compus hidrogen nevolatilă
compus cu hidrogen Volatil
Cu formele de hidrogen nemetale compuși volatili structură moleculară. În condiții normale sunt gaze sau lichide volatile.
Să vedem mai întâi cum să se schimbe proprietățile compușilor de hidrogen ai nemetalelor în perioadele de la stânga la dreapta. De exemplu, ia în considerare proprietățile compușilor de hidrogen ai metalelor din două perioade - azot și fluor. Amoniac NH3 are proprietăți bazice și HF fluorhidric - Acid. Aceste proprietăți au aceleași hidruri de elemente ale treia perioadă - PH3 fosfină și acid clorhidric HCI.
Prin urmare, în perioadele din stânga, proprietățile acide ale compușilor de hidrogen volatili în soluții apoase de nemetale amplificate I.
1. În perioada de la stânga la dreapta în ionii de elemente crește sarcină pozitivă. În acest sens, proprietățile acide ale compușilor volatili ai elementelor de hidrogen în soluție apoasă sunt îmbunătățite.
2. În grupurile de anioni incarcate negativ de sus în jos (de exemplu, F -. Cl -. Br. - I -) este mai slab hidrogen încă încărcat pozitiv atrag ionii H +. În legătură cu acest proces este facilitat prin scindarea ionilor de hidrogen H + și proprietăți acide ale creșterii hidruri.
3. Hidrogenul compus metaloid având în soluții apoase acide, reacționează cu alcalii. Hidrogenul același compus metaloid, în soluții apoase având proprietăți bazice, reacționează cu acizi.
4. Compuși cu hidrogen oxidativa Activitatea de creștere nemetale Grupului puternic în jos. De exemplu, compușii oxidați din acidul fluorhidric mijloacele chimice HF nu poate oxida hidrogenul compușilor de clor poate HCl diferite oxidanți. Acest lucru se datorează faptului că grupurile de sus în jos crește brusc razele atomice, și, prin urmare, revenirea de electroni este facilitată.
№ 10. 3. Soluție Problemă. amină primară (CnH2n + 1NH2), prin reacția cu acizi pentru a forma săruri de alchilamoniu:
CnH2n + 1NH2 + HBr = [CnH2n + 1NH3] + Br-.
Din păcate, în greutate, a sării aminei formate și nu putem găsi valoarea lor (ca greutate mol necunoscută). Să mergem în altă parte. Să ne amintim legea conservării masei: m (amină) + m (HBr) = m (sare), de aceea, m (HBr) = m (sare) - m (amină) = 11.2-3.1 = 8.1.
În greutate HBr găsi numărul n (HBr) = n (amină), M (amină) = 31 g / mol.