Scopul lucrării. introducerea conceptului de substanțe și metode de calcul echivalente asociate cu echivalentele legii.
Numărul de elemente care alcătuiesc compușii chimici, sunt unul cu altul, în anumite privințe și constantă (legea compoziție constantă). Aceste raporturi corespund echivalente de numerar, adică cu un echivalent al oricărui element este conectat la un echivalent al celuilalt element. Aceasta este esența legii echivalente. Element echivalent - este suma care poate fi conectat la reacții chimice sau pentru a înlocui 1 mol de atomi de hidrogen sau ½ mol de atomi de oxigen. Greutatea unui echivalent, exprimată în grame se numește greutatea echivalentă (mE) sau masa molară echivalentă. masa molara de hidrogen echivalenți mE = 1 g, masa de oxigen echivalent molar mE = 8 Un volum echivalent de volum este numit care ia aceste condiții, atunci când 1 echivalent substanței în cauză.
De exemplu, în condiții normale o cantitate echivalentă de hidrogen este egală cu 11,2 litri, cantitatea echivalentă de oxigen - 5.6 litri.
Ar trebui să fie considerate echivalente în determinarea experimentală, care în condițiile legii echivalente tuturor substanțelor interacționează între ele, în cantități proporționale cu echivalenții lor, adică cu un echivalent de orice element sau substanță este reacționat per echivalent al unui alt element sau substanță. Prin urmare, o greutate sau volum al unui echivalent al unei substanțe echivalente interacționează una greutate echivalentă sau de o cantitate echivalentă dintr-o altă substanță. De exemplu, un singur echivalent metalic de acid dislocă 11,2 litri de hidrogen (STP). Determinarea experimentală a echivalentelor de celule poate fi realizată prin diferite metode.
1. Metoda de determinare directă.
Găsiți cantitatea greutatea elementului și este conectabil la 1.008 g / mol sau hidrogen cu 8 g / mol oxigen.
Exemplu. In oxidarea 8,71 g de oxid metalic obținut 9,71 g. masa metalică echivalentă este determinată dintr-o relație simplă:
Materie 8,71g din metal (9.71-8.71) g de oxigen
E g / mol - "- - - 8 g / mol -" -
Apoi, e = g / mol
2. Metoda de deplasare.
Dacă elementul dislocă hidrogen, atunci echivalentul său poate fi determinată de numărul de hidrogen selectat consumat pe unitate de masă a metalului.
3. Metoda electrică.
echivalentele chimice ale elementelor sunt determinate pe baza legii lui Faraday, conform căruia electricitatea CI 96500 izolată dintr-un echivalent al substanței electrolit.