A. Avogadro în 1811 an, la începutul presupunerea teoriei atomice se face că un număr egal de gaz ideal la aceeași presiune și temperatură din același număr de molecule. Mai târziu, această ipoteză a fost confirmată și că a fost o consecință necesară a teoriei cinetice. Acum, această teorie se numește - Avogadro.
instrucție
Un mol de orice gaz complet dacă temperatura și presiunea sunt aceleași, se va ocupa aceeași cantitate de molecule. În condiții normale, acest volum este egal cu - 22.41383 litri. Această valoare determină volumul molar de gaz.
Fixed Avogadro arată numărul de atomi sau molecule conținute într-un mol de substanță.
Numărul de molecule, cu condiția ca sistemul este o componentă, și conține atomi sau molecule ale unei singure specii pot fi găsite printr-o formulă specială
Sfat 2: Cum de a găsi numărul de molecule dintr-o substanță
Kolichestvomolekul în substanță măsurată prin metode convenționale este practic imposibilă. Acest lucru se datorează faptului că molecula substanței este prea mic să-l văd. Prin urmare, numărul de molecule dintr-o anumită masă a unei substanțe este calculată folosind formule speciale.
- - tabelul periodic al elements- chimice
- - vesy-
- - Calculator.
instrucție
Știind această valoare ca și cantitatea de substanță. Găsiți numărul de molecule în ea. Pentru această cantitate de substanță, măsurată în moli, se înmulțește cu Avogadro constantă (NA = 6.022 10 ^ 23 ianuarie / mol), care este egal cu numărul de molecule în 1 mol de substanță N = / NA. De exemplu, dacă există 1,2 moli de clorură de sodiu, apoi conține N = 1,2 6022 23 7,2 10 ^ 10 ^ 23 molecule.
Dacă formula chimică este cunoscută substanțe prin tabelul periodic al elementelor obține masa acestuia molar. În acest scop tabel, masele atomice relative ale atomilor care alcătuiesc molecula, dar și să le ori. Rezultatul va fi o substanță moleculare relativ yarnuyu masă care este numeric egală cu greutatea sa molară în grame per mol. Apoi, pe scara măsoară greutatea substanței în grame. Pentru a găsi numărul de molecule dintr-o substanță. m greutate substanță se multiplică pentru Avogadro constantă (NA = 6.022 10 ^ 23 ianuarie / mol) și împărțiți rezultatul cu masa molară M (N = m NA / M).
EXEMPLU Se determină numărul de molecule. care este conținut în 147 g de acid sulfuric. Ia masa molară a acidului sulfuric. molecula constă dintr-un atom de hidrogen 2, un atom de sulf, și 4 atomi de oxigen. Greutatea lor atomic egal cu 1, 32 și 16. relativă masă moleculară yarnaya egal + 2 1 32 + 4 16 = 98. Este egal cu masa molară, deci M = 98 g / mol. Apoi, numărul de molecule. conținută în 147 g de acid sulfuric este egală cu N = 147 6.022 10 ^ 23/98 9 10 ^ 23 molecule.
Pentru a găsi numărul de molecule de gaz în condiții normale, la o temperatură de 0 ° C și o presiune de 760 mm Hg. coloană, găsiți volumul. Pentru această măsură sau calcula volumul de rezervor V, în care este exprimată în litri. Pentru a găsi numărul de molecule de gaz diviza volumul de 22,4 litri (volumul unui mol de gaz în condiții normale) și se înmulțește cu numarul lui Avogadro (NA = 6.022 10 ^ 23 ianuarie / mol) N = V NA / 22,4.
Atenție, numai azi!