ecuația Arrhenius stabilește dependența de temperatură constanta vitezei de reacție chimică.
Conform unui simplu reacție chimică model de coliziune între cele două materii prime pot avea loc doar ca urmare a unor coliziuni intre molecule ale acestor substanțe. Dar nu fiecare întâlnire conduce la o reacție chimică. Este necesar să se depășească o anumită barieră de energie pentru moleculele au început să reacționeze între ele. Adică, moleculele trebuie să aibă o anumită energie minimă (energie de activare) pentru a depăși această barieră. Datorită distribuției Boltzmann a energiei cinetice a moleculelor este cunoscut faptul că numărul de molecule având energie în mod proporțional. Viteza de reacție chimică reprezentată prin ecuația care a fost obținut chimist suedez Svante Arrhenius din considerente termodinamice:
Aici caracterizează frecvența ciocnirilor moleculelor reacționând - constanta universală a gazelor.
În cadrul teoriei coliziunilor active, aceasta depinde de temperatura, dar această dependență este destul de lent:
Estimările acestui parametru indică faptul că o modificare a temperaturii în intervalul de la 200 ° C până la 300 ° C conduce la o modificare a frecvenței ciocnirilor cu 10%.
În cadrul teoriei complexului activat derivat altele, în funcție de temperatură, dar în toate cazurile mai slabe decât expozantul.
ecuația Arrhenius a devenit una dintre ecuațiile de bază ale cinetica chimică, energia de activare - o importantă reactivitate caracteristică cantitativă a substanțelor.
literatură
Acest articol lipsesc referințele bibliografice la sursele de informații.
Vezi ce „ecuația Arrhenius“ în alte dicționare:
Arrhenius - - ecuația stabilirea relației dintre rata unei reacții chimice și temperatura, energia de activare și entropia frecvența activării coliziune a particulelor. Chimie generală. Textbook / AV Zholnin [1] ... Termeni chimice
ecuația Arrhenius - exprimă dependența vitezei de reacție chimică k constantă a temperaturii T: k = A.ehr (E / RT); energie de activare E; R este constanta gazului. Sugerată de Arrhenius în 1889 ... Collegiate Dicționar
ecuația Arrhenius - exprimă dependența vitezei de reacție chimică K constantă la temperatură T. K = A exp (E / RT); energie de activare E; R este constanta gazului. Sugestii de Arrhenius în 1889. * * * ecuația Arrhenius ecuația Arrhenius exprimă relația ... ... Collegiate dicționar
ecuația Arrhenius -. Rata expresie matematică a unei reacții chimice în funcție de temperatura stabilită de SA Arrhenius în 1889. A se vedea cinetica chimică ... Marea Enciclopedie Sovietica
ecuația Arrhenius - dependența de temperatură a constantelor de viteză ale kelementarnoy chimice. p TION: în care un factor predeksponentsialnyi (dimensiune egală cu dimensiunea k), iar energia de activare E, gazda, de obicei, a pus. valori, T ABS. T pa, k constanta lui Boltzmann ... Encyclopedia chimice
ecuația Arrhenius - exprimă dependența constantei ratei chimice. Spre Brodarea viteza de reacție a T: R = A exp (E / RT); energie de activare E; R este constanta gazului. Acesta a sugerat Arrhenius în 1889. Arum maculatum ... natural. Dicționar Collegiate