In contact cu aer proaspăt incizii Na și K (într-o măsură mai mică, și Li) imediat acoperite de produse de oxidare de film în vrac. Litiu este oxidat de oxigenul atmosferic, atunci când este încălzit. Cu oxigen uscat când litiu încălzit ardere cu flacără albastră pentru a forma Li 2O.
Când arderea de litiu într-un curent de oxigen, împreună cu Li 2O este format, de asemenea, cantități mici de peroxid de litiu Li 2O 2. Statul individuale Li 2O 2 poate fi obținut prin reacția unei soluții de fierbere de LiOH (2 g / l) la 30% - o soluție salină 2 H 2O. Compoziția rezultată precipitat Li 2O 2 · H 2O 2 · 3 H 2O se spală cu alcool și apoi încălzit sub vacuum peste pentoxid de fosfor (ceea ce duce la pierderea H 2O 2 și H 2O).
Arderea rezultată Li 2O conține impurități metalice Li 2O 2. Pur oxid de litiu Li 2O poate fi obținut prin descompunerea termică a Li 2CO 3 (la 700 0 C în vid).
Normal oxizi ai metalelor alcaline Na 2O, K 2O, Rb 2O, Cs 2O (cu excepția Li 2O) pot fi obținute doar indirect. oxid de litiu hidratat relativ lent. Dimpotrivă, oxizi ai altor metale alcaline reacționează puternic cu apă. Reacția este conform ecuației
și este însoțită de o degajare de căldură mare.
oxid de litiu Li 2O - cristale incolore, punct de topire .. 1453 0 C, mai mare de 1000 0 sublimează C în prezența vaporilor de apă prin sublimare accelerată ΔNobr 0 = - 597.88 kJ / mol.
Cu hidrogen, oxigen, monoxid de carbon și carbon Li 2O nu interacționează chiar și atunci când este încălzit. La temperaturi ridicate, Li 2O reactioneaza cu cele mai multe metale, cu excepția aur, platină și nichel. Cu un număr de oxizi metalici furnizează oxizi oksometallaty, duble și triple.
oxid de litiu Li 2O - unic printre oxizi ai metalelor alcaline format ca produs principal prin încălzirea metalului peste 200 0 C în aer (conține numai urme de Li 2O 2).
Li 2O obținut, de asemenea, prin calcinarea lino 3 la 600 0 C, în prezența cuprului, lino 2 - la 190 0 C, Li 2CO 3 - la 700 0 C într-un curent de hidrogen uscat.
Li 2O este utilizat ca o componentă de ochelari speciali (în particular, cu un coeficient de temperatură mică de dilatare liniară și radiotransparent), glazuri și emailurilor, ceea ce crește lor rezistență termică și chimică, rezistența și reduce viscozitatea topiturii.
oxid de litiu în condiții standard este cristale higroscopice incolore, cu o rețea cubică. Grupul spațial F m3m, a = 0,4628 nm, Z = 4.
La temperaturi de peste 1000 ° C sublimează în prezența volatilizare vapori de apă este accelerat. In stare gazoasă la o temperatură mai mare de 1500 ° C de oxid de litiu Li disociază parțial în și O2. Diamagnetică. Cu hidrogen. oxigen. carbon și monoxid de carbon nu reacționează chiar și sub încălzire. La temperaturi ridicate, reactioneaza cu cele mai multe metale. cu excepția aurului. platină și nichel. Când acțiunea de magneziu. aluminiu sau mangan, la o temperatură de peste 1000 ° C, de oxid de litiu este redus la litiu metalic. Deoarece oxizi ai mai multor metale dă oksometallaty. oxizi binare și ternare. oxid de litiu - unul dintre oxizi ai metalelor alcaline. format ca produs principal atunci când metalul este încălzit peste 200 ° C în aer (conține numai urme de peroxid de litiu). [2]
- Reacția de litiu metalic cu oxigen:
- Litiu peroxid se descompune la 195 ° C:
chimice
- Reacționează cu apă pentru a forma alcaline:
- cu acizi:
- oxid de litiu este deplasată din unele metale și nemetale:
- cu forme de săruri de oxid de acid:
cerere
oxid de litiu este utilizat ca aditiv pentru amestecuri de reactivi la sinteza în fază solidă a oxizilor binare și ternare pentru a scădea temperatura de proces; ca ingredient în producerea de ochelari speciali (în particular, cu un coeficient de temperatură mică de dilatare liniară și radiotransparent), glazuri și emailurilor. creșterea lor rezistență chimică și termică, rezistență și reduce viscozitatea topiturii. De asemenea, utilizate în acoperirile de tip barieră termică împreună cu ytriu și zirconiu ca rata de reducere a acoperirii.
Peroxidul de litiu - compus cu litiu este un metal alcalin și oxigen. Formulă chimică Li2 O2.
Pentru produsul anhidru, hidratat necesară uscarea sub vid lung peste P2 O5.
În cantități mici, formate în timpul arderii de litiu în oxigen:
proprietățile fizice
peroxid de litiu este un fin de cristale albe ale sistemului tetragonal. Parametrii celulei a = 0,548 nm, c = 0,774 nm, Z = 8.
chimice
Când este încălzit, peroxid de litiu se descompune fără topire:
Reacționează cu apă (în mod diferit la temperaturi diferite):
Reacția cu acidul depinde și de temperatura:
Se absoarbe dioxidul de carbon din aer:
cerere
peroxid de litiu este aditiv pentru pahare, glazuri și emailurilor pentru îmbunătățirea stabilității lor termice, reduce vâscozitatea topiturii și coeficientul de dilatare termică. precum și absorbanți de dioxid de carbon, utilizate în nave spațiale.