coroziunea metalului se numește distrugerea prin interacțiunea chimică sau electrochimică cu mediul extern.
Ruginirea de fier sub acțiunea mediului, distrugerea pieselor echipamentelor chimice de la expunerea la soluții de săruri, acizi și baze, oxidarea oțelului în timpul încălzirii într-un cuptor (scalare) sunt exemple de distrugere corozive a metalelor.
La procesul de coroziune este influențată de factori interni și externi. Primele includ compoziția chimică a metalului sau a aliajului, prezența unei materii străine, condiția fizică (structura, starea suprafeței, gradul de tensiune), precum și la factorii externi - natura corozivă a mediului, viteza, temperatura și concentrația acesteia.
Metale pure sunt sensibile la coroziune într-o măsură mai mică decât aliajele lor. Materii străine reduce rezistența la coroziune. Posedă cea mai mare rezistență la coroziune a aliajelor monofazice (metale pure, soluții solide, compus chimic). aliaje multifazice (amestec mecanic) coroda mai repede. Prin natura corodare distinge o comună (continuă), locale (spoturi, ulcere, puncte), intergranulare (limita granulei), transgranular (pe anumite avioane cristalografice).
coroziune locală are loc la neregularitățile locale ale filmului de oxid de suprafață format pe unele metale.
Interkristallitiaya și coroziunea transgranular are loc în prezența eterogenitatea compoziției chimice. Ele sunt observate de-a lungul limitelor de cereale sau în direcția de deplasare în linie cristalele.
O mare răspândire a acestor tipuri de coroziune este obținută în prezența tensiunilor în metal (în special variabilă). Distrugerea metalului în cazul acțiunii simultane a variabilelor de coroziune și de stres numit oboseala coroziune. Ca rezultat, microfisuri oboseala coroziune apar în detaliu, trecând apoi în mai mare, ceea ce duce la distrugerea completa a elementelor. Pierderea de metale feroase și neferoase de la coroziune este de 10% din topirea globală anuală.
Există două tipuri de coroziune: chimice și electrochimice.
Coroziunea se bazează pe reacția chimică dintre metal și un mediu de substanțe care nu sunt însoțite de apariția curentului electric.
Când coroziunea electrochimică a distrugerii metalelor asociate cu apariția unui curent electric sub acțiunea electroliților sau din alte motive.
Când ionii metalici sunt scufundate într-un electrolit (polozhntelno incarcate electric particule prezente pe suprafața metalică) trec în soluție într-o cantitate care depinde de natura metalului și electrolit.
Ca urmare, electrolitul adiacent plăcii de metal, este încărcată pozitiv, iar placa in sine - negativ datorită electronilor rămase pe acesta. Diferența de potențial creată pe suprafața metalică a contactului cu electrolit și care caracterizează dizolvarea metalului, numit potențialul de electrod. Metalele au o capacitate diferită de a muta în soluție, t. E. dizolvare elasticitate diferită. Potențialele de electrod metalic sunt determinate experimental în raport cu potențialul de hidrogen, a cărui valoare este luată ca zero. Prin urmare, toate metalele în capacitățile lor normale pot fi aranjate în ordinea următoare: