.129]