Nofe - Fișierele mele - Catalog de fișiere - Personal site

zheléza Nitrat (II) - sare de acid azotic și fier feros. nitrat de fier (II) există predominant sub forma cristalină Fe (NO3) 2 · 6H2 O și Fe (NO3) 2 · 9H2 O. nitrat de fier hexahidrat (II) Fe (NO3).

nitrat de fier (II) anhidru și hidrații săi de cristal sunt instabile, deci sunt ușor de oxidat în aer.

nitrat de fier (II) este obținut prin dizolvarea fierului în acid azotic diluat la rece:

  • Soluția apoasă de nitrat de fier (II), se descompune sub încălzire, pentru a forma un miez de nitrat de fier (III):
  • Reacționați cu alcalii pentru a forma un hidroxid de fier (II):
  • Cu carbonați solubili dă carbonat de fier alb (II):
  • Este redus la fier metalic prin acțiunea unui metal mai activ (a se vedea seria electrochimică de activitate a metalelor.):
  • Reacționează cu hexacianoferat (III) de potasiu (sare roșii din sânge), pentru a forma un întuneric hexacianoferat albastru precipitat (II) de fier (III) -kaliya (albastru de Prusia):

  • chimice

    Planșele reducerea proprietăților. Hidroliza cu greu manifestat.

    În stare pură este mai bine să primească reacția de schimb de sulfat de fier (II) azotat de plumb (II):

    proprietățile fizice

    La temperaturi obișnuite, în funcție de concentrația și conținutul de acid în soluția de nitrat de fier (III) cristalizează sub formă de cuburi aproape incolore, având o compoziție de Fe (NO3) 3 · 6H2 O, sau cristale monoclinice în compoziția Fe (NO3) 3 · 9H2 O.

    Nofe - Fișierele mele - Catalog de fișiere - Personal site

    Fier de nitrat de nonahidrat (III) prin urme de hidroliză

    Fier de nitrat de nonahidrat (III) Fe (NO3) 3 · 9H2 O - foarte higroscopice cristale violete palide cu zăbrele monoclinic (a = 0,140 nm, b = 0,970 nm, c = 1,103 nm, β = 95,52 °, grupul spațial P21 / s). Ușor solubil în apă. Când este încălzit, se topește la 50,1 ° C Procesul este însoțit de descompunere parțială a materiei prime și izolarea HNO3, urmată de fierberea soluției la 125 ° C,

    Solubilitatea Tabelul de nitrat de fier (III) în apă (bazată pe sare anhidră):

    Concentrarea, g / 100 g apă

    fier anhidru (III) nitrat nu a putut fi obținută.

    Soluția este geksaakvaanion mov pal [Fe (H2O) 6] 3+ prevalează numai în cazul în cazul în care pH-ul

    0. La valori ale pH-ului mai mari ale soluției a fost galbenă datorită hidrolizei. iar dacă pH-ul de mai sus 2.3, există o condensare ulterioară și formarea începe geluri coloidale. și, eventual, a format un precipitat roșu-brun de oxid de fier hidratat (III).

  • Fier de nitrat (III) este preparat prin reacția pilitură de fier cu o soluție de acid azotic 20-30%:
  • In acest proces de producție se realizează prin suflarea de aer prin soluție:
  • In practica de laborator, azotat de fier (III) pot fi preparați prin reacția schimbului:
  • Gidroksonitratu adăugarea la ceriului (IV) acid azotic și fier sulfat (II). Se obțin următoarele produse de reacție:

  • chimice

  • Soluția apoasă de nitrat de fier (III) este supus hidrolizei puternice:

  • Echilibrul poate fi deplasată în direcția opusă soluție HNO3 puternic acid.

  • alcalii diluate stearpă
  • Descompune atunci când este încălzit:
  • Este folosit ca un coagulant în purificarea apelor reziduale.
  • Când țesăturile colorate și lână folosind nitrat de fier (III) ca mordant.
  • Fier de nitrat (III) este un catalizator pentru sinteza de sodiu din amidă de sodiu în soluție de amoniac:
  • Unele argilă impregnat cu azotat de fier (III), sunt oxidanți utili în sinteza organică.
  • Aurari și fierari, utilizate pentru gravură de argint și aliajele sale.
  • .

    Rezultatele căutării:

    articole similare

    Pagina anterioară

    Pagina următoare