In perioada de la stânga la dreapta proprietățile metalice ale elementelor chimice slăbite,
în consecință, proprietățile oxizilor superioare și hidrații acestora variază treptat de la bază la acide (oxizi proprietăți acide și hidrații acestora de la stânga la dreapta în perioada amplificată). Astfel, oxizii Na2 O, MgO - bazic, Al2 O3 - amfoter și SiO2. P2 O5. SO3, Cl2 O7 - Acid. oxizi de bază corespund bazei și acid - acidul.
oxizi de bază reacționează cu apa, cu oxizi de acid, cu un acid.
sulfat de sodiu, clorură de sodiu, hidroxid de magneziu
hidratii lor (baze) reacționează cu oxizii acizi, cu acizi, cu săruri.
Amfoter oxid Al2 O3 nu reacționează cu apa, reacționează cu alcalii și acizi.
2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O (când alierea cu sare de oxid obținut alcalin
aluminat de sodiu și apă).
oxizi reacționează cu apa Acide, cu oxizi de bază, cu baze.
oxizi acizi hidrați (acizi) reacționează cu oxizi de bază, cu baze ssolyami mai slabe, acizi volatili și insolubile cu metale în picioare în ryadunapryazheny la hidrogen. H2 SO4 + CuO = CuSO4 + H2O (sulfat de cupru și apă).
Acid: Clasificarea și proprietățile pe baza conceptelor teoriei disocierii electrolitice. Aplicație practică.
Acid - aceasta electroliții care formează hidrogen în disocierea cationi și anioni de reziduuri acide.
De exemplu, HCI + H + Cl -
La compoziția acidului sunt:
a) anoxic - HCl - clorhidric H2 S - hidrogen sulfurat, etc.
b) oxigen - HNO3 - acid azotic, H2 SO4 - acid sulfuric, H3 PO4 - etc. ortofosfat
Conform cu numărul de atomi de hidrogen care pot fi substituite de metal: monobazic - HCl, HNO3 (acid clorhidric, acid azotic), diacizi - H2 SO4 (acid sulfuric), tribazic - H3 PO4 (ortofosforic).
Proprietăți fizice. Acizii pot fi lichide (de exemplu, HNO3 H2 SO4 HClO4 - .. azotic, sulfuric, percloric) și solid (. De exemplu, H3 PO4 H3 BO3, H2 SiO3 .- fosforic, boric, siliciu). Mulți acizi sunt ușor solubili în apă (cu excepția siliciu). Soluțiile au un gust acru, mananca departe de țesut de plante și animale.
Proprietăți chimice. Din punctul de vedere al TED tuturor acizilor comune proprietăți caracteristice: indicator schimbare de culoare, interacțiune cu oxizi de bază, baze, săruri datorită hidrogenului cationi H +.
· Modificarea culorii indicatorului: Acid turnesol - roșu, metil portocaliu - roz.
· Interacționează cu oxizi de bază:
Acid sare oxid + bază + apă = CuO + H2 SO4 = CuSO4 + H2O
· Interacționează cu baze:
Acid + bază + apă = sare HCI + NaOH = NaCl + H2O
Forma ionică: H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + H2O
· Interacționează cu saruri:
Acid + sare + = acid nou nouă sare H2 SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2HCl
(Dacă un precipitat sau o ↑ ↓ gaz) sulfat de bariu
Forma ionica: 2H + + SO4 2+ Ba 2+ + 2CI - = BaSO4 ↓ + 2H + + 2CI -
Forma ionica: 2H + + 2CI - + 2Na + + CO3 2- = 2Na + + 2CI - + H2O + CO2 ↑
· Interacționează cu metale:
Metal + Acid = sare + hidrogen Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
(metale în picioare în seria electrochimică de clorură de fier (II)
până hidrogen acidul neokisliteli)
Dacă acidul pătrunde pielea este necesară pentru a neutraliza soluția de sodă, se clătește cu apă.
1. Acidul clorhidric este utilizat în sudură, prepararea vopselelor, mase plastice, medicamente, săruri
2. Acidul azotic este utilizat la prepararea acidului sulfuric în producerea de vopsele, medicamente, film fotografic, explozivi și îngrășăminte, în prepararea „aqua“ vodca, etc.
acidul 3.Sernaya este utilizat la fabricarea coloranților, explozivi, droguri, săruri de îngrășăminte minerale.
4. mecanică Acidul sulfuric purificat din suprafața de oxid metalic înainte de acoperire (nichelare, cromare). Acesta este utilizat pe scară largă în sinteza organică. ca electrolit din baterie, etc.
Motivele: clasificare, proprietăți, bazată pe conceptele teoriei disocierii electrolitice. Aplicație practică.
Baze - o substanță complexă formată din atomi de metal (sau un grup de amoniu NH4), în legătură cu una sau mai multe grupe hidroxil (OH).
În general, baza poate fi reprezentat prin formula: Me (OH) n.
Din punct de vedere al disociere electrolitica (TED), baza - este electroliții în timpul disocierea se obțin ca anioni numai un anion de hidroxid (OH -). De exemplu, NaOH = Na + + OH -.