Dependența de temperatură a constantelor de viteză ale kelementarnoy chimice. p-TION:
în care A-predeksponentsialnyi factor (dimensiune egală cu dimensiunea k), E o este energia de activare în mod normal, pune gazda. valori, T ABS. temp, k-constanta Boltzmann. plumb Accepted Ea> bazat nu pe o singură moleculă, iar numărul de particule 23 (numărul Avogadro) și exprimate în kJ / mol; în aceste cazuri, A. y. Valoarea kzamenyayut constante a gazului R. Diagrama 1nk de 1 / kT (graficul Arrhenius) este o linie directă otritsat. înclinația spre roi determinată de Ea energia de activare și caracterizează pus. dependența de temperatură a k.
Potrivit microscopice. cinetică. A. Interpretarea y. Prezența predeksponents. multiplicator Aobuslovleno echilibru distribuției Maxwell-Boltzmann particulelor reactive, precum și în faptul că dependența probabilității de p-TION particule Eetih are o energie de prag. Acest lucru înseamnă că probabilitatea de p-TION începe să crească rapid, de îndată ce un anumit Edostigaet roi valoarea 0. E> În această situație, pentru a ur-nyem exprimată într-un rom înlocuit cu E și Eo. Ayavlyaetsya și f-TION t-riu. Prin urmare, AU-aproximarea dependența de temperatură a adevăratei viteza constantă într-un interval limitat de temperaturi. Pentru procesul considerat, schimbarea de energie a particulelor reacționează la Roe, determină o modificare notabilă a probabilităților p-TION (de ex. Jumătate) este substanțial mai mică decât media particulelor Kt energie termică. Dacă această condiție nu este îndeplinită, graficul Arrhenius se abate de la o linie dreaptă. Naib. O deviere semnificativă de la y. datorita efectului de tunel atunci când o p-TION introduce particule cu o energie mult mai mici decât Eo. efect de tunel, în special, responsabil pentru încălcarea puternică Arrhenius Dependența constantei de viteză într-un punct de topire scăzut (când k T), atunci când 1nk cu creșterea 1 / k T oprește să scadă și presupune o valoare constantă.
A. y. se aplică la multe altele. tsiyam district complex; în aceste cazuri, și E este numit de obicei. energia de activare aparentă. Pentru anumite complexe p-tiile Arrhenius grafic este o linie curbă; în cazul în care se utilizează pentru determinarea valorilor Au și E> trebuie să indice concentrația și temperatura corespunzătoare intervalelor.
Pentru anumite p-tiile la dependența de temperatură poate fi reprezentată ca A. y. numai formal, cu otritsat. valoarea E a. De multe ori, acest lucru indică faptul că setul de procese elementare care determină p-TION, include etapa de echilibru, pentru care este dependența de temperatură a echilibrului Kvyrazhaetsya constant ur-Niemi:
în cazul în care p este standardul entalpie schimbare-TION la-Roe pot primi atât pozitive, cât și otritsat. valori. Ur-set a fost propus în 1889. S. Arrhenius EE Nikitin.
Chimice Enciclopedia. - M. sovietic Enciclopedia. Ed. I. L. Knunyantsa. 1988.
Vezi ce „ecuația Arrhenius“ în alte dicționare:
ecuația Arrhenius - exprimă dependența vitezei de reacție chimică k constantă a temperaturii T: k = A.ehr (E / RT); energie de activare E; R este constanta gazului. Sugerată de Arrhenius în 1889 ... Collegiate Dicționar
ecuația Arrhenius - exprimă dependența vitezei de reacție chimică K constantă la temperatură T. K = A exp (E / RT); energie de activare E; R este constanta gazului. Sugestii de Arrhenius în 1889. * * * ecuația Arrhenius ecuația Arrhenius exprimă relația ... ... Collegiate dicționar
ecuația Arrhenius -. Rata expresie matematică a unei reacții chimice în funcție de temperatura stabilită de SA Arrhenius în 1889. A se vedea cinetica chimică ... Marea Enciclopedie Sovietica
ecuația Arrhenius - exprimă dependența constantei ratei chimice. Spre Brodarea viteza de reacție a T: R = A exp (E / RT); energie de activare E; R este constanta gazului. Acesta a sugerat Arrhenius în 1889. Arum maculatum ... natural. Dicționar Collegiate
Arrhenius - - ecuația stabilirea relației dintre rata unei reacții chimice și temperatura, energia de activare și entropia frecvența activării coliziune a particulelor. Chimie generală. Textbook / AV Zholnin [1] ... Termeni chimice
Arrhenius - stabilește dependența de temperatură constanta vitezei de reacție chimică. Conform unui simplu reacție chimică model de coliziune între cele două materii prime pot avea loc doar ca urmare a unor coliziuni intre molecule ale acestor substanțe. Dar ... ... Wikipedia
energie de activare - în chimie, cel mai scăzut de energie, care ar trebui să aibă o particulă (atom, ion, radical) la reacția chimică a avut loc. Una dintre principalele variabile care determină viteza reacției la această temperatură (vezi. Ecuația lui Arrhenius). * * * ... ... Collegiate dicționar
viteză constantă - o reacție chimică, principalele sale caracteristici cinetice; factorul de proporționalitate în ecuația cinetică privind viteza de reacție la concentrațiile reactanților și coeficienții lor stoichiometrice. Pentru monomolecular ... ... Collegiate dicționar
TEMPERATURA - (. Din latinescul buna amestecare Temperatura, starea normală), termodinamic. Parametrii pentru termice convenționale. echilibru macroscopic. sistem. Împreună cu presiunea, chimice. potențial și colab. Parametrii de stat, AT se referă la ... ... chimice Enciclopedia