Principalele prevederi ale teoriei atomice-moleculare. Legile stoechiometrice de bază ale chimiei. Legile conservării masei materiei, compoziția constantă, raportul de volum, Avogadro echivalenți. greutate echivalentă Molar. Metode de determinare a masei atomice și moleculare.
Toate substanțele constau din molecule.
Molecule - cea mai mică particulă a unei substanțe care păstrează proprietățile substanței Togo. Moleculele sunt distruse prin reacții chimice.
există decalaje între moleculele: la gaz - cea mai mare, în solide - cel mai mic.
Molecule muta la întâmplare și în mod continuu.
Molecule de substanțe cu aceeași compoziție și proprietăți ale moleculelor de substanțe diferite sunt diferite. altele în compoziție și proprietăți.
Moleculele constau din atomi.
Atom - este particula electroneutral constând dintr-un nucleu și electroni încărcați pozitiv.
Element chimic - atomi de vedere cu aceeași sarcină pozitivă pe nucleu.
Atomi de un element de molecule de substanță simplă formare (02, N2, O3, Fe.). Atomii diferitelor elemente ce formează substanța complexă a moleculei (H20, Na2S04, FeClg.).
Legea conservării masei
Substanțe de masă au intrat într-o reacție chimică este substanțe cu greutate egale formate prin reacția.
om de știință MV Lomonosov.
Legea de proporții definite
Orice compus chimic pure, indiferent de metoda de preparare este bine compoziția definită.
Pe baza acestei legi, compoziția materiei reprezentată prin formula chimică cu simbolurile chimice și indici. De exemplu, H2O, CH4. C2 H5 OH, etc.
Legea de proporții precise deține pentru structura moleculară a substanțelor.
Compozitia structurii moleculare a compușilor, care este format din molecule este constantă indiferent de metoda de producție.
Drept echivalente
Elementele chimice sunt conectate unul la celălalt într-o cantitate bine definite care corespund echivalentele lor.
Raportul echivalent este același număr de moli echivalenți. astfel echivalente de drept pot fi formulate în mod diferit: numărul de echivalenți molari de toate substanțele implicate în reacție sunt aceleași.
Legea de multiple proporții
relații multiple legii lui Dalton, una dintre legile fundamentale ale chimiei: dacă două substanțe sub formă (simple sau complexe) unul cu celălalt mai mult de un compus, masa substanței atribuită aceeași greutate a altor substanțe, sunt tratate ca numere întregi, de obicei mici.
Relații de volum Legea
„Volumul de gaze care intră în reacție chimică și volumele de gaze rezultate din reacție sunt interconectate ca numere întregi mici.“
Corolar. Coeficienții stoechiometrici în ecuațiile pentru reacțiile chimice ale moleculelor gazoase arată în orice raport volumetric de substanțe reactante sau gazoase obținute.
Legea periodică și sistemul periodic al elementelor Mendeleev. Ideea principală a structurii atomului și nucleului. schimbarea periodică periodic și neschimbătoare proprietăți ale atomilor și ionilor. Variantele de realizare ale tabelului periodic.
Schimbările periodice ale proprietăților elementelor chimice cauzate de repetarea cea mai bună configurație a nivelului extern electronic de energie (valență de electroni) a atomilor lor cu creșteri de sarcină nucleară.
Reprezentarea grafică a legii periodice este un tabel periodic. Conține perioade de 7 și 8 grupe.
Perioada - rânduri orizontale de elemente cu aceeași valoare maximă a numărului cuantic principal de electroni de valență.
Numărul perioadei reprezintă numărul de nivele de energie din atomii unui element.
Perioadele pot consta din două (mai întâi), 8 (a doua și a treia), elementele 32 (a șasea) 18 (a patra și a cincea) sau, în funcție de numărul de electroni în nivelurile de energie exterioare. În sfârșit, perioada a șaptea este incompletă.
Toate perioadele (cu excepția primului) pornind de metal alcalin (s-component) și se termină cu gaz nobil (ns 2 np 6).
Proprietățile de metal sunt considerate atomi elemente capacitatea de a dona cu ușurință electroni, și nemetalice - atașarea electronilor din atomii din dorința de a dobândi o configurație stabilă cu subnivele umplut.
Grupurile - coloane verticale ale elementelor cu același număr de electroni de valență egal cu numărul de grup. Se face deosebirea între subgrupe principale și secundare.
Elementele Root subgrupului constau din perioade mici și mari de valență electroni, care sunt situate pe subnivele exterioare și ns- NP.
subgrupe secundare sunt formate din elemente numai pe perioade mari. electronii de valență sunt pe extern și intern subnivelul ns- (n - 1) subnivelul d- (sau (n - 2) subnivelul f-).
În funcție de ce subnivel (S, p, d- sau F-) umple electronii de valență, elemente ale sistemului periodic sunt împărțite în:
Elemente S- (elemente din grupa I și grupa principală II)
elemente P- (elemente din grupa principală III - VII grupe)
Elementele d- (elemente secundare ale subgrupe)
Elementele F- (lantanidelor, actinide).
Atom este format dintr-un nucleu și învelișul de electroni.
nucleul atomic este format din protoni (p +) și neutroni (n 0).
Pentru caracterizarea nucleele atomice a introdus o serie de simboluri. Numărul de protoni aparținând nucleului atomic, notat Z și numărul de încărcare apel sau numărul atomic (numărul de ordine în tabelul periodic). Este sarcina nucleară Ze. în cazul în care e - taxa elementară. Numărul de neutroni este notat cu N.
Numărul total de nucleoni (.. Adică, protoni și neutroni) se numește chislomA masa:
Elementele Cores chimice notate. unde X - simbolul elementului chimic. De exemplu,
- hidrogen - heliu - carbon - oxigen - uraniu îmbogățit.
Izotop - colecție de atomi ai unui element cu același număr de neutroni din nucleu (sau tipul de atomi cu același număr de protoni și același număr de neutroni din nucleu).
Diferiți izotopi diferă unul de altul numărul de neutroni în nucleele atomilor.
Desemnarea unui singur atom sau izotop (E - simbolul elementului), de exemplu.
Structura învelișului de electroni unui atom
orbitali atomici - starea unui electron dintr-un atom. orbitali Symbol -. Fiecare orbital corespunde nor de electroni.
Orbitali de atomi în bază reală (neexcitat) de stat există patru tipuri: s. p. d și f
Același tip de orbitali de același nivel sunt grupate (de putere) subnivele electronice:
s -poduroven (format dintr-un e orbital), simbolul -.
p -poduroven (format din trei orbitali p), simbolul -.
d -poduroven (compus din cinci orbitali d), simbolul -.
f -poduroven (compus din șapte orbitali f), simbolul -.
orbitali energia aceleiași subnivelul.
Când ne referim la un subnivele caracter subnivel strat adăugat numărul (strat e), de exemplu: 2s. 3p. 5d înseamnă -poduroven s al doilea nivel, p -poduroven nivelul al treilea, d nivel -poduroven cincea.
Numărul total de subnivele nivel la același nivel egal cu numărul n. Numărul total de orbitali pe un singur nivel n este egal cu 2. Prin urmare, numărul total de nori într-un singur strat este de asemenea egal cu n 2.
Legendă: - liber orbitală (fara electroni), - cu un electron nepereche orbital - orbital cu o pereche de electroni (doi electroni).
Ordinea de umplere orbitalii electronii unui atom este determinată de trei legi ale naturii (formularea dată simplificată):
1. Principiul cel mai puțin de energie - electroni completați orbitali în ordinea crescătoare a energiei orbitale.
2. Principiul Pauli - pe un singur orbital nu poate fi mai mult de doi electroni.
3. Regula Hund - în primul sub-strat, electronii umple orbitalii liberi (unul) și numai după aceea, forma perechi de electroni.
Numărul total de electroni pe nivelul de electroni (sau stratul de electroni) este 2n 2.
Distribuția subnivele energetice a reflectat aproape (pentru a oferi zoom desemnat):
Exemple de structura electronică a atomilor:
electroni valenta - electronii unui atom care poate participa la formarea legăturilor chimice. Orice atom este toate electronii exteriori plus acei electroni predvneshnie a căror energie este mai mare decât extern.
De exemplu: un atom de Ca în electron extern - 4s 2. De asemenea, ele valență; electroni atom y Fe exterior - 4s 2. dar are, prin urmare, 3d 6. 8 atom de fier de electroni de valență. Valența atomului de electroni Formula calciu - 4s 2. si atom de fier - 4s 2 3d 6.