Entalpia sistemului (din enthalpo greacă încălzită.) - este o singură valoare funcția H a stării termodinamice a parametrilor sistemului independent de entropie S și presiunea P, care este conectat cu raportul energie internă U H = U + PV, unde V - sistemy.V chimie volum adesea considerate procese izobare (P = const) și efect termic, în acest caz se numește schimbarea entalpie în entalpie a sistemului sau a procesului: Qr = # 8710; H; # 8710; H = # 8710; U + P # 8710; V. Entalpia are dimensiunea de energie (kJ). Valoarea sa este proporțională cu cantitatea de substanță; cantitate unitate entalpia de substanță (mol) este măsurată în # 8729 proces chimic sistem termodinamic kJ mol-1.B generează căldură acceptat să își asume negativ (proces exoterm, # 916; H <0), а поглощение системой теплоты соответствует эндотермическому процессу, ΔH> reacții chimice 0.Uravneniya indicând entalpia procesului numit termochimice. Valorile numerice ale entalpiei # 916; H sunt separate prin virgulă în kJ și se face referire la ele pe parcursul reacției cu raporturile stoechiometrice ale reactanților. Deoarece reactanții pot fi în diferite stări de agregare, indică indicele inferior drept în paranteze: (t) - solid, (k) - cristalin, (g) - lichid, (d) - gazos, (p) - dizolvat. De exemplu, prin reacția Cl2 gazos și H2 se formează doi moli de acid clorhidric gazos. Ecuația termochimic se scrie după cum urmează: în reacția gazos H2 O2 și H2O poate fi format în trei stări care afectează schimbarea entalpie .Privedennye formarea entalpiei și entalpie substanțelor de reacție se face referire la condițiile standard (P = 101,325 kPa) și dus la o temperatură T = 298 K. standard ale funcțiilor statului termodinamice, cum ar fi entalpie notat prin indicii inferior și superior: subscript obicei omis: # 916; .
Entalpia de formare (căldura de formare), entalpia reacției de formare a substanțelor (sau soluție) ale materiilor prime predeterminate. Entalpia formării compușilor chimici numită reacția de formare Entalpia unui compus de substanțe simple. Ca substanțe simple, selectate elemente chimice în starea lor naturală chimică și fază la o temperatură dată. Astfel, la 298 K pentru substanța simplă clor este clor gazos format din molecule C12 și pentru potasiu - potasiu metalic. Entalpia formării de KCl solide la 298 K - este entalpia de reacție: K (tv.) + 1 / 2Cl2 = KCI (solid) Entalpia de formare a KCl (sol). La 500 K corespunde reacției: R (lichid) + 1 / 2Cl2 =.. KCl (sol.), deoarece (substanță simplă) starea fază naturală de potasiu cristal devine mai lung, iar lichidul (temperatura de topire K 336.66 K).
Entalpia de formare poate fi determinată la orice temperatură. Entalpia standard a formării corespund reacțiilor de formare, și în care substanțele simple, și compusul rezultat sunt fixate 1 atm (1,01 x 105 Pa). Prin definiție, toate substanțele simple de la orice temperatură = 0. Pentru majoritatea chimice. Conn. otritsat obrazovaniya- entalpie. valoare.
Unitățile entalpia de formare - J / g J / termodinamica mol.V de soluții () se topește sub entalpie formarea înțeleagă schimbarea entalpie la formarea-izotermă izobarice de 1 mol (1 g) soluție (topitura) a compoziției componentelor pure. Astfel, un sistem cu două componente KF-A1F3 topi entalpia de formare a unei compoziții molar de 50% corespunde procesului: 1 / 2KF (lichid) + 1 / 2A1F3 (lichid) = KF, A1F3 (se topesc 50% mol.).
reacție endotermă (din greaca veche. # 7956; # 957; # 948; # 959; # 957; - și # 952; # 941; # 961; # 956; # 951; - căldură) - reacții chimice însoțite de absorbție a căldurii. Pentru reacțiile endoterme, schimbarea entalpie a energiei interne și au valori pozitive (# 916; H> 0, # 916; U> 0), deci produșii de reacție conțin mai multă energie decât cele originale reacții endoterme komponenty.K includ reacția de reducere a oxizilor metalici electrolizei (energia electrică absorbită) disocierea electrolitică (de exemplu, dizolvarea sărurilor în apă) ionizare fotosinteza.Endotermicheskie reacție opuse reacții exotermice.
reacție exotermă - o reacție chimică este însoțită de eliberarea de căldură. Opus Cantitatea reaktsii.Polnoe endotermic de energie într-un sistem chimic este extrem de dificil de măsurat sau conta. Pe de altă parte, schimbarea entalpie # 916; H reacțiile chimice sunt mult mai ușor de măsurat sau conta. Pentru aceste scopuri calorimetre. valoarea măsurată # 916; H este legată de energia de legare moleculară după cum urmează: # 916; H = energia cheltuită pentru ruperea legăturii - energia eliberată în timpul formării produselor obligațiuni reacții reaktsii.Dlya exoterme, această formulă dă o valoare negativă pentru # 916; H, deoarece valoarea mai mare se scade din valoarea mai mică. Când combustia hidrogenului, de exemplu: 2H2 + O2 → 2 H2O schimbare entalpiei este egal cu # 916; H = -483.6 kJ per mol O2.
Arderea combustibilului în oxigen a aerului.
Adăugarea de acid sulfuric concentrat în apă.
Oxidarea grăsimilor și a carbohidraților în organismele vii.