Cu formele de hidrogen nemetale compuși volatili structură moleculară. În condiții normale sunt gaze sau lichide volatile. Să vedem mai întâi cum să se schimbe proprietățile compușilor de hidrogen ai nemetalelor în perioadele de la stânga la dreapta. De exemplu, ia în considerare proprietățile compușilor de hidrogen ai metalelor din două perioade - azot și fluor. Amoniac NH3 are proprietăți bazice și HF fluorhidric - Acid. Aceste proprietăți au aceleași hidruri de elemente ale treia perioadă - PH3 fosfină și acid clorhidric HCI. Prin urmare, în perioadele din stânga, proprietățile acide ale compușilor de hidrogen volatili ai nemetalelor în soluții apoase sunt amplificate. 1) în timpul perioadei de la stânga la dreapta în ionii de elemente crește sarcină pozitivă. În acest sens, proprietățile acide ale compușilor volatili ai elementelor de hidrogen în soluție apoasă sunt îmbunătățite. 2) In grupurile de anioni de sus în jos încărcate negativ (de exemplu, hidrogen F-, CI-, Br-, I-) încă mai slab încărcat pozitiv atrag ionii H +. În legătură cu acest proces este facilitat prin scindarea ionilor de hidrogen H + și proprietăți acide ale creșterii hidruri. 3) Hidrogenul compus metaloid având în soluții apoase acide, reacționează cu alcalii. Hidrogenul același compus metaloid, în soluții apoase având proprietăți bazice, reacționează cu acizi. 4) Oxidarea grupărilor de hidrogen în compușii blanei crește puternic în jos. De exemplu, compușii oxidați din acidul fluorhidric mijloacele chimice HF nu poate oxida hidrogenul compușilor de clor poate HCl diferite oxidanți. Acest lucru se datorează faptului că grupurile de sus în jos crește brusc razele atomice, și, prin urmare, revenirea de electroni este facilitată.
Clorul este una dintre cele mai active nemetalelor sunt oarecum mai puțin active decât fluor. Clor se atașează cu ușurință și formează cloruri starea de oxidare electroni -1. Există grad pozitiv oxidarea cu clor de până la + 7 oxizi de clor cunoscute: Cl2O, ClO2, Cl2O6 și Cl2O7. Toate sunt instabile, se pot obține doar indirect și sunt oxidanți puternici ca clorul în sine. Acesta reacționează direct cu metale și nemetale:
2Na + Cl2 = 2NaCI
2P + 3S12 = 2RSl 3
Un atom de fluor este, practic, dă electroni în timpul formării chimice. legături poate atașa un singur electron. Un atom de clor poate fi în diferiți compuși și electroni atașați și ușor furniza toate cele șapte electronii de valență. Tot datorită faptului că raza orbitală a atomului Cl de electroni de valență este de aproximativ două ori mai mare decât cea a atomului F. Prin urmare, forța de atracție a electronilor de valență în nucleu cu atomi de clor în medie de patru ori mai mici comparativ cu fluor.