Electrochimică de coroziune - cel mai frecvent tip de coroziune. Acest lucru se datorează faptului că, în mediul de fază aproape oriunde lichid este prezent sub formă de soluții de electroliți (proaspete și apă sărată) și infrastructura tehnologică (orașe, zone industriale) saturate cu izolație electrică nu perfect electrice.
Cauza imediată a coroziunii galvanice este cea a articolului metalic la nivel micro (și, de multe ori, din motive de nivel macro structural și) și a mediului nu sunt uniforme.
Apariția eterogenitate se datorează trei motive principale:
a) Heterogenitatea fazei metalice (murdărie, impurități, pelicula de oxid de discontinuitate, diferite compoziția chimică și faza a aliajului);
b) inhomogeneity fazei lichide (o concentrație diferită de ioni de oxigen si de metal dizolvat, diferența de pH la siturile selectate suprafață umezită);
c) Eterogenitatea condițiile externe: diferența de temperatură (mai multe zone încălzite - anozi) și nivelul de stres diferite porțiuni ale suprafeței (mai intense - anozii), contactul de deformat (anodul) și porțiuni nedeformabil.
În consecință, suprafața produsului metalic este împărțit într-un număr foarte mare de anod și catod microparts, care formează un mediu conductor scurtcircuit (fără circuit extern) celule galvanice. Electronii nu se îndepărtează de corodare de metal, și pentru a muta în interiorul metalului. Him.energiya p-TION oxidării metalului nu este transmis sub formă de muncă, ci numai sub formă de căldură.
Hidrogen și oxigen depolarizare.
Particulele implicate în reducerea catodică a coroziunii atunci când numita depolarizer. Acest lucru se datorează faptului că absorbția de electroni intarzierea acestora la catod la anod și reduce stratul dublu electric de polarizare. Acest lucru contribuie la activarea procesului de anod, adică, intensifică coroziunea.
Cele mai frecvente depolarizers sunt molecule de oxigen dizolvat (O2), moleculele de apa insusi (H2O) și cationi de hidrogen (H +).
Există două tipuri de procese depolarizare - absorbția oxigenului (depolarizare de oxigen) și eliberarea hidrogenului (depolarizare de hidrogen). CM. Diapozitivul 8
Luați în considerare exemplele de procese de coroziune:
Aproximativ la rezistența la coroziune a metalelor pot fi evaluate din valorile potențialului lor de electrod standard. Se constată că metalele din mediul apos poate fi împărțit în cinci grupe, fiecare dintre acestea sunt separate una de alte valori ale potențialelor hidrogen și oxigen într-un electrod neutru (pH 7) mediu acid (pH = 0) și:
1. Metale inferior stabilitate termodinamică
( <-0,41В). К этой группе относятся щелочные и щелочно-земельные металлы, алюминий, цинк и некоторые другие. Металлы этой группы корродируют даже в нейтральных средах, не содержащих кислорода и окислителей.
2. Metale termodinamic instabile
(-0,41V<<0В). К этой группе относятся кадмий, никель, олово, свинец и некоторые другие. Металлы этой группы устойчивы только в нейтральных средах при отсутствии кислорода и других окислителей.
3. Metale stabilitate termodinamică intermediar (0V<<0,81В). К этой группе относятся медь, серебро, висмут, рений и некоторые другие. Металлы этой группы устойчивы в нейтральных и кислых средах при отсутствии кислорода и других окислителей.
4. Metale stabilitate termodinamică mare (0,81V<<1,23В). К этой группе относятся платина, палладий, иридий и некоторые другие. Металлы этой группы устойчивы в нейтральных средах в присутствии кислорода и других окислителей.
5. Metale stabilitate termodinamică substanțial completă (> 1,229V). Acest grup include aurul și unele aliaje. Fier acestui grup stabil în mediu acid, în prezența oxigenului și a altor agenți de oxidare, dar în absența agenților de complexare.