coroziunii electrochimice

8.2 coroziunii galvanice

Stratul subțire de apă, în mod tipic un strat de metal, oxigenul dizolvat. carbon. sulf și a altor gaze prezente în aerul atmosferic. Acest lucru creează condiții pentru contactul metalic cu electrolitul. * Diferite porțiuni ale suprafeței orice metal au potențiale diferite. Motivele pentru care acest lucru poate fi prezența impurităților în metal, tipurile sale individuale de secțiuni de prelucrare, inegale condiții (mediu), în care există diferite secțiuni ale suprafeței metalice. În acest caz, suprafața metalică, cu potențial de a deveni mai electronegative anozi și dizolvat.

Coroziunea galvanică poate apărea datorită contacteze diferitelor metale. În acest caz, nu se va produce o microfon. și makrogalvanopara. și coroziunea se numește un contact (vezi. Clasificarea detaliată a tipurilor de coroziune). combinații de metal, valori foarte diferite ale potențialelor de electrod *. inacceptabil în domeniu (de exemplu, aluminiu - cupru). În cazul coroziunii cauzate de contactul unui metal cu un aliaj, acesta din urmă are potențialul corespunzător metalul cel mai activ. care este o parte a aliajului. De exemplu, la contactul de alamă (un aliaj de zinc și cupru) din fier alama va coroda datorită prezenței în ea de zinc.

Noi reprezentam lucra în mod schematic de celule scurtcircuitat. care apar la un subiect suprafață metalică la coroziunea în electrolit * (Figura 8.1). Porțiunea de anod are un potențial mai electronegative, deci este un proces de oxidare metalic. Ia oxidat io ne-a format în timpul trece în electrolit, și în care porțiunea electronilor eliberați se pot deplasa în zona catodului (figura 8.1 este indicată prin săgeți). Procesul de coroziune continuă în cazul în care electronii transferate către porțiunea catod pentru a fi scos din ea. În caz contrar, va exista electrozi de polarizare *. și activitatea de coroziune a celulei va înceta.

Figura 8.1 - Schema coroziunii electrochimice. D - depolarizer

Procesul de îndepărtare a electronilor din porțiunile catodice numite depolarizare. Cu privire la fond, cu ajutorul căreia depolarizare, numit depolarizers. În practică, cel mai adesea întâlni cu două tipuri de depolarizare: hidrogen și oxigen. tip depolarizare (proces catodic) depinde de mediul de reacție al soluției de electrolit.

În mediul acid al coroziunii electrochimice are loc cu depolarizare de hidrogen. Luați în considerare coroziune fier placă din aliaj de cupru într-o atmosferă umidificată clorhidric se referă la o atmosferă cu o impuritate HCI gazos. În acest caz, anodul este fier (E ° = -0,44V) și cupru - catod (E ° = + 0,34V). La porțiunea anod va avea loc procesul de oxidare de fier, iar catodul - depolarizării ii io noi de hidrogen, care sunt prezente în electrolit:

A: Fe - 2e → Fe 2+ - oxidare

K: 2 H + + 2e → H2 ↑ - recuperare

Schema care rezultă celule electrochimice comptată este după cum urmează:

A (-) Fe | HCI | Cu (+) K

La coroziune mediu neutru are loc cu depolarizare de oxigen. și anume Efectuează oxigenul rol depolarizer dizolvat în apă. Acest tip de coroziune distribuite cea mai larg în natură: se observă în coroziunea metalelor în apă, sol și gaze industriale necontaminate în atmosferă. Dacă aerul umed corodează fier cu impurități din cupru, procesele de electrod poate fi scrisă ca:

(A) Fe - 2e → Fe 2+ - oxidare

(C) 2 H2O + O2 + 4e → 4 OH - - recuperare

La suprafața metalică într-un electrolit următoarele reacții:

Fe 2+ + 2 OH - → Fe (OH) 2

Vrac feroasa distrus de procesul ruginește, care se bazează pe reacția de mai sus.

Coroziunea metalului ca rezultat al oxigenului inegale. Cazurile de coroziune galvanică. apar datorită aerării inegale a porțiunilor de metal diferite de oxigen sunt foarte frecvente în industrie și în instalații subterane. Un exemplu este coroziunea teancuri de oțel antrenate în râu de jos (Figura 8.2).

Figura 8.2 - coroziune datorită accesului inegal de oxigen. B - construcție tehnică; A - porțiune anod; K - porțiunea catod.

Structuri Partea situate în apă, se spală cu oxigenul dizolvat în ea, și dacă există condiții de coroziune galvanic. va servi drept catod. Cealalta parte a structurii, situată în sol, iar anodul este supus fracturii.

articole similare