examenul final de stat - o examinare într-o nouă formă a școlii de bază. Testarea a noua este considerată o evaluare independentă a cunoștințelor. OGE include două școală obligatoriu subiect și două electives. pregătirea cu succes pentru OGE - primul pas major către o viitoare profesie, modul în prestigioase licee de specialitate. Este necesar pentru a diagnostica lacunele din cunoștințele pe această temă, pentru a lucra abilitățile de bază, familiarizarea cu subtilitățile de certificare. Acest curs este format din două părți: teoretice și teste pentru subiecte, care va permite studenților să se pregătească în mod independent pentru oge în Chimie
Acest fișier conține informații de informații teoretice privind structura atomului subiect și testul.
Fișierul conține informații teoretice privind structura substanțelor și a tipurilor de comunicare.
Acest fișier conține informații despre tipurile de barilor de cristal.
Acest fișier conține informații despre teoria disocierii electrolitice. Electroliți ..
Acest fișier conține informații despre ecuația Ionic. RIO.
Fișierul conține elementele de testare de pe OGE asociate cu TED și Rio.
Fișierul este o prezentare pe TED și Rio
TESTUL LEGATE DE STRUCTURA ATOMIC
1 Subiect: Structura unui atom. Structura cochilii de electroni de atomi din primele 20 de elemente ale sistemului periodic al lui Mendeleev.
Ce trebuie să știți:
- Atom constă dintr-un nucleu încărcat pozitiv și învelișul de electroni;
- Compozitia miezului sunt protoni (p 1 1 la 1 de încărcare, masa de 1 amu) și neutroni (0 1 n - taxa de 0, 1 amu in greutate);
- În jurul particulelor de bază ale vitezei de rotație negativă a luminii - electroni (e 0 -1);
- masa atomică aproximativ egală cu masa nucleului, neglijând masa electronului;
- Numărul de ordine al elementului în tabelul periodic al elementelor Mendeleev egală cu sarcina nucleului atomului și numărul de electroni din atom.
- număr perioadă egală cu numărul de nivele de energie (straturi de electroni) în atom;
- Numărul grupului egal cu numărul de electroni la nivelul exterior (electroni de valență)
- Numărul de electroni este egal cu nivelul 2. 2n unde n - numărul de nivelul de energie, și anume pentru nivelul 1 numărul maxim posibil de e este 1, 2 * 2 = 2, stratul 2 - 2 * 2 = 8 2 Layer 3 - 18, la nivelul 4-32
- Pe stratul de electroni exterior nu poate fi mai mare de 8 e (e este numărul de valență al numărului de grup).
Atom al elementului chimic corespunde diagramei de mai jos a structurii:
1) Ar 2) 3 oxigen) sulf 4) calciu
Soluție: taxa nucleară numărul ordinal egal al elementului din tabelul lui Mendeleev. Numărul de referință 18 este un element de Ar - argon.
Răspunsul corect - 1.
Mai multe exemple:
Numărul de electroni din învelișul exterior al unui atom, nucleul care conține 8 protoni, este egal cu
1) 8 2) 2 3) 6 4) 4
Soluție: Dacă 8 protoni (particule încărcate pozitiv) în nucleul atomului, prin urmare, sarcina nucleului este egal cu 8 și acest element este No. 8 în tabelul elementelor. Acest oxigen. pentru că Oxigenul se află în grupul VI, pe stratul de electroni exterior a avut 6 e.
Răspunsul corect - 3.
Mai multe exemple:
Care este numărul de neutroni nucleul conține un atom de fluor?
1) 28 2) 19 3) 10 4) 9
Soluție: Atomul de fluor este situat în tabelul de la numărul 9, apoi se ocupă de nucleu este egal cu 9, în miez 9 este particule pozitive protoni. atom de fluor în masă 19 amu Mass = masa nucleului atomului. 9 protoni sunt 9 amu masa rămasă cade în neutroni. Prin urmare, numărul de neutroni este egal cu 19-9 = 10.
19 septembrie F p = 9, n = 19-9 = 10
Răspunsul corect - 3.
Mai multe exemple:
Un atom de sulf într-un șase grade de oxidare corespunde circuitului electronic:
1) 2 2e 8e 6e) 8e 2e 2e 3) 2e 8e 8f 4) 8e 2e
Soluție: Elementul de sulf este situat în tabelul cu numărul 16, atunci sarcina numărului atomului de 16 și e este 16. Sulful este o perioadă de 3, în consecință, într-un strat de atom 3 e. TK grupa sulf este în 6, pe 6e stratul exterior. Diagrama de atom de sulf:
Starea de oxidare atomului de sulf 6 pierdut 6e și diagrama structură va 2e 8e
Răspunsul corect - 4.
Obiective de formare [1].
1) atomi de elemente chimice bor și aluminiu au același număr
- coji de electroni umplute,
- protoni,
- electronii din stratul electronic exterior,
- neutroni.
2) Se încarcă la atomul de fosfor al nucleului este egal cu
1) +5 2) +15 3) +16 4) +3
3) Distribuția energiei a straturilor de electroni 2, 6 corespunde atom
- Ne 2) Carbon 3) 4 oxigen) sulf
4) Distribuția electronilor într-un straturi de electroni într-un atom de siliciu corespunde unei serii de numere
5) Numărul de electroni din atom de fluor egal
1) 7 2) 9 3) 10 4) 19
6) Numărul de protoni, neutroni și electroni într-un atom este egal cu 19 respectiv F
- 19; 9; 19 februarie) 9; 10; 19 martie) 9; 9; 10 aprilie) 9; 10; 9
7) Ion Ca 2+ corespunde circuitului electronic:
1) 2 8 8 ē t u 3) 2 8 8 t u 2 t u
2) 8 2 t u 7 4 ē) 2 8 5 ē ē ē
8) Ion S 2- circuit electronic corespunzător:
1) 2 8 8 t u 2 t u 3) e2 8e
2) 8 2 ē 8 4 t u) 2 8 t u e6
9) atomul de sulf în stare de oxidare 4 corespunde circuitului electronic:
1) 2 8 t u 4 e3) 2 8 t u e2
2) 8 2 ē 8 4 t u) 2 8 t u 3 ē
10) atomul de oxigen din gradul de oxidare -2 corespunde circuitului electronic:
1) 2 8 t u 6 e3) e2 8e
2) 2 8 8 t u 2 t u 4) 2 8 8 ē ē ē
11) Alcaliul atomi metalici număr egal:
1) nivelurile de energie electronice
2) electroni la al doilea nivel de energie
3) electroni de valență
4) protonii și neutronii
12) Același număr de electroni în stratul exterior au atomi
1) Na u Mg 2) Mg u Al 3) Mg u Ca 4) de Ca u K
13) Câte electroni sunt în învelișul exterior al atomului, nucleul în care protonul 6?
1) 1 2) 2 3) 6 4) 4
14) Același număr de electroni în stratul exterior au atomi
1) Cl u Br 2) CI u S 3) N u O 4) C u P
15) atomi de N și P au aceleași
1) valoarea razelor atomilor
2) Valoarea electronegativitatea
3) numărul de electroni într-un strat exterior de electroni
4) numărul de straturi electronice.
16) Acuzația nucleului este egal cu numărul de
2) electroni într-un strat exterior de electroni
4) nivelul de energie
17) Numărul de neutroni în nucleul atomului de sodiu este
1) 11 2) 23 3) 12 4) 10
18) Atom orice element chimic care corespunde diagrama structurii de mai jos:
1) Ar 2) 3 N), 4) sodiu fosfor
19) Numărul de electroni în ionul este egal cu O -2
1) 8 2) 16 3) 10 4) 6
20) corespunde structurii Atom cu ioni de argon
1) F - 2) Na + 3) S -2 4) Al +3
3. Structura moleculelor. legare chimică: covalente (polar și nepolar), ion, metal.
Legătura chimică - este forța de interacțiune dintre atomi sau grupe de atomi care duc la formarea de molecule, ioni, radicali liberi, paravane atomice ionice și metalice.
Covalentă - această legătură, care se formează între atomii la aceeași electronegativitatea între atomi sau cu o mică diferență în valorile electronegativitate.
legătură covalentă nepolară se formează între atomii aceleași elemente - nemetale. este format dintr-o legătură covalentă nepolară dacă substanța simplă, de exemplu, O 2. H 2. N 2.
legătură covalentă polară se formează între atomii de elemente diferite - nemetale.
legătură covalentă polară se formează, în cazul în care substanța complexă, de exemplu, SO 3. H2O, HCl, NH3.
Legătura covalentă este clasificată în mecanismele de formare:
mecanism de schimb (în detrimentul perechilor de electroni comune);
donor-acceptor (atom - donor are o pereche de electroni libere și trece-l pentru uz comun cu un alt atom - acceptor, care are un liber orbital). Exemple: amoniu ion NH 4 +. monoxid de carbon CO.
legătură ionică se formează între atomii de electronegativities diferă puternic. De obicei, atunci când sunt îmbinate metal și atomii metaloid. Această legătură dintre ionii infectate oppositely.
Cu cât mai mare diferenta atomii EO, legătura mai ionic.
Exemple de oxizi, halogenuri ale metalelor alcaline și alcalino-pământoase, toate sărurile (inclusiv sărurile de amoniu), toate alcalii.
Regulile de determinare a electronegativitatea a tabelului periodic:
1) de la stânga la dreapta și de perioada de jos în sus pentru un grup de atomi crește electronegativitate;
2) elementul cel mai electronegativ - fluor, deoarece gazele inerte au finalizat stratul exterior și nu tinde să dea sau să primească electroni;
3) atomi nemetalici întotdeauna mai electronegative decât atomii metalici;
4) Hidrogenul are o electronegativitate scăzută, deși situată în partea de sus a tabelului periodic.
bond metalice - se formează între atomii de metal din cauza electroni liberi, ioni pozitivi de reținere în rețeaua cristalină. Această legătură între ionii metalici încărcați pozitiv și electronii.
Structura moleculară a substanței cu un grilaj molecular, structura non-molecular - atomice, ionice sau metalic rețea cristalină.
Tipuri de barilor de cristal:
1) atomic rețelei cristaline: formate din substanțe cu legături covalente polare și nepolare (C, S, Si), în situri cu zăbrele sunt atomi, acești compuși sunt cel mai greu și refractar în natură;
2) rețeaua cristalină moleculară: formate din substanțe cu legături covalente covalente polare și nepolare în locurile cu zăbrele ale moleculei se găsesc, aceste substanțe au o duritate scăzută, de topire scăzut și volatilă;
3) rețea cristalină ion: formate din substanțe cu legături ionice, la punctele de zăbrele sunt ioni, aceste substanțe sunt solide, refractare, non-volatilă, dar într-o măsură mai mică decât materialul zabrele atomic;
4) rețea cristalină de metal: format din compuși cu legături metalice, aceste materiale au o conductivitate termică, conductivitate electrică și luciu metalic maleabilitate.
Legende pentru slide-uri:
O disociere substante electrolitice
Electrolitul proces dezintegrare pe particulele încărcate sunt ioni ─ numite disociere electrolitica ( «disociere» ─ decuplării). Principalele prevederi ale teoriei de disociere electrolitica formulată în 1887 de către omul de știință suedez Svante Arrhenius. O mare contribuție la dezvoltarea acestei doctrine au oamenii de știință români I.A.Kablukov, V.A.Kistyakovsky, Mendeleev. disociere electrolitica
Ecuația reflectând proces reversibil (↔) disocierea substanței se numește ecuația de disociere. Soluția sau topi ioni (→) sunt de preferință. După evaporarea apei sau răcirea topiturii sau molecula nou format cristale (←): KOH K + + OH ─ K 2 SO 4 2 K + + SO 4 2─ HCI H + + CI ─ Fe 2 (SO 4) 3 2Fe 3+ + 3SO 4 2─ ecuațiile de disociere
Rezistența electrolitului este determinată de gradul lor de disociere ─ α (alfa). Gradul de disociere este raportul dintre molecule disociate la numărul total de molecule în soluție: a = n / N unde n - numărul de molecule disociate, N - numărul total de molecule în soluție. electroliți puternici α au de la 30% până la 100%, de exemplu, acid sulfuric H 2 SO 4 (α = 58%). Electroliții slabi au a de la 0% la 2%, de exemplu, H carbonic 2 CO 3 (α = 0,17%) și hidrogen sulfurat H 2 S (α = 0,07%) de acid. Gradul de disociere și puterea de electroliți
reacția de schimb între soluția de electrolit sau topitură se numește schimbătoare de ioni sau reacții de ioni. Apariția acestor reacții este detectată cu ușurință dacă precipitatul rezultat s-a format (↓), gazul emis (↑) sau aproape transformat Disociindu apă H 2 O. În acest caz, se spune că reacția are loc la sfârșitul anului. reacția de schimb ionic
Odată cu formarea unui precipitat 1) BaCI2 + K 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2KCl Ba 2+ + 2CI ─ + 2K + + SO 4 2─ → BaSO 4 ↓ + 2K + + 2CI ─ Ba 2+ + SO 4 2─ → BaSO 4 ↓ (albă, insolubil în acizi) 2) CuSO 4 + 2KOH → Cu (OH) 2 ↓ + K 2 SO 4 Cu 2+ + SO 4 2─ + 2K + + 2OH ─ → Cu (OH) 2 ↓ + 2K + + SO 4 2─ Cu 2+ + 2OH ─ → Cu (OH) 2 ↓ (cyan, se transformă treptat negru)
1) K 2 CO 3 + 2HCl → 2KCl + H 2 CO 3